化学必修一第三章第一节金属的化学性质第二课时金属与酸和水的反应(18)课件

1、第三章 金属及其化合物第一章 金属的化学性质第二课时 金属与酸和水的反应知识回顾：请分别写出在常温下以及加热条件时，钠与空气中的氧气反应的化学方程式；并画出双线桥。 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色) 加热写出Na、Mg、Al、Fe分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？2Na+2HCl=2NaCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2最慢最快2Al+6HCl=2AlCl3+3H22M+2nH=2Mn +nH2金属越活泼，还原性越强，与酸反应越剧烈金属与酸反应练一练：实验探究1：钠与水的反应1、取钠

2、从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油。2、切钠 在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小 块待用，将剩余的钠放回到原试剂瓶中。3、用镊子将切好的钠放入滴了几滴酚酞并盛水的 小烧杯中，半盖上玻璃片。4、观察实验现象。1、生成的气体可能是什么？如何验证？2、钠着火能否用水灭火？收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧，证明是氢气。不能，应用细沙子盖灭。思考与交流： 现象解释原因浮、熔、游、响、红反应方程式：2Na2H2O=2NaOHH2离子方程式：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2钠浮在水面上熔化成光亮的小球小球在水面上四处游动发出“嘶嘶

3、”的响声反应后的水溶液变红钠的密度比水小反应放热，且钠的熔点较低反应产生气体，推动小球迅速游动反应剧烈，生成气体反应生成物显碱性思考与交流： 将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？密度：水钠煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。如此反复直到反应完。常温下，镁、铝是否会与水反应？会不会与热水反应呢？那铁呢？Mg与热水反应，Al与热水几乎不反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2铁不能与冷、热水反应，那铁能否与水蒸气反应?思考与交流：实验探究2：铁和水蒸气的反应3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2高温钠、铁与水的反应都是氧化还原反应，同时也

4、是置换反应，均为金属单质置换出水中的氢。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。思考：Na、Fe与水的反应哪个较易发生？反应实质是什么？思考与交流：1、为什么不能让湿棉花团流水？答：因为有水流出，容易引起试管炸裂。2、为什么刚开始时肥皂泡破裂很难看到火花？答：刚反应的时候排出的气体并不是纯氢气，里面有空气，所以很难看到火花。3、实验结束时，是先撤导气管还是先撤酒精灯？答：先撤导气管，再移酒精灯，防止发生倒吸。4、怎么检验产生的气体是氢气？答：用燃着的火柴靠近肥皂泡，可以观察到肥皂泡破裂并发生爆裂声。 3Fe4H2O(g) Fe3O44H21该反应是氧化还原反应，也是置换反应，但不是离子反应。2氧化

5、产物是Fe3O4，不是Fe2O3。3其它实验装置：水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物的检验(收集)装置铝的特殊化学性质在2支试管中分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，在分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木头分别放在2支试管口，你看到什么现象？实验现象：开始时现象不明显，后来有气泡冒出，且速度逐渐变快。点燃的木条放在试管口，听到爆鸣声。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+6H+=2Al3+ +3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 偏铝酸钠你能用双线桥法或单线桥

6、法分析该反应吗？并指出氧化剂和还原剂？ 铝与NaOH溶液反应分两步进行： 2Al(OH)32NaOH2NaAlO22H2O2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+3H2+4H2O简化为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H26e 还原剂是Al，氧化剂是H2O6e2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2化合价升高，失去23e- ,被氧化化合价降低，得到4e- ,被还原化合价降低，得到2e- ,被还原2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 因为酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。一般金属只和酸反应，而铝

7、既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应。金属活动性顺序K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au原子失电子能力由左到右：还原性由强到弱和O2反应常温已被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化和H2O反应常温置换出H加热与H2O(g)反应置换出H不能置换出H2O中的H和酸发应反应剧烈，置换出酸中的H能置换出酸中的H不能置换出酸中的H和碱反应仅Al、Zn能和强碱水溶液反应钠与稀硫酸、盐酸等反应时，先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应。不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na2HCl 2NaClH2 2Na2H 2NaH2（1） 钠跟酸的反应：“先酸后水”（2）钠与碱溶液的反应实际是钠跟水反应。（3） 钠跟盐溶液的反应：先水“后盐”(1)NaCl溶液：实际是与水反应。 2Na2H2O2NaOHH2(2)CuSO4溶液：钠