理工基础化学-复习总结

1、第一章P2-3,系统有哪三种？三种系统的定义？P3,相的定义？给出一个系统，能辨别出有几个相，几个组分？例如：氯化钠溶液、冰和H2O(g)组成的系统含有3个相，2个组分。P4-5,状态函数的特征是什么？状态函数分为哪两类？给出常见的状态函数，能分清哪个具有强度性质？哪个具有广度性质？P6,功和热的正负如何规定？功和热都不是状态函数，而是途径函数P7,公式(1.6)P8,热力学第一定律表达式，即公式 (1.9)P9,恒容热等于系统热力学能改变量：Qv =AU ,公式(1.12)P9,能熟练利用公式(1.14)进行计算，并知道该公式中每个符号的含义是什么？P10,始H的定义公式(1.16)P10,

2、恒压热等于系统始变：Qp =AH ,公式(1.17)P11,第六行文字：和热力学能一样，烙的绝对值也无法确定。P11,倒数第十五行：只有当反应的生成物与反应物(包括系统内未进行反应的物质)温度系统时，才能讨论热效应。P12,公式(1.23),公式中的？n仅为末态气体物质的量与始态气体物质的量之差。能熟练应用此公式进行计算P12,盖斯定律P14,对于气体、液体和固体，标准态是如何规定的？P15,各种稳定状态下的单质的标准生成始为零P20,能熟练运用公式(1.24)进行计算P20,公式 H :旧康第二P26,热力学第二定律(嫡增原理)的文字表述P27,热力学第三定律的文字表述P27,能熟练运用公式

3、(2.3)进行计算P28,吉布斯函数的定义式是什么？G是状态函数H、T、S的组合，也是状态函数P28,公式(2.4)P29,公式(2.9),注意烙变和嫡变的单位换算问题P30,给出一个反应方程式，知道如何写反应商J3P30,标准体积摩尔浓度为1mol/L ,或1mol/dmP30,能熟练运用公式(2.13)进行计算P31,能熟练运用公式(2.14),注意始变和嫡变的单位换算问题P35,能熟练运用公式(2.19)进行计算，注意摩尔气体常数和吉布斯函数改变量的单位换算P36,关于化学平衡常数的几点说明P38,如何从已知化学反应的平衡常数，求出某一化学反应的平衡常数？多重平衡规则P39,理解公式(2

4、.21)的含义P40,熟记范托夫恒压方程式P43,对于一个化学方程式，反应速率如何表示？常用单位是mol/L s反应速率与化学方程式的写法有关P44,知道基元反应和反应机理a bP45,对于基兀反应，能熟练与出公式 (2.28), IP v = kcACB.,反应总级数n=a+b+ - -.P45,第3段文字：质量作用定律仅仅适用于基元反应P46,公式(2.31)P46,零级反应，公式(2.32)P46,零级反应半衰期，公式 (2.33)1P47, 一级反应的速率常数k的单位为时间的倒数，常用 sP47, 一级反应，公式(2.35a)P47, 一级反应半衰期，公式 (2.38)P49,公式(2

5、.40a)P49,公式(2.40d)P50-51,知道活化分子和活化能P52,加快反应速率有哪些方法P53-54,催化剂的三大特征第三章P60,公式(3.2)P61,公式(3.3)P63,公式(3.4)超强电解质溶液、强电解质溶液、弱电解质溶液、非电解质溶液的渗透压大小、沸点 高低、凝固点高低、蒸汽压高低顺序如何P64,酸碱质子理论如何定义酸和碱，给出酸(或碱)能熟练写出其共轲碱(或酸)P66,公式(3.8)和(3.9)P68,公式(3.13)和(3.14)P68,公式(3.15)P68,最后一段，知道同离子效应P69,缓冲溶液的H+浓度及pH值计算公式(3.16)和(3.17)P69,最后一

6、段：选择缓冲溶液的主要原则是什么P70,公式(3.18)的含义第四章P80-81 ,图4.1盐桥内的钾离子和氯离子分别向原电池的正极和负极移动P81,如何写原电池的图式P81,法拉第常数定义为1mol电子所携带的电量P81,公式(4.1a)和(4.1b)P82,第13行：在电化学中，阴、阳极分别对应还原、氧化反应，与正、负极属于不同概 念P83,能熟练写出原电池的电极反应方程式P83,熟记电动势的能斯特方程(4.2b)和(4.2c)P84,电动势的数值与反应式的写法无关；另外，电极电势也与反应式的写法无关P84,熟记公式(4.3a)和(4.3b)P85,标准氢电极电势为零，氢气压强是多少？氢离子浓度是多少？由于标准氢电极的维护 要求高，实际应用中常用参比电极。P86,熟记电极电势的能斯特方程(4.4a)和(4.4b)P88-89,如何利用电极电势的大小，判断物质氧化性强弱、还原性强弱以及反应的方向P91,电化学腐蚀有析氢腐蚀和吸氧腐蚀，熟记这两种腐蚀的反应式P92,熟悉牺牲阳极法和外加电流法P92-99,熟悉手机里用的电池是锂离子电池，汽车启动的电源是铅酸蓄