人教版高二化学选择性必修2第二章 微专题3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响牛老师

1、微专题3微粒间作用力的判断及对物质性质的影响知己知彼，百战不殆。孙子兵法谋攻镇海中学陈志海共价键的判断及分类(1)共价键的分类盘.卅-acl.aJEhlFA单取二划；电F对的毓丨1(2)共价键类型的判断根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元素的原子之间形成的是极性键。根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。根据共价键规律判断o键、n键及其个数；原子间形成单键，则为o键；形成双键，则含有一个o键和一个n键；形成三键，则含有一个o键和两个n键。范德华力、氢键及共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子

2、与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很大的原子原子强度比较共价键氢键范德华力影响强度的因素随着分子极性的增大而增大；对于AHB，A、B的电负性越大，B原子成键原子半径越小，键长组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大的半径越小，作用力越大越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；组成结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F2Cl2Br2l2,CF4CCI4H2S,HFHCl,NH3PH3影响分子的热稳定性；共价键的键能越大，分子的热

3、稳定性越强跟踪训壕J1.(2019洛阳高二期末)列模型分别表示C2H、S8、SF的结构，下列说法正确是()CQuClluSjjSFfj32gS8分子中含有0.125molo键SF6是由非极性键构成的分子1molC2H2分子中有3molo键和2moln键C2H2分子中不含非极性键答案C解析1molS8分子中含有8molo键，因此32gS8分子中所含o键为32g8X32gmol1X8=1mol,A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由SF极性键构成的，B项错误；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误。2.下列各组化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()C02

4、和S02B.CH4和PH3C.BF3和NH3D.HCl和HI答案D解析选项中各分子中共价键都是不同元素之间形成的，均为极性键；其中C02为直线形分子、CH4为正四面体形分子、BF3为平面三角形分子，均为中心对称分子，故为非极性分子；而HCI和HI是由不同元素形成的双原子分子，属于极性分子，而SO2为V形分子，PH3和NH3为三角锥形分子，不是中心对称分子，是极性分子，综上分析，答案为D。3.S2CI2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是（）分子中既含有极性键又含有非极性键与S2Br2结构相似，熔、沸点

5、：S2Br2S2CI2与水反应的化学方程式可能为：2S2CI2+2H20=S02T+3SJ+4HCI答案A解析根据S2CI2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项A错误；由于S2CI2与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔、沸点：S2Br2S2CI2,选项C正确；由于S2CI2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2S2CI2+2H20=S02T+3SJ+4HCI，选项D正确。下列两组命题中，11组中命题正确，且能用丨组中的命题加以解释的是（）选项丨组II组A相对分子质量：HCIHF沸点：HCI高于HFB键能：H0HS沸点

6、：H20高于H2SC分子间作用力：H20H2S稳定性：H20强于H2SD相对分子质量：HIHCI沸点：HI高于HCI答案D解析由于相对分子质量：HClHF,所以范德华力：HClHF,但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCI低于HF,A项中II命题不正确；由于原子半径：OHS，但沸点与共价键的键能无关，H20分子间存在氢键，所以沸点:H20高于H2S,B项中丨命题不能解释II命题；由于相对分子质量：H2SH20,所以范德华力：H2SH20,但H20分子间存在氢键，所以分子间作用力：H20H2S,由于键能：H0HS，所以热稳定性：H20强于H2S,分子的热稳定性与分子间作用

7、力无关，所以C项中丨命题不能解释II命题；由于相对分子质量：HIHCl,所以范德华力：HIHCl，沸点：HI高于HCI,D项中丨命题能解释II命题。下列说法不正确的是（）HCI0、H2C03、HN03、HCI04的酸性依次增强（）I苹果酸（113丨1，.上含有1个手性碳原子HCI、NH3、C2H50H均易溶于水的原因之一是与H20均能形成氢键以极性键结合的分子不一定是极性分子答案C解析结合H0Cl、（0H）2C0、（0H）N02、（0H）CI03，非羟基氧原子数依次增加，酸性依次增强，A项正确；苹果酸分子中2号碳原子为手性碳原子，B项正确；HCI与H20不能形成氢键，C项错误；CH4为非极性分

8、子，D项正确。（2020威海高二月考）下列关于o键和n键的说法不正确的是（）o键能单独形成，n键不能单独形成o键可以绕键轴旋转，n键不能绕键轴旋转双键中一定有一个o键，一个n键，三键中一定有一个o键，两个n键CH3CH3、CH2二二CH2、CH三CH中的o键都是CC,所以键能都相同答案D解析单键中只有一个o键、双键中有一个o键、一个n键，三键中有一个o键，两个n键，n键不能单独形成，A、C项正确；o键的电子云呈轴对称，n键的电子云呈镜面对称，n键不能绕键轴旋转，B项正确；三种分子中还含有CHo键，D项错误。7.下列反应能说明o键比n键牢固的是（）CH4+CI2光照CH3CI+HCICH2=CH

9、2+Br2CH2BrCH2Br占燃2H2+02占占燃2H20占燃H2+CI2=m燃2HCI答案B解析碳碳双键由1个o键和1个n键组成,CH2=CH2发生加成反应时n键断裂,说明o键比n键牢固。下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是（）C2H6、H202、C2H50HHCI、NaCI、MgCl2H20、C02、Na202Na0H、NaCI0、Na20答案A解析A项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键；B项，HCI中只含极性共价键，NaCI、MgCl2中只含离子键；C项，H20、C02中只含极性共价键，Na202中含离子键和非极性共价键；D项，Na0H、NaCI0中含离子键和极性共价键，

10、Na20中只含离子键。（2019淮南月考）下列物质的性质或数据与氢键无关的是（）氨极易溶于水心晋H邻羟基苯甲酸（）的熔点为159C,对羟基苯甲酸1）的熔点为213C乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶HF分解时吸收的热量比HCI分解时吸收的热量多答案D解析NH3分子与H20分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度,能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成

11、氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCI分解时吸收的热量多的原因是HF的键能比HCl的大，与氢键无关。下列说法正确的是（）冰融化时，分子中H0键发生断裂随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4（X为卤素原子）分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高由于H0比HS牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案B解析冰融化时发生物理变化，只破坏H20分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误；结构相似的分子中，物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大，所以它们

12、的熔、沸点也逐渐升高，B项正确；物质的熔、沸点与化学键无关，水的熔、沸点比H2S的高是因为水分子间存在氢键，C项错误；物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，D项错误。如图所示为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（）E的气态氢化物的沸点比C的气态氢化物的沸点高D在过量的B2中燃烧的主要产物为DB2A与E形成的化合物分子AE4是非极性分子答案B解析由所给部分元素周期表可知A、B、C、D、E五种元素分别是C、0、F、S、CI。由于HF分子间存在氢键，故HCI的沸点比HF的沸点低，故选B项。有下列十种物质：CH4CH3CH20HN2HClC02CH

13、3CH3C2H4C2H2H202HCH0请按要求回答下列问题(填序号):TOC o 1-5 h z只有o键的有，既有o键又有n键的有。只含有极性键的化合物有，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有。含有双键的有，含有三键的有。答案(1)(2)(3)解析十种物质的结构式分别为11、N三N、HCI、111I/-CllGC()11/II0=C=0、I、丨.II、HC三CH、HOOH、.-丨。根据以下两点判断化学键类型：单键只有o键，双键中有1个o键和1个n键,三键中有1个o键和2个n键；同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。13.(2019南京高二月考)回答

14、下列问题：TOC o 1-5 h z(1)1molC02中含有的o键数目为。已知C0和CN与N2结构相似，C0分子内o键与n键个数之比为。HCN分子内o键与n键数目之比为。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N204(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H20(g)Ah=1038.7kJmol1若该反应中有4molNH断裂，则形成的n键有mol。C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中o键与n键的个数比为。1mol乙醛分子中含有o键的数目为，1个C0(NH2)2分子中含有o键的个数为。(

15、6)CH4、NH3、H20、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是答案(1)2NA1:21:135:16NA(或3.612X1024)7HF、H20、NH3、CH4解析(1)C02分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是o键，另一个是n键，则molC02中含有o键的数目为2NA。N2的结构式为N三N,推知：CO结构式为C三0,含有1个o键、2个n键；CN结构式为C三N,HCN分子结构式为HC三N,HCN分子中o键与n键均为2个。反应中有4molNH断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的n键有3mol。设分子式为CmHn,则6m+n=16，解之得m=2,n=4,即C2H

16、4，结构式为TOC o 1-5 h zHH/C：=C/I。单键为o键，双键有1个o键和1个n键，所以C2H4中共含有5个o键和1个n键。()()IIII乙醛和C0(NH2)2的结构简式分别为II.、丨丨、I.,故1mol乙醛中含有6NA个o键，1个C0(NH2)2分子中含有7个o键。两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：F0NC,因此四种元素与H形成的共价键的极性：FH0HNHCH。【素材积累】1、成都，是一个微笑的城市，宁静而美丽。几千年前的三星堆、金沙，是古蜀人智慧的结晶，难以忘怀的文明，静静地诉说着古人们的智慧刘备，孟昶等，多少为成都制造机会，创造美丽的人啊！武侯祠中诸葛亮摘悄悄的感叹成都的美杜甫草堂，有多少千古名句，虽然简陋却给了杜甫一个温暖的港湾。2、早上，晴空万里，云雾满天。太阳公公把一切都搞得有一层薄薄的金黄色。一群小鸟，摘老松树的枝头上欢