碱金属与碱土金属

1、关于碱金属和碱土金属第一张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月碱金属 A Li，Na，K，Rb，Cs 锂、钠、钾、铷、铯 碱土金属 A Be，Mg，Ca，Sr，Ba铍、镁、钙、锶、钡 第二张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月锂 Li 锂在地壳中的质量分数为 2.0 103 % 锂辉石 LiAl SiO3 2 （ ）第三张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月钠 Na钠在地壳中的质量分数为 2.3 %钠长石 NaAlSi3O8硝石 NaNO3盐井中的 NaCl海水中的 NaCl第四张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月钾 K钾在地壳中的质量分数为 2.1 %钾长石

2、 KAlSi3O8海水中的钾离子第五张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月铷 Rb 与锂、钾共生 铷在地壳中的质量分数为 9.0 103 % 第六张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月铯 Cs 与钠共生铯在地壳中的质量分数为 3.0 104 % 第七张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月铍 Be 铍在地壳中的质量分数为 2.6 104 % 绿柱石 3 BeO Al2O3 6 SiO2第八张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月镁 Mg镁在地壳中的质量分数为 2.3 %白云石 CaMg CO3 2 （ ）菱镁矿 MgCO3光卤石 KMgCl3 6 H2O 第九张，P

3、PT共一百一十二页，创作于2022年6月钙 Ca 钙在地壳中的质量分数为 4.1 %碳酸盐及硫酸盐矿物第十张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月锶 Sr 锶在地壳中的质量分数为 0.037 %碳酸盐及硫酸盐矿物第十一张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月钡 Ba 钡在地壳中的质量分数为 0.050 %碳酸盐及硫酸盐矿物第十二张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月121 金属单质1211 物理性质 碱金属和碱土金属单质都具有银白的金属光泽，具有良好的导电性和延展性。 碱金属的熔点较低，除锂外都在 100 以下，铯的熔点最低。熔点与沸点差距较大，沸点一般比熔点高出 700

4、以上。第十三张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱金属较软，莫氏硬度都小于 1，可用刀子切割。 碱金属的密度小，锂是最轻的金属，密度大约是水的一半。 由于碱土金属的金属键比碱金属的金属键要强，所以碱土金属的熔沸点、硬度、密度都比碱金属高得多。 第十四张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱金属和碱土金属都是非常活泼的金属元素，同族从 Li 到 Cs 和从 Be 到 Ba 活泼性依次增强。1212 化学性质 碱金属和碱土金属具有很强的还原性。 除 Be，Mg 之外，均与水反应，如 Ca + 2 H2O Ca OH 2 + H2 （ ）第十五张，PPT共一百一十二页，创作于2

5、022年6月 Mg 可以和热水缓慢发生反应，Be 则同水蒸气也不发生反应。 Be，Mg 的金属表面可以形成致密的氧化物保护膜，常温下对水是稳定的。 Li，Ca，Sr 和 Ba 与水反应比较平稳，其他碱金属与水反应非常剧烈，量大时会发生爆炸。第十六张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 除 Be，Mg 之外，均可以和 H2 反应，生成金属氢化物，例如： 产物 CaH2 为灰色离子晶体，其中 H 显1 价， Ca 显 + 2 价。 Ca + H2 CaH2 活泼金属的氢化物是强还原剂。第十七张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 除 Be，Mg 之外，均可溶于液氨中形成蓝色的导电溶

6、液 Na + 2NH3 Na+（NH3） + e （NH3） 长期放置或有催化剂存在时 2 Na + 2 NH3 2 NaNH2 + H2第十八张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 利用碱金属和碱土金属单质的强还原性，可以在非水溶液或熔融条件下制备稀有金属或贵金属。 ZrO2 + 2 Ca Zr + 2 CaO NbCl5 + 5 Na Nb + 5 NaCl TiCl4 + 2 Mg Ti + 2 MgCl2 第十九张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱金属、碱土金属及其化合物置于高温火焰中，可以使火焰呈现出特征的颜色，称焰色反应。 锂深红色，钠黄色，钾紫色，铷紫红色，

7、铯蓝色，钙橙红色，锶洋红色，钡绿色。第二十张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱金属和碱土金属等活泼金属经常采用熔盐电解方法和热还原法生产。 碱金属中的 Li 和 Na 常用电解熔融氯化物的方法大量生产，而 K，Ru，Cs 则采用金属热还原法制备。1213 金属单质的制备第二十一张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 金属钠的生产是采用以石墨为阳极，以铸钢为阴极，电解 NaCl 熔盐的方式进行。 1 熔盐电解法 阳极 2 Cl Cl2 + 2 e 阴极 2 Na+ + 2 e 2 Na 第二十二张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 Na 的沸点与 NaCl 的熔点

8、相近，易挥发损失掉 Na。 这样，在比 Na 的沸点低的温度下 NaCl 即可熔化。 为此要加助熔剂，如 CaCl2，以降低熔盐的温度。第二十三张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 液态 Na 的密度小，浮在熔盐上面，易于收集。 加助熔剂不利的影响是，产物中总有少许 Ca。第二十四张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 电解 BeCl2 熔盐，可得金属单质铍。 与此相类似，电解 MgCl2 熔盐，可得金属单质镁。钙、锶、钡都可以通过电解其熔融氯化物制备。第二十五张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 KCl（l）+ Na NaCl + K（g） 用热还原法制备金属钾，

9、在 850 用金属钠来还原氯化钾，其反应为： 2 热还原法 钾的沸点低，KCl 熔融温度下，钾已汽化，使平衡右移。 铷和铯的制备方法与钾类似，铍通常是用金属镁在约 1300 下还原 BeF2 进行制备。第二十六张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月122 含氧化合物1221 氧化物 碱金属和碱土金属形成的氧化物主要有： 正常氧化物（O2） 过氧化物（O22） 超氧化物（O2） 臭氧化物（O3）第二十七张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱金属、碱土金属在空气中燃烧，得到不同的主产物： 碱土金属（除钡外）将生成正常氧化物 MO，钡生成过氧化物BaO2。碱金属中只有锂生成正常氧

10、化物 Li2O。 其他碱金属分别生成过氧化物 Na2O2；超氧化物 KO2，RbO2 和 CsO2。 K，Rb，Cs 有臭氧化物 MO3 。第二十八张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 锂在空气中燃烧的主要产物为 Li2O，其他碱金属的普通氧化物可以用碱金属单质或叠氮化物还原其过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐制备： 3 NaN3 + NaNO2 2 Na2O + 5 N2 1 普通氧化物2 KNO3 + 10 K 6 K2O + N22 Na + Na2O2 2 Na2O第二十九张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱土金属的普通氧化物可以通过其碳酸盐、氢氧化物、硝酸盐或硫酸盐的

11、热分解来制备。 碱金属的普通氧化物从 Li2O 到 Cs2O 颜色逐渐加深： Li2O 白色， Na2O 白色，K2O 淡黄色，Rb2O 亮黄色，Cs2O 橙红色。 碱土金属的普通氧化物均为白色。第三十张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 普通氧化物热稳定性总的趋势是，同族从上到下依次降低，熔点也依次降低。 碱土金属离子半径小、正电荷高，其普通氧化物的晶格能大，因而其熔点比碱金属氧化物的熔点高很多。第三十一张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱金属和多数碱土金属普通氧化物同水反应生成相应的氢氧化物，并放出热量： r Hm 151.6 kJ mol1 r Hm 64.5 k

12、J mol1 BeO 和 MgO 极难与水反应。 CaO s + H2O l Ca OH 2 s（ ）（ ）（ ）（ ） Na2O s + H2O l 2 NaOH s （ ）（ ）（ ）第三十二张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 2 过氧化物 过氧化物含有过氧链 OO ，可以将它们看成是过氧化氢 HOOH 的盐。（ ）（ ） 最重要的过氧化物是过氧化钠 Na2O2 ，过氧化钙 CaO2 和过氧化钡 BaO2 。（ ）（ ）（ ）第三十三张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 工业上是将钠加热熔化，通过一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在 180 200 ，钠即被氧化

13、为 Na2O； 4 Na + O2 2 Na2O 2 Na2O + O2 2 Na2O2 进而增加空气流量并迅速提高温度至 300 400 ，既可以制得较纯净的 Na2O2 黄色粉末。第三十四张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 SrO2 可由其金属与高压氧反应直接合成，BaO2 可由其金属与空气在一定的温度下反应直接合成。 其他金属的过氧化物可用间接方法制得，如将 LiOH 溶于乙醇形成饱和溶液，使之与 H2O2 反应，可得很纯的 Li2O2。第三十五张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月过氧化物可与水或稀酸作用，生成 H2O2： Na2O2 + 2H2O H2O2 + 2

14、NaOH Na2O2 + H2SO4 H2O2 + Na2SO4 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 过氧化物与 CO2 反应放出 O2：第三十六张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月过氧化物具有强氧化性： 3Na2O2 + Fe2O3 2Na2FeO4 + Na2O 3Na2O2 + Cr2O3 2Na2CrO4 + Na2O 5 Na2O2 + 2 MnO4 + 16 H+ 5 O2 + 2 Mn2+ + 10 Na+ + 8 H2O过氧化物也具有还原性：第三十七张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱金属的过氧化物中，Li2O2 稳定性较差，在 195

15、 以上分解，其他过氧化物的热稳定性较高。 实验室中用 BaO2 与稀硫酸反应制备 H2O2 ： BaO2 + H2SO4 H2O2 + BaSO4第三十八张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 3 超氧化物和臭氧化物 超氧化物中含有超氧离子 O2，它比 O2 多一个电子，氧氧之间除形成一个键外，还有一个三电子 键，键级为 1.5。 只有半径大的超氧化物稳定，碱金属超氧化物的熔点同族从上到下依次升高，如：KO2 380 ，RbO2 412 ，CsO2 432 。 第三十九张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 超氧化物是很强的氧化剂，与水或其他质子溶剂发生剧烈反应产生氧气和过氧化

16、氢： 2KO2 + 2H2O O2 + H2O2 + 2KOH 超氧化物在高温下分解为氧化物和氧气： 4KO2 2K2O + 3O2 4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2 第四十张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 臭氧化物可以通过下面反应制取，如臭氧化钾: 6 KOH（s）+ 4 O3（g） 4 KO3（s）+ 2 KOHH2O（s） + O2（g） 第四十一张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 KO3 不稳定，缓慢分解为 KO2 和 O2，遇水剧烈反应，也放出 O2： 2KO3 2KO2 + O2 4KO3 + 2H2O 4KOH + 5O2 第四十二张，P

17、PT共一百一十二页，创作于2022年6月 Be OH 2 显两性， 其余碱金属和碱土金属的氢氧化物均为碱性。（ ）1222 氢氧化物 1 氢氧化物的碱性 碱金属和碱金属的氢氧化物都是白色固体。第四十三张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱金属的氢氧化物都易溶于水，在空气中很容易吸潮，它们溶解于水时放出大量的热。 除氢氧化锂的溶解度稍小外，其余的碱金属氢氧化物在常温下可以形成很浓的溶液。第四十四张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱金属的氢氧化物在水中的溶解度（288 K，单位moldm3）LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 5.3 26.4 19.1 17.

18、9 25.8 逐渐增大第四十五张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱土金属的氢氧化物在水中的溶解度要小很多，溶解度在同族中按从上到下的顺序增大。 Be OH 2和 Mg OH 2 难溶于水，其余碱土金属氢氧化物的溶解度也较小。（ ）（ ）第四十六张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱土金属的氢氧化物在水中的溶解度（293 K，单位moldm3） 逐渐增大 8 10-6 5 10-4 1.8 10-2 6.7 10-2 2 10-1Be OH 2 Mg OH 2 Ca OH 2 Sr OH 2 Ba OH 2 （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）第四十七张，PPT共一百一十二页

19、，创作于2022年6月 氧化物的水化物一般键联形式是 M O H 究竟是酸式解离，还是碱式解离，取决于 M 的电场。 第四十八张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 若 M 的电场强，氧的电子云偏向 M 和 O 之间，从而加强 MO 键； 同时氧的电子云在 O 和 H 之间密度降低，故削弱了 OH 键。 这时氢氧化物则倾向于酸式解离 总之，电场强酸式解离。 M O H 第四十九张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 若 M 的电场弱，吸引氧的电子云的能力差，而 O 对 H 的吸引增强。 结果是易于碱式解离 M O H M O H第五十张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6

20、月 M 电场的强弱，可用离子势 来衡量 Zr 式中 Z 是离子电荷数 r 是以 pm 为单位的离子半径数值 显然 Z 值越大，r 值越小时，离子势 值越大。 第五十一张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月两性 经验表明碱式解离酸式解离320.0.320.22 0.220.22第五十五张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月Li+ Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ 0.13 0.27 0.17 0.14 0.13 0.12 Li+，Mg2+，Ca2+，Sr2+，Ba2+的 ，故 M OH 2 亦均为碱性。（ ）200.22第五十六张，PPT共一百一十二页，创作于20

21、22年6月 Li+ Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ 0.13 0.27 0.17 0.14 0.13 0.12 两性Be2+ ，故 Be OH 2 显两性。（ ）270=.jj0.320.22 第五十七张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 2 氢氧化钠 氢氧化钠（NaOH），又称烧碱、火碱和苛性碱。 NaOH 是强碱，有很强的腐蚀性，不能用磨口玻璃瓶盛放，会缓慢生成 Na2SiO3，将磨口玻璃塞与瓶口粘在一起。第五十八张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 生产氢氧化物的主要反应是电解氯化钠水溶液，目前工业上采用的具体方法有隔膜法和离子膜法。 工业上用氢氧化

22、钠来熔融分解试样时要使用铁制容器，实验室则用银制或镍制的坩埚。第五十九张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 离子膜法生产 NaOH 是较先进的方法，该工艺过程投资少， 能耗低，目前正被广泛采用。 离子膜法生产 NaOH 同时在阳极会释放Cl2，这种方法在第 17 章有关氯气的生产中还要作较为详细的讨论。第六十张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月1231 盐的溶解性123 盐类 1 碱金属盐 除锂外，碱金属盐都是离子化合物，大部分易溶与水。 锂的强酸盐易溶于水，一些弱酸盐在水中溶解度较差，如氟化锂 LiF，碳酸锂 Li2CO3，磷酸锂 Li3PO4 。第六十一张，PPT共一百

23、一十二页，创作于2022年6月 锑酸钠 NaSb OH 6 （ ） 黄绿色的醋酸铀酰锌钠 NaZn UO2 3Ac99 H2O（ ） 其他碱金属的难溶盐较少，如下： 黄色的六硝基合钴（）酸钠钾 K2NaCo NO2 6（ ）第六十二张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月酒石酸氢钾 KHC4H4O6 酒石酸是一种二元有机酸 二羟基丁二酸第六十三张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月高氯酸钾 KClO4 六氯合铂（）酸钾 K2PtCl6 六氯合锡（ ）酸铷 Rb2SnCl6高氯酸铯 CsClO4高锰酸铯 CsMnO4 等 第六十四张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 2

24、碱土金属盐 碱土金属盐都是离子化合物。 碱土金属与负一价离子（除F外）形成的盐一般易溶与水，如氯化物、溴化物、碘化物、硝酸盐、氯酸盐、醋酸盐、酸式碳酸盐、酸式草酸盐、磷酸二氢盐等。第六十五张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱土金属与负电荷高的负离子形成的盐的溶解度一般都较小，如其碳酸盐、磷酸盐和草酸盐都难溶于水。 原因是电荷低时离子键的静电引力较小，晶格能较小。第六十六张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月其氟化物溶解度增大从上到下其硫酸盐、铬酸盐、碘化物溶解度减小从上到下 碱土金属盐溶解度变化如下： 如 BeSO4 和 MgSO4 易溶与水；CaSO4，SrSO4 ，B

25、aSO4 难溶于水。第六十七张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 盐类溶解过程，一般包括晶格的破坏和离子水合两步，因此晶格能和离子水合倾向的大小是影响溶解度的重要因素。 晶格能大的盐类难于溶解，而晶格能小的盐类易溶；此外，离子电荷高，半径小，水合时放热多，有利于溶解。第六十八张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱土金属与负一价离子形成的盐由于电荷低，离子键的静电引力较小， 晶格能较小，进而形成的盐易溶。 碱土 金属与 电荷 高的负离子形成的盐时，由于复杂的负离子半径大， 只有与半径大的正离子相结合，才能有效减少负离子之间的斥力，保证晶格能较大，从而形成的盐溶解度较小。第六

26、十九张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月1232 盐的结晶水合与复盐 正离子电荷越高，半径越小，对水分子的引力越大，形成结晶水合盐类的倾向越大。 碱金属盐中，卤化物一般不带结晶水；而硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐中有部分带结晶水。第七十张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月LiNO3 H2O，LiNO3 3H2O；Li2SO4 H2O，Na2SO4 10H2O；Na2CO3 H2O，Na2CO3 7H2O，Na2CO3 10H2O，K2CO3 H2O，K2CO3 5H2O。 部分带结晶水的碱金属盐：第七十一张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 实验室常使用钾盐而不使用钠盐，

27、一般都与钾盐不易吸水潮解有关。 如 KI， KMnO4， KClO3， K2Cr2O7 等都是实验室常用试剂。第七十二张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱土金属盐带结晶水的趋势更大，常见水合盐包括： MgCl2 6H2O，CaCl2 6H2O， MgSO4 7H2O，CaSO4 2H2O， BaCl2 2H2O第七十三张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱土金属无水盐有吸潮性，无水 CaCl2 是重要的干燥剂。 NaSO4 10H2O 熔化热较大，可作为储热材料。 除锂外，碱金属和碱土金属盐能形成一系列复盐，复盐的溶解度一般比简单盐小。第七十四张，PPT共一百一十二页

28、，创作于2022年6月 这些复盐主要类型有（1） MCl MgCl2 6H2O M = K，Rb，Cs ， 如光卤石 KCl MgCl2 6H2O。（ ）（2）M2SO4 MgCl2 6H2O M = K，Rb，Cs ， 如软钾镁矾 K2SO4 MgCl2 6H2O。（ ）第七十五张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月（3） M 2SO4 M 2 SO4 3 24H2O M（） Na，K，Rb，Cs， M（） Al， Cr，Fe 等， 如明矾 KSO4 Al2 SO4 3 24H2O。（ ）（ ）（ ）（ ）第七十六张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月1233 含氧酸盐的热稳

29、定性 锂和碱土金属离子的极化能力较强，其硝酸盐热分解为： 4 LiNO3 2 Li2O + 4 NO2 + O2 2 Mg NO3 2 2 MgO + 4 NO2 + O2 （ ）第七十七张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 其他碱金属硝酸盐受热分解的产物为亚硝酸盐和 O2： 5002 NaNO3 2 NaNO2 + O2 在更高的温度分解则生成氧化物、氮气和氧气：4 NaNO3 2 Na2O + 2N2 + 5 O2800 第七十八张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱金属含氧酸盐的热稳定性一般比碱土金属含氧酸盐的热稳定性高。 正离子电荷越高，半径越小，离子的极化能力越

30、强，其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低。第七十九张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 从分解温度上看，可知： MgCO3 540 ， CaCO3 900 ， BaCO3 1360 ， Li2CO3 700 ， 而 Na2CO3 和 K2CO3 在 1000 也基本不分解。第八十张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 这些碳酸盐受热分解的产物为金属氧化物和二氧化碳：Li2CO3 Li2O + CO2 MgCO3 MgO + CO2 第八十一张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月1234 重要盐类简介 1 卤化物 碱金属和碱土金属的卤化物中，最重要的是 NaCl，MgCl2

31、 和 CaCl2。第八十二张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 NaCl 俗称食盐，大量存在于海水中，也有其矿物。 NaCl 不仅是人们日常生活的必需品，还是重要的化工原料，如可用其为原料生产 Na，NaOH，Cl2，Na2CO3 和 HCl 等。第八十三张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 MgCl2 的水溶液俗称卤水，因为能够使蛋白质凝固，而应用在豆制品加工中。 MgCl2 做为重要的化工原料，在有机化学中有广泛的应用，此外，其还可以作融雪剂。第八十四张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 若结晶水合盐的阳离子易水解，同时阴离子又与氢离子结合成挥发性酸时，加热脱

32、水得不到无水盐，而得碱式盐。 MgCl2 就属于加热分解生成碱式盐的情况：第八十五张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 MgCl2 6 H2O Mg OH Cl + HCl + 5 H2O（ ） 继续加热碱式氯化镁将生成氧化镁，不能得到无水氯化镁：Mg OH Cl MgO + HCl （ ）第八十六张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 用 HCl 气氛保护时，原则上可以抑制脱水时的水解HCl MgCl2 6 H2O MgCl2 + 6 H2O第八十七张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 将 CaCl26 H2O 加热脱水，可以得到无水氯化钙，其 是重要的干燥剂：

33、CaCl2 6 H2O CaCl2 + 6 H2O 水合氯化钙脱水过程中有部分发生水解反应，因而脱水产物中常含有少量的 CaO 杂质。 CaCl2 6 H2O 与冰混合可用来作制冷剂。第八十八张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碱土金属的卤化物中，只有 BeX2 具有较强的共价性，熔沸点低，易升华。 BeX2 的水合卤化物受热脱水时会像 MgCl2 6 H2O 一样发生水解。第八十九张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 无水盐 BeCl2 固态时具有链状结构，其中 Be 的原子轨道为 sp3 杂化，结构如图：ClClBeBeClClBeBeClClClClBe第九十张，P

34、PT共一百一十二页，创作于2022年6月 气态时存在二聚体分子 (BeCl2)2，其中 Be 的原子轨道为 sp2 杂化，结构如图：BeBeClClClCl第九十一张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 2 碳酸盐 最重要的碳酸盐是 Na2CO3，俗称苏打或纯碱。市售的商品是含有 10 个结晶水的Na2CO310H2O，易失去部分结晶水而风化。 工业上生成碳酸钠的方法有氨碱法和联合制碱法。第九十二张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 氨碱法，1862 年由比利时人索尔维提出，也称索尔维制碱法，基本反应为： NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + N

35、aCl NaHCO3 + NH4Cl 加热分解 NaHCO3 得到产品 Na2CO3：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 第九十三张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 原料之一的 CO2 通过煅烧石灰石制得，煅烧过程的另一产物 CaO 经消化制成石灰乳，后者与含有 NH4Cl 的母液反应： 2NH4Cl + Ca OH 2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O（ ） 释放出的氨可以循环使用， 同时得到副产物 CaCl2。第九十四张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 联合制碱法是 1942 年由我国化学家候德榜发明的。 其基本原理与氨碱法相同，该法特点在于

36、将制碱工业和合成氨工业结合起来。CO2 是由合成氨原料气中的 CO 转化而成。第九十五张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 联合制碱法保留了氨碱法的优点，又大大地提高了食盐的利用率，同时剔除了煅烧石灰石生成 CO2 的工业过程，而得到的副产物 NH4Cl 是有用的化学肥料。第九十六张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 除 Na2CO3 外，NaHCO3 和 CaCO3 也是比较重要的碳酸盐。 碳酸氢钠俗称小苏打，大量用于食品工业，也 是重要的化工原料，加热很容易脱水转化为 Na2CO3。第九十七张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 碳酸钙 CaCO3 作为添加剂大

37、量用于涂料的生产。 自然界中的石灰石，化学成分为 CaCO3，其高温分解产物 CaO 和 CO2 都是重要化工原料。第九十八张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 3 硫酸盐 无水硫酸钠 Na2SO4，俗称元明粉，大量用于造纸和陶瓷等工业。 十水硫酸钠 Na2SO4 10 H2O ，俗称芒硝，是储能材料。第九十九张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 硫酸钙 CaSO4 经常以水合盐的形式存在。 CaSO4 2H2O 俗称生石膏，加热到 120 部分脱水转化为熟石膏。熟石膏 CaSO40.5H2O与水混合生成生石膏并逐渐变硬、膨胀。 硫酸钙主要用作模型、塑像， 并用作室内装修材料。第一百张，PPT共一百一十二页，创作于2022年6月 BaSO4 俗称重晶石，可作白色涂料和添加剂 。 BaSO4 不溶于水，且毒性极低，医学上常被用作 “钡餐” 进行胃部 X 射线检查。 BaSO4 是制备其他钡盐的原料。第一百零一张，PPT共一百