《化学反应速率》第2课时教学设计

1、2 课时教学设计化学反响速率第 2 课时教学设计1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率 ，化学反响速率（第二课时）。2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率。1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比拟反响速率大小的方法；2）通过识别有关化学反响速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。压强对化学速率 ，用活化分子理论解释外界条件对化学反响速率。见 ppt 文件。一般都能使反响速率加快的方法是（ ）。升温；改变生成物浓度；增加反响物浓度；加压（A）（B）（。 （D）. NOff

2、i COtB是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N2+2CO2对此反响，以下表达正确的选项是（ ）（A）使用催化剂能加快反响速率（B）改变压强对反响速率没有影响（C）冬天气温低，反响速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反响的速率无影响3.设 C+CO2 2CO-Q1 反响速率为 u1; N2+3H2 2NH3+Q2反响速率为u2。对于上述反响，当温度升高时，ul 和u2的变化情况为（ ）。（A）同时增大 （B）同时减小（C） ul增大，u2减小 （D） ul减小，u2增大4 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2 的

3、速率可由如图2-1-1表示，在以下因素中，盐酸的浓度，镁条的外表积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反响速率的因素是（ ）。（A） （B）（C）（D）5下表中是各组反响的反响物和反响温度，反响刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积反响温度（mol） （）A Mg, 0.1 6 mol L-1 硝酸 10mL 60B Mg, 0.1 3 mol L-1 盐酸 10mL 60C Fe, 0.1 3 mol L-1L 盐酸 10mL 60D Mg, 0.1 3 mol L-1 硫酸 10mL 606 容积固定的2L 密闭容器中进行的某一可逆反响A （气）+2B （气）2

4、C （气）以B的物质的量浓度改变表示的反响速度u正，u正、u逆与时间的关系图如所示，化学教案化学反响速率（第二课时）。反响速率u的.单位为mol L-1 s-1 ,那么图中阴影局部的面积可表示（ ）。A） A 的物质的量浓度的减少 （ B） B 的物质的量浓度的减少（C） C的物质的量增加（D） B的物质的量减少7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，以下措施可行的是（ ）。A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气C）使用Fe2O3f乍催化剂（D）降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl（-1） 和 S（ +6）的反响速率如图2-1-4 所示，这个反响速率随着

5、溶液中 H+增大而加快。1）反响开始时反响速率加快的原因是。2）反响后期反响速率下降的原因是。.在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO反响，现控制以下三种不 同的条件：在 400 c 时，10molSO2与 5mo102反响；在 400 c 日20mo1SO2与 5mo102反响；在 300 c 时，10mo1SO2与 5mo102反响；问：开始时，正反响速率最快的是；正反响速率最慢的是。. Fe3+和I-在水溶液中的反响如下：2I-+2Fe3+ =2Fe2+I2（水溶液）。正向反响速率和I-、Fe3+的浓度关系为u =kI -mFe3+n（k 为常数 ）I-（mol L-1 ）Fe3+ （ mol L-1）u mol - L -1 - s-1）0.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k通过所给数据计算得知：在 U =kI -mFe3+n 中，m n 的值为。选填 A、B、C、D（ A） m=1， n=1（ B）m=1，n=2（ C）m=2，n=1（ D）m=2，n=2碘离子浓度对反响速率铁离子浓度对反响速率 。（选填：小于、大于、等于）1B， 2AC， 3A， 4C， 5D， 6