铁和铁的化合物习题

1、铁和铁的化合物习题（辅导用）1、纯净铁的物理性质有光凫的银白色 黑色 在潮湿空气中易腐蚀 有延展性 能导电导热 硬而脆 能被 磁铁吸引，易被磁化 密度比铝小A. B. C. D.全部2、下列有关纯铁的描述正确的是A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3 +存在的是A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色C.滴入aOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D.滴加KSCX溶液后，变为红色4、为检验FeC12是否变质，可向溶液试样

2、中加入A、NaOHA、NaOH溶液 B、铁片C、 KSCND、石蕊试液5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺 序为 加入足量氯水，加入足量碘水，加入少量KSC溶液A. B. (2) C.D.6、下列物质中，不能使KSCN溶液呈红色的是A.长期露置在空气中绿矶溶液C.A.长期露置在空气中绿矶溶液C.氯化亚铁溶液和碘水混合B.过量铁粉与浓硝酸反应后溶液D.向FeBr2溶液中通入足量C127、铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是02SHC1CuC12HN03澳H20A.B. A.B. C. Fe3+ C.部分铁被氧化 D. 部分Fe3+被还原11、将铁屑溶于过

3、量盐酸后,再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A、稀 H2s04B、CuS04 溶液 C、Fe2 (S04) 3 D、浓 HN0313、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是A、Fe (N03) 3 B、CuC12 C、FeC13 D、AgCl14、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是A、浓盐酸 B、氯化铁溶液C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液15、在500mL lmoLL-l的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取 出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了 0.8g,析出铜的质量是A、0. 8g B、6.

4、 4g C、7. 0g D 4. 8g16、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的NaOH溶液 稀H2s04KSCN溶液 H2s溶液 KI淀粉溶液A.B. A.B. C.D.17、向Fe2(S04)3、CuC12混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固 体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中 S042与C1的物质的量浓度之比为A. 3 ： 2 B. 1 ： 7 C. 2 ： 7 D. 3 ： 1418、下列反应中Fe3 +离子表现氧化性的是A. FeC13溶液能使KI淀粉试纸变蓝B. FeC13溶液中加入XaOH溶液产生红褐色沉淀C. FeC13溶液中加入AgN

5、03溶液产生白色沉淀 D. FeC13溶液中通入H2s气体产 生浅黄色沉淀19、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用A.加入aOH溶液B.加入KSCN溶液再通入氯气C.先通入氯气，再加入KSC溶液 D.先加足量铁粉，再加入KSC溶液20、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度 较多的H+、Fe2+和Ba2+,该盐溶液中的阴离子主要是 A. N03- B. Cl- C. S042- D. Cb和 S042-21、我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术 冶炼的金属是A. Fe B. CuC. AgD. Hg22、铁片投入下列溶液后，金属片质量减

6、小，但无气体放出的是 A.冷浓 HN03 B. Cu(03)2 溶液 C.稀 HN03 D. Fe(03)3 溶液23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、 Fe2+、 Fe3+、 H+、 N03- B、 Fe3+、 K+、 N03-、 SCN- C、 Fe3+、 Na+、 、 I-、S2- D、 Fe2+、 Cu2+、 H+、 Cl-24、下列离子方程式中正确的是A、FeC13 溶液中通入 H2S： 2Fe3+ + 3H2S - Fe2S3 +6H+B、稀硫酸中加入FeS： S2-+2H+ f H2S tC、FeI2和HI混合浓溶液中滴入极少量氯水：2I-+C12- 12 + 2C1-D、

7、FeC12 溶液中加氨水：Fe2+20H- Fe(OH)2 I25、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和A.氧化亚铁 B.氧化铁 C.四氧化三铁 D.氢氧化铁26、在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量 较大的阳离子是A. Fe2+ B. Fe3+ C. H+和 Fe2+ D. Fe2+和 Fe3+27、常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是A.浓 HNO3 B. HC1 C. CuS04 D. AgNO328、某溶液中含有大量 Fe2+、Fe3+、Mg2+和 NH4+,其 c (H+)= 10 2mol - L 一 1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A

8、. S042- B. N03- C. SCN- D. C032-29、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长 食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质 是D.生石A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁 C.D.生石灰、食盐30、把铁与铜的混合物放入稀HN03中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐 酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是A. Cu(N03)2 B. Fe(N03)3. Fe(N03)2 D. Fe(N03)2 和 Cu(N03)231、一定量Fe和Fe203的混合物投入250mL 2mol - L-1的硝酸溶液中，反 应

9、完成后，生成1. 12LNO (标准状况)再向反应后的溶液中加入Imol - L-lNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的立0H溶液的体积最少是A. 450mL B. 500mL C. 400mL D.不能确定32、实验室中制取硫酸亚铁时，下列试剂中最为理想的是A.铁片和稀 H2s04B. FeO 和稀 H2s04 C. Fe (OH) 2 和稀 H2s04D. FeS和稀H2SO433、把Fe、Fe203、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有 铁和铜，则溶液中含有A. Fe3+、 Fe2+、 S042B. Cu2+、 Fe2+、 S042C. H+、Fe3+、S042

10、D, Fe2+、S04234、下列离子方程式中正确的是FeC13 溶液跟过量的 Zn 反应：2 Fe3+3Zn=2Fe + 3Zn2+Fe 跟稀 HN03 反应：2Fe +6H+=2 Fe3+3H2 tFe2 (S04) 3 溶液跟 Ba (OH) 2 溶液反应:Fe3+3 OH- =Fe (OH) 3 ICu 跟 Fe2(SO4)3 溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+35、在一种酸性溶液中可能存在N03、1一、Cl 、Fe3+中一种或几种离 子，向该溶液中加入滨水，澳单质被还原，由此可推断溶液中A.可能含有Fe3+B.一定会有N03-C. 一定含有C. 一定含有1一，不能确定是否含的

11、一D.一定含有 I一、N03一 和 C1 一36、实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的 体积为A 336mL B 672mL C 大于 672mL D 小于 336mL37、用铁酸钠(a2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术， 下列对Na2FeO4用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是A Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B Na2FeO4的还原产物是Fe3+,易水解生成Fe(OH) 3,可使水中悬浮物凝聚沉 降C Na2FeO4的还原产物是Fe2+,易水解为Fe(OH)2,可使水中悬浮物凝聚沉降 D Na2FeO4中Fe为+ 6价，具

12、有强氧化性，能消毒杀菌38、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁， 应该加入下列哪种物质A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉39、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中 c(Cl-)=c (Br-)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为A. 0. 75mol/L B. 1. 5mol/LC. 2mol/L D. 3mol/L40、为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H202溶液将Fe2 +全部 氧化成Fe3+,然后再加入()A. NaOH 溶液 B.氨水C. CuOD. Fe (0H) 3(胶体)41、已知：为使Fe3+、Fe2+

13、、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的 pH应分别为3. 7、9.6、4. 4左右.某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+, 为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是()A. aOH 溶液B.氨水C. KMnO4、ZnC03 D. H202、ZnO42、向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 150 mL 4 mol?L- 1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO（标准状况），往所得溶液中加 入KSC溶液，无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物， 所得到的铁的物质的量为（）A. 0.21 molB. 0. 25 mol

14、 C. 0. 3 molD. 0. 35 mol43、将8. 4 g铁粉和3. 2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量 的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）A. 1. 12 L B. 2.24 L C. 3. 36 L D. 4. 48 L44、含有较多Fe2+的溶液呈色，含有较多Fe3+的溶液呈色。往FeS04的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是，离子方程式为。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是。反应的离子方程式为。加热上 TOC o 1-5 h z 述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是。45、除去FeC13溶液中混有少量的FeC12,方法为，化学方程 式为；

15、除去FeC12溶液中的少量FeC13,方法是,离子方程式为。46、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答下列问题：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为(2)由于氧化性Fe3 + Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是.(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是47、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 mlg,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g, ml与m2的关系 是。Aml一定大于m2Bml可能等于m2Cml一定等于

16、m2Dml可能大于m2原因是48、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物 乂可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性， 在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称引火铁.请分别用下图中示意的两套仪 器装置,制取上述铁的氧化物和引火铁.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸, 其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均 已略去).填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用；在试是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是实验时,U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加 TOC o 1-5 h

17、z 入.两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）.（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是.试管E中发生反应的化学方程式是.（6）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应.49、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利 用产物进一步制取FeC13 6H20晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）还原铁粉和石棉绒（1）装置B中发生反应的化学方程式是o（2）装置E中的现象是o（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3 +的操作方法：（4）该小组学生利

18、用上述滤液制取FeC13-6H20晶体,设计流程如下：滤液一FeC13溶液-FeC13 6H20晶体步骤I中通入C12的作用是o步骤H从FeC13稀溶液中得到FeC13 6H20晶体的主要操作包括：。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说 明）课后练习1、在FeC13溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子Fe2+ 和 Cu2+Fe2+Fe2+ 和 Cu2+Fe2+Fe3+Cu2+D.2、下列可用于检验实验室久置的FeS04溶液是否含有Fe3+的试剂是A.石蕊试液B.酚配试液 C.新制氯水D. KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgN03、KSCN、稀H2s0

19、4、aOH四种无色溶液区分 开，该试剂是A. BaC12 溶液B. FeC12 溶液C. FeC13 溶液 D.Fe(N03)3 溶液4、往FeC13和BaC12的混合溶液中通入S02,溶液颜色由棕黄色变成浅绿 色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A.该实验表明FeC13有还原性 B.白色沉淀为BaS03C.该实验表明S02有漂白性 D.反应后溶液酸性增强5、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧 化为Fe3+,下列物质中最好选用A. H202 溶液 B. KMn04 溶液 C. C12 水D. HN03 溶液6、已知2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-

20、。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状 况下的C12 3. 36L,充分反应后测得溶液中口一与瓦一的物质的量浓度相等，则 原FeBr2溶液的物质的量浓度为A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0. 4 mol/L D. 0. 2 mol/7、a g铁粉与含有H2s04的CuS04溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反 应的CuS04与H2S04的物质的量之比为A、1 ： 7BA、1 ： 7B、7 ： 1C、7 ： 8D、8 ： 78、某溶液中大量存在五种离子：N03 、S042 、Fe3+、H+、X,其物质的量 之比为：n(N03-)： n(S042-)： n(Fe3+) ：

21、n (H+) ： n(X)=2： 3： 1： 3： 1,则 X 可 能为A. Fe2+B. Mg2+C. Cl-D.Ba2+9、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol L1的硫酸溶 液50mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷 却后剩余固体质量为 A. 1. 6a g B. (a1. 6) g C. (a3. 2) g D. 1.6 g10、在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，乂加入b g铁，充分反应后 得到c g残余固体，且bVc,则下列判断正确的是A.最后得到的溶液中含有Fe3+B.残余固体可能为铁、铜混合物C.最后得到的溶液中

22、含Cu2+D.残余固体一定全部是铜11、向漠化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的 固体是 A. Fe203B. FeC13C. FeC13 和 Br2 D. Fe(OH)312、在某稀溶液中含4molKN03和2. 5molH2s04,向其中加入1. 5molFe粉， 充分反应后产生的气体在标况下的体积为A、36LB、28LC、22.4L D、11.2L13、已知还原性FeCuFe2+。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeC13和y mol CuC12的混合溶液中，所得固体质量仍为mg。则x与y的比值可 能为A. 2 ： 7 B. A. 2 ： 7 B. 3 ：

23、 51 ： 44 ： 314、含碳4. 8%的某生铁样品中，加入1.4 mol LT的稀硝酸500 mL,完全 反应后生成标准状况下的X0气体3. 36 L,要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入 2 mol - L-lNaOH溶液的体积为A. 275 mL B.350 mL C.560 mL D.700 mL15、用一定量的铁与足量的稀H2s04及足量的CuO制单质铜，有人设计以下 两种方案：FeH2氧化铜1Cu,CuO稀琉酸,CuS04上Cuo若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜 的量作比较正确的是A.相等 B.多 C.多 D.无法判断16、向一定量的Fe、

24、FeO、Fe203的混合物中，加入100mL 1 moL / L的盐 酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现，若用足量的C0在高温下还原相同质量的此混合物，能得 到单质铁的质量为A. 11. 2g B. 2. 8g C. 5. 6g D.无法计算17、已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。在含有Cu(N03)2、Fe(N03)3和 AgN03的溶液中加入少量铁粉，首先被置换的是A. Cu B. Ag C. Fe D. Fe 和 Ag18、某500mL溶液中含0.lmolFe2+、0. 2molFe3+,加入0.2mol铁粉，待 Fe3

25、 +完全还原后，溶液中Fe2 +的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) A、0. 4mol/L B、0. 6mol/L C、0. 8mol/L D、1. Omol/19、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的C12,当反应恰 好完成时，消耗C12的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液 的物质的量浓度之比是A. 1:1:2 B. 2:1:3 C. 6:3:2 D. 3:2:120、工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制 取绿矶晶体，为了得到较纯的绿矶晶体，合理的方法A.使用硫酸过量 B.使用铁屑过量 C.使用稀硫酸D.使用浓

26、硫酸21、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将残 渣灼烧，最后得到的固体是A. FeC12 B. Fe203 C. Fe(OH)3 D. FeC1322、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(N03)2 HN03,若向其中逐渐加入铁粉， 溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(N03)3、Cu(N03)2 HN03物质的量浓度之比为A. 1:1:1 B, 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:423、硝酸亚铁溶液存在的主要平衡关系：Fe2+ + H20Fe (0H) +2+ H+,若加入盐酸则溶液的主氟化是：A.变

27、浅 B.绿色加深C.无明显变化 D.变黄24、在含有 Cu(N03)2、Zn(N03)2 Fe(N在含、AgN03 各 0. Olmol 的混合溶液 中，加入0. 015mol Fe粉,经充分搅拌后，产生的变化是A. Fe溶解，没有任何金属生成B. Fe溶解，溶液中不再含有Fe3+C.析出 0. Olmol Ag 和 0. Olmol Cu D.析出 0. Olmol Ag 和 0. 005mol Cu25、向一定量的Fe、FeO、Fe203的混合物中注入盐酸，假如100mL, lmol-L - 1的盐酸，恰好使混合物溶解,放出224mL (SPT)的气体,所得溶液 中不含Fe3+,若用足量的

28、CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到Fe的质量为 A. 11.2g B. 5. 6g C. 2.8g D.无法计算26、现有FeS和Fe (OH) 3的混合物28. 3克,与足量稀硫酸反应,生成沉淀1. 6 克,混合物中含有Fe (OH) 3的质量可能为A. 10.7g B. 21.4g C. 23.9g D. 40g27、下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生 反应的是A、 FeC12 B、 Fe203 C、 HF D、 NaHCO328、在FeC13溶液中先加入足量KI溶液，再通入足量H2S,最后所得不溶物 是A、 FeS B、 Fe(OH)3 C、 S D、 Fe(OH)229、在2L Fe2(S04)3和CuSO4组成的混和液中，加入30g纯铁粉，最后得到 2L 0. 25mol/L的FeS04溶液及20g固体混和物，则原混和物中Fe2 (S04) 3的物质 的量浓度为A 0. lmol/L B 0.01mol/L C 0.