高一下学期化学人教版必修2教案第一章第2节1

1、第二节 元素周期律教学过程：第一课时引言从前面我们所讨论原子结构和元素的性质关系可知，核电荷数不同的碱 金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性， 那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？板书 2元素周期表一、原子核外电子的排布讲解科学研究证明，多电子原子中的电子在核外运动并不是杂乱无章的，电 子分别在能量不同的区域内运动。（1）电子层（2）电子层的划分（电子白板投出）电子层（用n表示）1 2 3 4 5 6 7电子层符号K L M N O P Q离核距离近远能量高低 低高（3）核外电子的排布规律（电子白板投出）各电子层最多容纳的电子数

2、是 2n2（ n表示电子层）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子 数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。核外电子总是尽可能的先从内层排起， 当一层充满后再填充下一层。（即排 满K层再排L层，排满L层才排M层）。（4）原子结构示意图。Mb I 1电子白板投出钠原子的结构示意图可表示为,请大家说出各部分所表示的含义。生圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示 该层电子数。练习 师巡请根据以上规律画出课本P14表中核电荷数为120的元素原子结构 示意图。电子白板投出订正并练习1.判断下列示意图是否正确？为什么？答案（A、B、C、D均错）

3、A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第 电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。（5）离子结构示意图Mc2+ F Mc2+ F - Br - Ca2+答案：2.问稀有气体的最外层电子数有什么特点？（6）稳定结构：把最外层为8个电子（若只有K层且为2个电子）的结构，称 为稳定结构。科学探究填P14表，并注意原子序数、元素的核外电子排布、原子半径和主 要化合价等方面的变化，思考并讨论它们有什么变化规律？把表投影出并讲述从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的 元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况（H、He除外），这种周 而复始的重现的现象

4、，我们称之为周期性。因此，原子核外电子层排布的这种规 律性变化，我们便称之为周期性变化。原子半径、元素化合价的变化现象相同。 由此，可得出如下结论：结论随着原子序数的递增，元素原子核外层电子排布、原子半径、元素化合价呈现周期性变化。电子白板投出元素的主要化合价及实例原子序数12元素符号HHe核外电子排布i|原子半径0.037-主要化合价+1O原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe外电子排布加H国原子半径0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序数1112131415161718元素符号Na

5、MgAlSiPSClAr核外电子排布a访J j您用；原子半径.01860.1600.1430.1170.1100.1020.099原子半径+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10结论：随着原子序数的递增，元素原子核外层电子排布、原子半径、化合价呈现 周期性变化。投影练习.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 （）A.NaB.PC.ClD.Ar.原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 （）A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种 元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2Y3C.X

6、3Y2D.X2Y答案：1.C 2.B 3.B布置作业 课本P20习题6板书设计2元素周期表-、原子核外电子的排布(1)电子层(2)电子层的划分(3)核外电子的排布规律(4)原子结构示意图。(5)离子结构示意图(6)稳定结构一一把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为稳定结构结论随着原子序数的递增，元素原子核外层电子排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。第二课时板书2 元素周期律引言上一节课我们完成 P14科学探究表格(电子白板投出表格)，观察表格, 思考并讨论：元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价有什么变 化规律？原子 序数电子 层数最外层 电子数原子半径的变化(不考考虑

7、稀有气体兀素)最高或最低化合价变化1-2112+1 0-*3-100.152 nm 0.071nm大f 小+1+5-4 f 011-18结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而 呈周期性变化问元素的金属性与非金属性是不是也呈周期性变？我们如何用实验来验证这 个它呢？1.实验：(1)请一个学生进行操作演示，再请一个学生前来观察实验现象。学生填表再电子白板投出现象在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现， 煮沸后溶液艾红。化学方程 式Mg + 2H2O = Mg(OH+ 中2(2)请一个学生进行操作演示，再请一个学生前来观察实验现象。学生填表再电 子白

8、板投出MgAl现象有大量的气泡产生，试管烫手，反应 很剧烈。有大量的气泡产生，试管烫 手，反应剧烈。化学方程 式Mg + 2HCl = MgCl 2+ H22Al+ 6HCl = 2AlCl 3 + 3H22.讨论:Na、Mg Al与水反应的难易程度比较。Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气 体，溶液变红。Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶 液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。Mg Al与酸反应的难易程度比较。比较Na Mg Al的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。注意学生在描述实验现象时，常把“产生无色

9、气体”回答成“产生氢气”；“上 Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“ Mg与冷水不反应”。教师根据具体情 况进行纠正。NaMgAl单质与水（或酸） 反应与冷水反应：Na在 常温下，与水剧烈 反应，浮于水卸在 水向四处游动，同 时产生大量无色气 体，溶液艾红。与酸反应极为剧 烈。与冷水反应缓慢， 与沸水反应迅速， 放出氢气；与酸反 应剧烈，放出氢气。Al在常温或加热 下，遇水无明显现 象；与酸反应剧烈， 放出氢气。最高价氧化物对应 的水化物碱性强弱NaOH（强碱）Mg（OH 2（中强碱）Al （OH 3（两性氢氧化物）（4）分析讨论（电子白板投出）结论： NaMgA金属性逐渐减弱3.阅读：（

10、电子白板投出）性质SiPSCl非金属单质与氢 气反应的条件高温磷蒸气与氢 气能反应须加 热光照或点燃时 发生爆炸而化 合最高价氧化物对 应水化物的酸性 强弱H4SiO4弱酸HPO中强酸H2SO强酸HClQ比HSO更强的 酸结论： Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强述元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周 期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结 果。（电子白板投出）元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增1元工胃It费呈现周期性变化7C素化合价.元素的金属性和非金属性（电子白板投出）元素金属性强弱的判断依

11、据：.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；.最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据：.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。1.若aXm与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（B C ）A.b=a-n+mB.b=a-n-mC.离子半径XmYn+D.原子半径X HYOHZO。则下列说法正确的是（ADA.气态氢化物的稳定性：HX HY ZH3B.非金属活泼性：Y X Y ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y= （X+Z）P19 习题 1、2、32元素周期表二元素周期律科学探究：1.实验讨论阅读比较第三课时三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系(电子白板投出)2、元素性质递变规律(电子白板投出)fc以性让浙用耨fc以性让浙用耨3、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系(电子白板投出) 主族元素最高正价数