高中 高二 化学选择性必修2 学生必做实验 简单配位化合物的形成 教学课件

1、主讲人：陈超华学 校：深圳红岭中学人教版 选择性必修2简单配合物的形成 （实验课）交流研讨：三种状态颜色问题。硫酸铜晶体：硫酸铜溶液：硫酸铜粉末：Cu(H2O)42+（蓝色）1、通过实验学会配置简单的配位化合物2、通过实验感受一些配位化合物的性质实验目的实验仪器与药品实验药品：0.1 mol/L 的CuSO4溶液、CuSO4 晶体、白色 CuSO4 粉末、Fe 片 1 mol/L 的氨水、0.1 mol/LNaCl溶液 、 0.1 mol/L AgNO3 、 BaCl2 溶液、0.1 mol/L 的FeCl3溶液 、K3Fe(CN)6 、0.1 mol/L KSCN实验仪器：试管、玻璃棒、胶头

2、滴管向少量0.1 mol/LNaCl溶液中加入几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，再滴加1 mol/L 氨水溶液，振荡试管，观察过程及现象，解释原因。实验现象解释Ag+Cl- = AgCl白色沉淀AgCl+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H2O无色溶液学生实验一白色沉淀无色溶液学生实验二取4 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中逐渐加入1 mol/L的氨水，振荡试管，然后继续加入乙醇溶液。观察过程及现象，解释原因。实验现象解释：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+;蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H

3、2O。析出蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O 在极性较小的乙醇中的溶解度小向盛有少量蒸馏水的试管中滴加少量0.1 mol/L的FeCl3溶液，再加入1滴0.1 mol/L KSCN溶液，观察现象。向盛有蒸馏水的试管中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。学生实验三：K3Fe(CN)6内界离子非常稳定，不能电离出Fe3+实验1：向盛有CuSO4溶液中的小烧杯放置打磨干净Fe片，片刻后拿出Fe片观察现象。向盛有少量CuSO4溶液的试管中加入几滴BaCl2溶液，观察过程及现象。教师探究实验：实验2：向盛有Cu(NH3)4SO4溶液中小烧杯放置打磨干净的Fe片，片刻后拿出

4、Fe片观察现象。向盛有Cu(NH3)4SO4溶液的试管中加入几滴BaCl2溶液，观察过程及现象。Cu(H2O)42+Cu2+ Fe = Cu+Fe2+ Fe片上析出红色的铜加入几滴BaCl2溶液Cu(H2O)42+ 不稳定溶液中Cu2+含量多产生白色沉淀配合物随配体不一样，内界稳定性不一样，外界离子都能电离出来Fe与CuSO4溶液反应Fe片上无红色的铜析出Fe与Cu(NH3)4SO4 溶液的反应Cu(NH3)42+ 稳定溶液中Cu2+含量非常少加入几滴BaCl2溶液Cu2+ Fe = Cu+Fe2+ Cu(NH3)42+K不稳(Cu(H2O)42+) K不稳(Cu(NH3)42+)都能电离出1

5、.将氯化铜固体溶于少量水后再加水稀释,你会看到怎样的现象?试解释为什么?CuCl42-黄绿色蓝色Cu(H2O)42+绿色活动探究Cu(H2O)3Cl+配位化合物中随着配体浓度的变化，配位化合物可能随着改变！Cu(H2O)Cl3-Cu(H2O)2Cl2课堂实验总结：学会实验室配置简单的配位化合物配体的不同会影响配位离子的稳定性，外界离子能电离出来配位化合物中随着配体浓度的变化，配位化合物可能随着改变中心离子形成配位化合物后有新的特性！1、关于Cr(H2O)4Cl2Cl的说法正确的是() A中心原子的化合价为2价 B配体为水分子，外界为Cl C配位数是 6 D在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生

6、白色沉淀课堂练习2、下列各种说法中错误的是（ ） A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B. 配位键是一种特殊的共价键。 C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。3、下列不能形成配位键的组合是( ) A. Ag、NH3 B. H2O、H C. Co3、CO D. Ag、H4、具有6个配体的Co3+的配合物CoClm nNH3,1mol配合物与AgNO3溶液作用生成1mol AgCl 沉淀，则m、n的值是 ( ) Am=1、n=5 Bm=3、n=4 Cm=5、n=1 Dm=4、n=55、AlCl3的分子式实际上是Al2Cl6，它的结构如图：