课题3溶液的浓度课时1溶质质量分数概念及基本公式

1、溶解度曲线上的点：N点30时，甲物质的溶解度大小为30g.溶解度曲线的交点：M点15时，甲和乙物质溶解度大小相等，均为15gNM15P溶解度曲线下方区域的点：P点15 时甲物质的不饱和溶液反思与讨论（1）t1某物质的饱和溶液中：S1溶质质量溶剂质量=( ）100g(2)若升温至t2 ，溶液状态由 状态变为 状态（填“饱和”“不饱和”）饱和不饱和（3）若溶液状态为B点，此时溶液中 S2100g溶质质量溶剂质量= S1100g甲丙 甲丙 C小结1：溶质质量分数与溶解度的关系:比较项目溶解度溶质的质量分数意义温度要求溶剂量要求溶液是否饱和单位关系式表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示

2、溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。一定不一定100g不一定不一定一定达到饱和g无(溶质质量溶剂质量) 100g(溶质质量溶液质量) 100%例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？（不翻书，不用计算器）解：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg水学点二 有关稀释或浓缩溶液有关计算稀释(或浓缩)类型抓住:注意：加入（或蒸发）水质量等于前后溶液质量差溶质质量不变【例题2

3、】 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸， 但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？实验室常用质量分数为98%的浓硫酸，配制其他需要的一定浓度的稀硫酸。分析：需要水的质量=稀溶液-浓溶液【例题3】：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL？水多少毫升?所需浓硫酸的体积：水的体积为：1、向质量为ag,溶质的质量分数为c%的溶液中加入bg水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？课堂训练2、配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液，需要质量分数为98%的H2SO4多少mL？(浓硫酸)=1.84g/cm3

4、 (20%H2SO4)=1.14g/cm363.2mL1、向浓度为a%的某溶液m g中加入mg溶质，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、把浓度为20%的NaCl溶液50g 和浓度为10%的NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？能力拓展 小结：关键是要把握相等的量关系。5、某工厂化验室配制500g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.2gcm-3）多少毫升？归纳：稀释公式可变形为再由，可求出浓溶液的体积。学点三 质量分数与化学方程式的综合计算例题1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65

5、98 161 2100g9.8% x提示：1、学会“设产生氢气质量为x”；2、注意化学方程式计算中是纯净物之间的质量比。例题2： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：（1）生成氢气多少克？（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？*（3）生成物溶液中溶质质量分数是多少？ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 232.5g 280gx y z小结3：反应后溶液中溶质的质量分数计算 方法1：质+剂溶质溶质+溶剂100注意：分子“溶质”指该溶质，分母“溶质”指全部的溶质，有的时候并不一致。方法2：整体法(系统法)溶质反应前各物质质量总和反应后不属于溶液的各物质质

6、量100课堂练习4某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为 100g.试计算：（1）该反应共产生氢气的质量（2）该稀硫酸的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。0.5g, 25.9%, 30%学案 课堂练习1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？2、某工厂化验室配制5000克20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫升）的体积是多少？55克 495克V = 2211.4 ml课堂巩固练习1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（ ）A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解D2、广州卷 要配制0.5% 的过氧乙酸溶液1000g，下述方法正确的是（ ）A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中D3、采用什么方法可以使200克10%的氯