水电离和溶液酸碱性

1、关于水的电离和溶液的酸碱性课件第一张，PPT共四十七页，创作于2022年6月t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大。 Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。影响水的电离平衡的因素第二张，PPT共四十七页，创作于2022年6月H2O H OH25时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+) 和 c

2、(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加酸后10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性c(H+) c(OH-)酸性Kw =加酸后110-14不变第三张，PPT共四十七页，创作于2022年6月影响水的电离平衡的因素H2O H OH25时，向10 mL蒸馏水中加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+) 和 c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加碱后10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性c(H+) c(OH-)碱性Kw =加碱后110-14不变第四

3、张，PPT共四十七页，创作于2022年6月小结影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变（第三节详细介绍）c(H+)水=c(OH-)水 110-7 mol/L第五张，PPT共四十七页，创作于2022年6月巩固练习（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？解：Kw =c(H+) c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(H+) = 110-9 mol/L=110-14110-5 mol/L第六张，PPT共四十七页，创作于2022年6月巩固练习（2）常温下，浓度为110-5 mol

4、/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？解：Kw =c(H+) c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(OH-)=110-14110-5 mol/L = 110-9 mol/L第七张，PPT共四十七页，创作于2022年6月1、在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 学 与 问答：可能是酸性也可能是碱性2、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸 第八张，PPT共四十七页，创作于2022年6月高考链接【09北京】在由水电离产生的H浓度为11013molL1的

5、溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B CD酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存酸、碱性条件都不能共存能共存第九张，PPT共四十七页，创作于2022年6月二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+) 和 c(OH-)（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L） 用pH表示。pH = - lgc(H+) 第十张，PPT共四十七页，创作于2022年6月2、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱

6、性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+) 和 c(OH-) 的关系pH酸性中性碱性常温下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-) 7= 7 7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100 为例）答：不一定，只有在常温下才显中性。 100时显碱性第十一张，PPT共四十七页，创作于2022年6月常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增

7、强c(OH-)减小c(OH-)增大第十二张，PPT共四十七页，创作于2022年6月pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色 碱色 红 黄 红 蓝 无 红精确测定：变色范围(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0了解用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色第十三张，PPT共四十七页，创作于2022年6月（ 2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) (A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精

8、密pH试纸 (D)广泛pH试纸高考链接B第十四张，PPT共四十七页，创作于2022年6月三、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康 思考与交流4、环境保护第十五张，PPT共四十七页，创作于2022年6月强酸：c(酸)电离c (H+)lgpH强碱：c(碱)电离c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH1、计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值2、试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值四、有关溶液的pH的计算第十六张，PPT共四十七页，创作于2022年6月2、强酸与强酸混合：强酸：c电离c (

9、H+)强酸：c电离c (H+)c (H+)混合lgpH练习：pH2的盐酸溶液和0.0 0005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值 解：c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3两种强酸等体积混合，混合液pH pH 小 lg2 pH小0.3第十七张，PPT共四十七页，创作于2022年6月3、强碱与强碱混合：强碱：C电离C (OH)强碱：C电离C (OH)C (OH)混合lgpHKwC (H+)混合例、25 时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.

10、05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值 解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合c(H+)混合pH = 13两种强碱等体积混合，混合液pH pH 大 lg2 pH大 0.3第十八张，PPT共四十七页，创作于2022年6月计算：、pH=13和pH11的强碱 、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值解：、pH混 pH大0.3130.312.7、pH混 pH小0.310.31.34、强酸强碱混合：、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH第十九张，PPT共四十七页，创作于20

11、22年6月 pH=lg c(H+)余例：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH解： c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol / L pH=lg 2104 4lg2、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH由c(OH)余Kwc(H+)lgpH第二十张，PPT共四十七页，创作于2022年6月例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的 pH变为多少？解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2

12、SO4(aq)若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？102103pH = 6pH = 8pH 接近于773pHV水5、酸碱的稀释问题第二十一张，PPT共四十七页，创作于2022年6月强碱的稀释例：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后， 溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH = 8pH = 6

13、pH 接近于7原来的102稀释后c(OH-) =稀释后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水117pHV水3第二十二张，PPT共四十七页，创作于2022年6月弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）133盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸盐酸弱酸、弱碱的稀释第二十三张，PPT共四十七页，创作于2022年6月弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化

14、（减小）1.1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水NaOH弱酸、弱碱的稀释第二十四张，PPT共四十七页，创作于2022年6月小 结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸 不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的pH变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）第二十五张，PPT共四十七页，创作于2022年6月巩固练习110mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100

15、mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？220mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？310mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？第二十六张，PPT共四十七页，创作于2022年6月 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性汉滨高中第三课时第二十七张，PPT共四十七页，创作于2022年6月酸碱中和滴定及曲线第二十八张，PPT共四十七页，创作于2022年6月1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴

16、定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球第二十九张，PPT共四十七页，创作于2022年6月2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处0刻度在上方精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒25ml酸式滴定管第三十张，PPT共四十七页，创作于2022年6月滴定管的构造上端标有： 、 、 ；温度0刻度容积2525mL50mL全部盛满溶液时，体积 所标容积。多于下端滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.0

17、1第三十一张，PPT共四十七页，创作于2022年6月 酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小第三十二张，PPT共四十七页，创作于2022年6月一、定义 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液第三十三张，PPT共四十七页，创作于2022年6月二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH的物质的量，即： C(酸)V(酸):C(碱)V(碱)=n:m，或者C(酸)V(酸)m=C(碱)V(碱)n中和反应的实质n(H+)

18、=n(OH-)H+ + OH- = H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O第三十四张，PPT共四十七页，创作于2022年6月酸碱中和反应有关量的关系和计算。 例题 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L 求：c碱=？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点第三十五张，PPT共四十七页，创作于2022年6月 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH

19、的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH 滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44第三十六张，PPT共四十

20、七页，创作于2022年6月突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便第三十七张，PPT共四十七页，创作于2022年6月三、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。 注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管） 第三十八张，PPT共四十七页，创作于2022年6月四、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱顔色由黄色到橙色 碱滴定酸顔色由橙色到黄色第三十九张，PPT共四十七页，创作于2022年6月甲基橙 3.1 4.4 酸性 中间色 碱性红色 橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色 紫色 蓝色粉红色无色红色黄色常用指示剂的变色范围 石 蕊酚 酞第四十张，PPT共四十七页，创作于2022年6月五、滴定操作方法 左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（