对初中化学四大基本反应类型的归纳

1、对初中化学四大基本反应类型的归纳摘 要： 文章从归纳初中基本反应类型并且引入实例去引导学生学习化学反应，使学生认识到化学反应在学习中的重要性，以化繁为简，增强学生的学习兴趣关键词：初中化学；反应类型；化合；分解；置换；反应中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（ 2015） 22-120-03物质世界充满了化学变化，人类的生产，生活都离不开化学变化。化学变化是化学研究的主要内容之一，认识物质的组成和结构必须研究物质变化。人教版初中化学大纲对于化学变化的要求是：初步认识常见的化合反应，分解反应，置换反应和复分1。解反应， 并能以此解释一些与日常生活相关的现象常见的化合

2、反应，分解反应，置换反应和复分解反应这些反应类型，我们也称之为初中化学基本反应类型。从化学课人教版初中化学课程中对于四大基本反应类型的考查是一个重点，也是一个难点。而在实际教学中，很多学生在学习过程中经常出现遗漏或者误差，使得在化学学习过程中学习效率大打折扣。为培养学生的学习兴趣，提高科学素养，在教学中，我们要注意引导学生认识物质及物质的变化，同时我们可以通过总结归纳让学生对于基本反应有一个初步的了解与认识。在这里，对于四大基本反应类型仅做一个较浅显通俗的归纳。一、化合反应A 定义： 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，称之为化合反应。B.化合反应的特征，为两种或两种以上物质变成一种，可称

3、为“多变一”。C.符号表示为A + B +（可以是单质或化合物）= C化合反应主要考查的化学方程式可以大概归纳为一下五种：1、金属 + 氧气 = 金属氧化物（例如纯金属 Mg， Fe ， Al， Cu 等）点燃点燃 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 2Cu+O2=2CuO2、非金属+ 氧气 = 非金属氧化物（例如非金属单质S， P， C， H2 等）点燃 点燃 点燃S+O2=SO2 4 P+5O2=2P2O52H2+O2=2H2O3、金属氧化物（碱性氧化物）+ 水 = 碱（可溶性）（重点考查Na2O、 CaO可溶于水，且能与水反应）CaO + H2O = Ca（ OH） 2

4、Na2O +H2O=2NaOH4、非金属氧化物（酸性氧化物或酸酐）+ 水= 含氧酸（可溶性）（重点考查CO2， SO2等物质与水的反应）CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O =H2SO35、几个特殊的化合反应 点燃 高温2CO + O2 =2 CO2 C + CO2 = 2CO二、分解反应A定义： 一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称之为分解反应。B.分解反应的特征，为一种物质生成两种或两种以上物质，可称为“一变多”C.符号表示为A = B +C+ 分解反应主要考查的化学方程式可以大概归纳为：1、实验室制氧气的三种方法：2、酸（含氧酸）= 非金属氧化物+ 水H2CO3 =

5、 CO2 + H2O3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物+ 二氧化碳高温CaCO3 = CaO+ CO24、碳酸氢盐的分解2NaHCO3 =Na2CO3+ CO2 + H2O5、水的电解通电2H2O=2H2 +O2三、置换反应（ 1） A 定义： 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，称之为置换反应。B.置换反应的特征为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。C.符号表示为：A + BC = B + AC（ 2）考查的置换反应主要有以下几大类：1、金属 + 稀酸 = 盐 + 氢气反应条件： 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、 浓硫酸；常用稀硫酸、稀盐酸。在金属活动性

6、顺序中，金属必须位于氢以前（常用 Mg、 Al、 Zn、 Fe） ，但一般不考虑活动性较强的金 属。例如： Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 2、金属+ 盐 = 新盐 + 新金属反应条件： 盐必须可溶于水。例如 Cu 与AgCl 不反应，理由是AgCl 不溶于水 在金属活动性顺序中，作为反应物的金属单质比盐中金属活泼，但一般不用K、 Ca、 Na，因它们易与盐溶液中的水反应。 特别值得注意的是，金属铁与盐溶液反应生成的也是+2 价的亚铁盐，而不是 +3价的铁盐。Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu3、还原剂（H2、 C） + 金属氧化物= 金属

7、+ 非金属氧化物（加热或高温条件下）加热 高温H2+CuO=Cu+H2O C+CuO=Cu+CO24、特殊反应：（水煤气的制取及镁在二氧化碳中的燃烧）例如 高温 点燃C+H2O = H2 + CO2Mg+CO2=2MgO+C四、复分解反应A. 定义： 两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，称之为复分解反应。B.复分解反应的特征为两种化合物相互交换成分， 生成另两种化合物，可以概括为双交换，价不变。C.符号表示为AB + CD = AD + CBD 反应过程中要求：反应物中无酸化合物时，反应物必须可溶。 生成物中必须有沉淀、气体、水之一。复分解反应主要涉及的反应类型有以下几种：1、酸

8、+ 碱 = 盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件例如： CaCO3 +2 HCl=CaCl2+ CO2 + H2OAgNO3 + HCl= AgCl +HNO33、盐+ 碱 = 新盐 + 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中至少有一种不溶（前溶后沉）例如： CuSO4 +2 NaOH =Cu（ OH）2 +Na2SO44、盐+ 盐 = 新盐 1 + 新盐 2 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）例如： NaCl + AgNO3=AgCl +NaNO35、酸+ 金属氧化物= 盐 + 水例如： Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O近些年，中考化学中陆续出现对于化学反应，特别是四大基本反应类型的考试，在实际的学习应用中，我们要善于总结归纳反应的类型，学会举