新高考一轮复习 铜及其化合物 其他金属及其化合物 作业

1、铜及其化合物其他金属及其化合物1 .据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青那么是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指（）A.CuO B. Cu9OC.CuD. Cii）（OH）? CO,.化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是（）化学性质实际应用AAl 2（SO4）3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与Si。2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记.实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是（）A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.向Cu与过量浓

2、硫酸反响后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH,过滤、洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解,再加少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，产生红色沉 淀4 .某同学通过如下流程制备氧化亚铜：过 ftNaOHI c电。贿翳国邈翳舞画等徵区1 ：CuCI难溶于水和稀硫酸；Cu2O + 2H+ Cu2+ + Cu + H2O o以下说法不正确的选项是（）A.步骤中的SO?可用Na2so3替换B.步骤中为防止CuCI被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.步骤发生反响的离子方程式为2CuCl + 20H 一 Cu2O + 2C+ H20D

3、.如果CO试样中混有CuCI和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu?。试样充分反响，根据反响 hnc3的消耗，从而减少氮氧化物的生成，C正确；“氧化”步骤所得溶液呈酸性，而在酸性条件下，Ca(IC)3)2不可能以沉淀形式析出，加入石灰乳除了提供Ca2+外，还可以中和多 余的酸，故不能用CaCl?饱和溶液代替，D错误。.答案：D解析：此题以实验室模拟工业处理含铭废水为背景，考查氧化还原反响的基本概念、离子方 程式书写等。对照图甲和图乙，05s, Cr元素的化合价为+6价；530s, Cr元素的化合价由 +6价降低为+3价；3080s, C元素的化合价又由+3价升高为+6价。05s过程中，CjO,发 生

4、反响生成C1C5, Cr元素都呈+6价，没有发生氧化还原反响，A项错误；由图乙可 知，30s时被还原为C产，凡。2被氧化生成。2，总反响离子方程式为Cr2O + 3H2O2 + 8H+ =2Cr3+ + 7H2O + 3O2 T , B项错误；30s时，绿色溶液中主要含有C产，80s时黄色溶液中主要含有CrOj,所以3080s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余 的H?。?所致，C项错误；Cr2O； + H2Qt2CrO；- + 2H+ ,在碱性条件下，平衡正向移动, 溶液中含倍微粒主要为CrOj, D项正确。.答案：(1)(球形)干燥管(2)固体由白色变为蓝色防止SO3挥发(其他合理答案也给分

5、)(4) 2SO2 + 4OH +O2 =2SOj +2H2O (5)4CuSO4- 5HQ=4CuO+2SO)T + 2S03+20H20+0. T (6) ; b m解析：(1)仪器a的名称是球形干燥管，也可称为干 燥管；在a中，棒香能复燃， 说明反响中产生了助燃 性的气体氧气，故答案应为(球形)干燥管、。2；A中固体由蓝色变为黑色，说明胆矶发生了分 解，产生了 CuO和水等。故B中的白色CUSO4粉末因吸水变为蓝色，故答案应为固体由白色变为蓝色；由题目所给信息可知.SC)3的熔点为16.8,沸 点为46.8 ,所以C中冰水的作用是为了使SC)3凝结，防止其挥发，影响对SO?的检验，故答案

6、应为 防止SO3挥 发；D中品红溶液褪色，证明气体中存SO?,故多E中为NaOH与SO2反响生成Na2so3,后Na2so3被氧气氧化为Na2so4，该反响总的离子方程式为2SO.+ 4OH +O 产=2SO； +2HQ ；在反响中当生成1 molSC)2时转移2mol电子，那么应有0. 5 mol O2生成.根据题目中生成SO3和SO)的物质的量之比为1 : 1,那么胆研热分解的化学方程式为4CuSC4 5HQ=4CuO+2SO0 T +2so?+20HQ+O。T(6)设胆研样品中C11SO4的质量为x克，所以所 取待测液中含有的铜离子的物质的量可表示为口仁西卜逑由滴定反响原理，可建立如下关

7、系：)160g/mol x 5Cu2+ +H2 Y2+ =CuY2 +2H2+xg160g/molx50.100 Omol-L-VxlO3歹U算式-=0.100OmobL-VxlO-3 ,160g/mol x 5型xlOO%=空歹U算式-=0.100OmobL-VxlO-3 ,160g/mol x 5型xlOO%=空x = 0. 08Vg;那么样品中C11SO4的质量分数为a.由于待测液中溶质的量由滴定管控制，故未润洗锥形瓶，对滴定实验结果不产生影响；滴定终点时仰视读数，那么使读得标准液的消耗体积偏大，由C待二丫&可V侍知滴定结果偏高滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，那么使读得标准液的消耗体积比实

8、际消耗的偏小，由C待=Y&可知滴定结果偏低；所以导致CuSC4V待含量的测定结果偏高的是b。14.答案：排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮吸收挥发出的硝酸溶液由浅绿色变为棕色NO、N2吸收未参与反响的NO,防止污染空气NO2和o2(6) 5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+ 2Mn2+3H2O ；作氧化剂和滴定剂；17.25b/a%解析：(1)NO易与O2反响生成NO?,反响开始前，翻开K-通入一段时间N2，其目 的是排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氮气氧化为二氧化氮。(2)硝酸易挥发，会随N。一起出来干扰后续的实验，所以装置B中盛放的试剂为水 为了溶解挥发的硝酸。

9、(3)由于在溶液中在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4 ( fe),装置F中的实验现 象为溶液由浅绿 色变为棕色，D装置红色粉末变为黑色，N。和Cu发至了反响，生 成CuO和N2,又因为N。是气体 不可能完全反响，故H提供的气体是一氧化氮和N2o 根据信息N。能与酸性高锌酸钾溶液反响，装置G的作用吸收未参与反响的NO, 防止污染空气。C是干燥装置，假设省略装置C.,那么水蒸气会与Na?。?反响生成NaOH和CD?，NO和02反响生NO2，那么进入装置G中的气体除N?、NO外，可能还有N?和(6)在酸性条件下，N(二可将MnO4还原为Mn2+ ,化学反响方程式：5NO； +2MnO； +6H

10、+ =5NO； + 2Mn2+3H?O滴定过程中酸性KMnO,溶液的作用既作为滴定反响的反响物，作氧化剂，自身也 可作指示剂判断反响终点，当锥形瓶滴入最后一滴KMnO,溶液，恰好变为淡紫色， 且半分钟不变色，即可。(3)n(MnO4) =0.1 mol- E1 xbx 10-3L , n(NO；) = n(MnO4)x5/2x250/25 = 2.5xl0-3bmol , NaNO2 的质量分数= n(NO2)xM(NaNO2)/a = 172.5x 10-3b/a x 100% = %a15.答案：(1) NO(2) 2cli2+so3 +2CI + H2O=2CuCI4/+SO2- +2H

11、+(3)加快乙醇和水的挥发，防止CuCI在潮湿的空气中水解氧化NH4 Al (S04) 2I2H2OD(6)温度过高，一是促进了 CuCI的水解，二是促进了 CuCI与空气中氧气反响(7) Cu2+e+CI=CuCI4z前、后固体质量可计算试样纯度5,将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增 加的质量为（）A.4.5 g.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多 能溶解19.2g （硝酸完全被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量 随铁粉质量增加的变化如下图以下分析或结果不正

12、确的选项是（）A.混合酸中HNO3的物质的量浓度为2moi.LB.OA段产生的是NO, AB段的反响为Fe + 2FT+3Fe”, BC段产生氢气C.原混合酸中H2so4的物质的量为0.4molD.第二份溶液中最终溶质为Fes。4.钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。常温下钛（Ti）与酸、碱均不反 应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分为FeO.TiO2）提取金属钛的主要流程如图所 示。以下有关表达正确的选项是（）钛铁矿A.基态Ti原子的价层电子排布式为3d2B.可用稀盐酸或稀氢氧化钠溶液除去金属钛中的少量镁单质c.步骤n中焦炭为还原剂，Tic、为还原产物D.步骤in需在氮气气

13、氛中进行，防止金属被空气氧化8 .以下类比合理的是（）A.Cu与C12反响生成+2价的CuCL，那么Cu与S反响生成+2价的CuSB.C在足量中燃烧生成CO2，那么S在足量中燃烧生成SC）3C.Fe-Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，那么在浓硝酸中，也是 Fe做负极D. NH?与HCI反响生成NH4CI ,那么H,N-NH2也可以与HCI反响生成N,H6cL9,某科学兴趣小组查阅资料得知，反响温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu 或C%0, Cu和Cu?。均为不溶于水的红色固体，但Cu?。能与稀硫酸发生反响： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2

14、O o为探究反响后的红色固体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu?。假设三：红色固体中有Cu和Cu9O以下判断正确的选项是（）A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，假设溶液无明显现象，那么假设一和二都成立B.少量红色固体与足量稀硫酸反响，假设溶液呈蓝色且仍有红色固体，那么只有假设三成立C.假设将7.2克红色固体通入足量的出还原，最后得到固体6.4克，那么假设二成立D.实验室可用向稍过量的CuS。,溶液中加入NaOH溶液后再加入葡萄糖后加热，来制取Cu?O10.氯化亚铜（Cu。）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。某小组拟热

15、分解CuCyZH?。制备CuCl,并进行相关探究。以下说法正确的选项是（）CuCI, - 2比0*（：北1/丝三1+（： 140 c加热200 C一一CuOA.制备CuCl时产生的C%可以回收循环利用，也可以通入饱和NaCl溶液中除去B. C4 (OH)2 cI?在 200c时反响的化学方程式为：Cu2(OH).C12 2CuO+2HC1TC.X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CUCL2H2。加热过程可能的水解D. CuCl 与稀硫酸反响离子方程式：2CuCl+4H+SOj=2Cu2+2C+SO, T+2HQ11.实验室模拟工业上利用含有一定浓度的L与C11SO4的废水制备饲料添加剂Ca(

16、K)3)2的 过程，其操作流程如图：hno3Na2 s2。J Na2S1H2O2 石灰乳含碘废液-I迁菽快缩过滤t氧汇H调音pH I-梃洲-Ca( IO J)- H2OI1滤港母液，还原过程中有Cui沉淀生成，Ca(IC3)2溶于酸而微溶于水。以下有关说法不正确的选项是 ()A.还原阶段的主要离子反响为2s20；一 + L = SQ/+ 21-B.浓缩过滤阶段用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿C.氧化阶段加入H2O.的目的是减少污染空气的氮氧化物的生成D.加入石灰乳的目的是提供Ca2+ ,所以也可以用CaCl?饱和溶液代替12.实验室模拟工业处理含铭废水，操作及现象如图甲所示，反响

17、过程中铝元素的化合价变 化如图乙。：深蓝色溶液中生成了 CrOs。以下说法正确的选项是()10滴5% HQ溶液10滴5% HQ溶液0.5 mL2 mL pH=20.012 5 mol L1K：Cr2O7根色溶液30 a80 a绿色溶液黄色溶液2.0 mol f1N.OH铭元素化合价+6411A0 53080 1/8乙A.05s过程中,A.05s过程中,-发生了氧化还原反响Cr2O?B.实验开始至30s ,溶液中发生的总反响的离子方程式为er?。： + 3H2O2 + H2O2Cr3+ + 3O2 T +80H一C.3080s过程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D.80s时，在碱性

18、条件下，溶液中含铭微粒主要为CrOj13.我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载:信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，那么成带火星带火星：SO?的熔点为16.8,沸点为46.8 ；S02的熔点为一 72 0 C,沸点为一 10 C。胆矶。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矶(CuSO5H2。)设计如 图所示装置进行实验:请回答以下问题：仪器a的名称是a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有(填化学式)。(2)A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是 o(3)C中冰水的作用是 o(4 ) D中品红溶液褪色，E中有SO：、SOj生成，写出E中生成SOj的总的离子方程式：O假设生成SO3和SC2的

19、物质的量之比为1:1，那么胆矶热分解的化学方程式为 0小组同学用滴定法测定某胆矶样品中CuSO,碎含置，取mg样品配成100 mL溶液，每次IX 20.00 mL,消除干扰离子后，用0.100 0mol/L的EDTA(H2Y2一)标准溶液滴定至终点，平均 消耗EDTA溶液V mL（滴定反响:012+凡丫2+=01丫2-+2守+）。样品中CUSO4的质量分数为_%（用含m、V的代数式表示）。以下操作会导致CuSO,含量的测定结果偏高的是（填选项字母）。a.未润洗锥形瓶b.滴定终点时仰视读数c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡14 .某研究小组设计如下所示实验装置（夹持装置已略去）分别探究NO与铜粉、

20、Na2O2 的反响。：NO与Na2。?厂可发生反响2NO+Na2O2=2NaNC）2。NO能被酸性高镐酸钾溶液氧化为N03在溶液中存在平衡FeSC）4+NO-Fe（NO）SO4 （棕色）I .关闭K,翻开K,探究NO与铜粉的反响并检验NO。反响开始前，翻开K1 , 通入一段时间N?其目的是装置B中盛放的试剂为水，其作用是 o装置F中的实验现象为 o装置H中提供的气体为（填化学式）。II关闭K2,翻开K3,探究NO与Na?。？的反响并制备NaNO?。装置G的作用是。假设省略装置C,那么进入装置G中的气体除N?、NO夕卜，可能还有（填化学式）。（6）测定反响后装置E中NaNO?的含量。：在酸性条件

21、下，NO2可将MnO,还原为Mi?* ,为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取a g样品溶于水配制成250 mL溶 液，取25.00 mL所得溶液于锥形瓶中，用0. 100 molL；的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnC溶液。滴定过程中发生反响的离子方程式为 o滴定过程中酸性KM11O4溶液的作用 o样品中NaNO?的质量分数为(用含有a、b的代数式表示)15.氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业, 它不溶于H2so4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化 成绿色的碱式氯化铜Cu2 (OH) 4-nC

22、ln,随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜(主要 成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸镂氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：硝酸每.水、破酸 (Njqhso,. Nii4a _ 焉笫溶解讨於还原I. 水洗一蹲洗一烘干III注注注液QC1产品(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：(2)还原过程中发生的主要反响的离子方程式： o(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70C干燥2h,冷却密封包装。70,真空干燥、密封包装的原因是o(4)滤液中主要成分是(NH4)2SO4,工业上用(NH4)2SO4与(AL)2 (SO4) 3制取钱明研，镂明 矶在食品，制革

23、等方面有重要用途，写出镂明矶的化学式(5)随着PH值减小CU2 (OH) 4-nCln中Cu%o (填字母)A.增大B.不变C.不能确定 D.减小(6)如图是各反响物在最正确配比条件下，反响温度对CuCl产率影响.由图可知，溶液温 度控制在60时，CuCl产率能达至IJ 94%,当温度高于65时，Cu。产率会下降，从生 成物的角度分析，其原因可能是o4 2 0 8 6 4 2 9 9 9 8 8 8 8 %寿山小。夕。(7)以碳棒为电极电解CuCb溶液也可得到CuCL写出电解时阴极上发生的电极反响式:答案以及解析.答案：D解析：CuO为黑色固体，与题意不符，A错误；C%0为红色固体，与题意不符

24、，B错误； Cu为红色固体，与题意不符，C错误；Cii2(OH)2 cO3为绿色固体，符合题意，D正确。.答案：B解析：A产与HCO；在水溶液中发生双水解反响生成CO2，可用于灭火，A正确；利用FeCh 腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Fe3+氧化性强于Cu2+,而不是因为Fe的金属性强于Cu, B 错误；NaCIO具有强氧化性，可用于漂白织物，C正确；玻璃的主要成分为SiO2, HF与Si。?反响可生成SiF,气体与H。，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确。.答案：C解析：A项,Cu与S共热生成CU2S,错误;B项,Cu与过量浓硫酸反响后的溶液中含有大量硫酸, 为了观察Cu与浓硫酸反响后试管

25、中硫酸铜溶液的颜色，应将反响后试管中的溶液倒入盛有 水的烧杯中,错误;C项，琉酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分 解生成氧化铜，正确;D项,淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀, 但加入新制氢氧化铜前要加入氢氧化钠溶液中和作催化剂的硫酸，错误，应选C.答案：D解析：此题考查氧化亚铜的制备，涉及二氧化硫、CuCI的性质、纯度计算等。步骤中S0?的作用是将CuCL还原为CuCI, Na2so3同样具有还原性，可以替换，A正确；SO?水溶液 具有还原性，可以防止CuCI被氧化，B正确；步骤中CuCI与氢氧化钠反响生成氧化亚铜、 氯化钠和水，发生反响的离子方程式为2(2110 + 20。