无机框图推断专题复

1、热烈欢迎各位领导、老师莅临我校指导工作高三化学教研会1名侦探柯南2无机框图推断专题复习万州上海中学高三化学组 2009.03.193考纲要求：综合运用常见元素的单质及其重要化合物高考展望：无机推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算等于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁等元素及化合物之间的转化是这类题的热点。 4无机推断题型1.以元素化合物为基础的无机框图推断2.以元素周期律为基础的元素推断3.以阴、阳离子组合推断题三大类题型5知识网络元素周期表：元素两线、网络关

2、系：等价线变价线氧化物 含氧酸 盐（非金属）氢化物单质单质氧化物氢氧化物盐（金属）6例1由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系进行转化：单质A+化合物B化合物C单质D溶液F沉淀H固体溶液E溶液G沉淀J溶液K红褐色沉淀I请回答：（1）A、B的化学式分别是 、 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应 的离子方程式： 、 。高温盐酸NaOH溶液NaOH溶液过滤盐酸加入DNaOH溶液NaOH溶液盐酸氨水置于空气中足量CO2AlFe2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+ Fe2O3 = 2Fe+Al2O3高温2Fe3+Fe=3Fe2+7解题

3、四步骤： 1、读审仔细读题，审清题意。读题,除了读题干信息和框图信息外，还要读问题中的信息，往往问题中的信息给考生重要的启示，这一点不能忽视。“审读”是解题的基础。2、找析找准“题眼”即找准解题的突破口，然后联系信息及所学的旧知识，应用正逆思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。3、解答看清要求，规范解答。“解答”是解题的落脚点。4、检验看推理是否符合题意。“检验”是解答正确的保证。8练习1：(2008江苏)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：1.写出M溶于稀H2SO4和H202混合液的化学方程式：Cu+H2

4、02+H2S04=CuSO4+2H2O2.某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式4Fe2+02+4H+=4Fe3+2H2O,2Fe3+2I- =2Fe2+I23.写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3C12+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCI+8H2O9根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，又知C焰色反应火焰呈黄色。J 为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。 例题2：Na+Na2O2

5、H2OO2FeS2SO2H2O101.化合物B中所包含的化学键有： 。2.反应的离子方程式： 。 反应的化学方程式： 。3.已知每生成16g E,放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为： 离子键、非极性键（或共价键）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+3Na2SO4FeS2 (s) + 11/4 O2 (g) = /2 Fe 2 O 3 (s)+ 2SO2 (g) ； H=852kJ/mol例题2：11练习2：下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：1

6、、A是_，Y是_ ，Z是_2、当X是强酸时， E是 _ 当X是强碱时，E是 _ABCDEXYYZ当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）(NH4)2SO2 H2OH2SO4HNO312物质的特有颜色特征反应条件特殊反应及现象特征转化关系重要工业生产反应特征结构从哪些方面来寻找“题眼”？13按照题目要求作答! 特别提醒1按要求做答。尤其注意题中有关书写元素名称、元素符号、原子结构示意图、分子式、物质名称、结构简式、离子方程式、化学方程式等要求；2注意各物理量的单位不要漏写。如相对分子质量、摩尔质量、物质的量浓度等单位

7、；3化学方程式、离子方程式要配平；热化学方程式要注明物质的状态等；4答题要在密封线以内。141.有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（ MnO2、Fe3O4 、CuO、C、FeO、FeS、CuS） 黄色（AgI、S、Na2O2 、AgBr ） 白色H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 2有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） F2(浅黄绿色)3有色液体和溶液：液溴（深红棕色）、溴水（红棕色）、I2遇淀粉（蓝色）、Fe3+与苯酚（

8、紫色）、Fe3+与SCN-(血红色) Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）物质特殊的颜色状态15 特殊化学反应1.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：金属单质：Al；两性物质：Al2O3、Al(OH)3；弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。2.能与水反应产生气体的物质： 生成H2：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4生成O2：非金属单质(F2)，金属过氧化物(Na2O2)，等金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2、A

9、lN；金属硫化物：Al2S3 等。3.能与强碱溶液反应产生气体的物质：单质：Al、Si；盐类：铵盐等。 4 .固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。5.置换反应。6.分解反应。16特殊反应条件熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温：多数是重要工业生产反应17高温高压催化剂催化剂、加热放电电解2H2O 2H2+O2多数是重要工业生产反应18 重要工业生产反应1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业19 特殊的反应现象1.焰色反

10、应：黄色Na；紫色（钴玻璃）K。2.与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧， (淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。3.沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。4.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；5.能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；6.在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；7.使淀

11、粉溶液变蓝的物质：I2；8.能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；9.在空气中能自燃的固体：P4；10.遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；11.不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；12.遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。20 物质的特征结构常见的正四面体结构有：甲烷、CCl4、白磷、NH4、金刚石、 晶体硅；三角锥形有：NH3；V字型有：H2O、H2S；直线型的多原子分子可能为：CO2、CS2 、 C2H2。21 特殊的转化关系1.直线转换关系： 2.三角转换关系：22练习3：（2007）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出） 请按要求回答： （1）写出B的化学式_， （2）反应的离子方程式为 _。（3）反应进行的条件是_（4）反应的化学方程式_。 Al Al3 3AlO 26H2O4Al(OH)3光照过量Cl2Al4C3 +1