一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

1、定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算1. （2014-镇江一中模拟）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）B.A. 0.2 mol-L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO2-总物质的量为0.6 mol50 mL 2 mol-L-1 的 NaCl 溶液和 100 mL 0.5mol-L-1MgCl2 溶液中，Cl-的物质的量浓 度相等C.D.2.用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol-L-110 g 98%的硫酸（密度为1.84 g-cm-3）与 10 mL 18.4 mol-L-1的硫酸的浓度是相同的 （2014-泰州中学模拟）下列溶液中的氯离子浓度与50 mL

2、1 mol-L-1的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是（）A.B.C.D.150 mL 3 mol-L-1 的 KClO3 溶液75 mL 2 mol-L-1 的 NH4Cl 溶液150 mL 2 mol-L-1 的 CaCl2 溶液350 mL 3 mol-L-1 的 NaCl 溶液3. （2014-启东中学模拟）已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的 物质的量浓度为（）A. NX 10-2 mol/LN顷B.1.204X1022mol/L一 N顷C.6.02X1021 mol/LND.6.02X1025 mol/L4. （2014-邗江中学模拟）a L Al2

3、（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO；-的物 质的量浓度为（）B. 2b/3aA. 3b/2aC.2b/aD. 3b/a5. （2014-东台中学模拟）配制100 mL 0.1 mol-L-1NH2CO3溶液，下列操作正确的是（）称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀A.B.C.D.6.（2014-通州中学模拟）使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用

4、天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.B.C.D.7. (2014-盐城一中模拟)在广C时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶 液的密度为p g-mL-1，溶质的质量分数为为，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述 正确的是()溶质的质量分数w=J X100%pV-a溶质的物质的量浓度c=* mol-L-1溶液中 c(OH-)=10Vb mol-L-1+c(H+)向上述溶液中加入V mL水，所得

5、溶液的质量分数大于0.5w8. (2014-海门中学模拟)500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加 入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全， 则该混合溶液中c(Na+)为()A. (l0b5a) mol/LB. (g-20) mol/L TOC o 1-5 h z 5aC. (5b 2 )mol/LD. (2ba)mol/L9. (2014-白蒲中学模拟)下图表示配制100 mL 0.100 mol-L-1 Na2CO3溶液的几个关键实 验步骤和操作，据图回答下列问题：用托盘天平称取Na2CO3-10H2O的

6、质量是步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是，步骤B通常称为转移，步骤A通常称为。将上述实验步骤A-F按实验过程先后顺序排列。10. (2014-莱芜模拟)将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g-mL-1，试计算：该溶液中NaOH的物质的量浓度为。该溶液中NaOH的质量分数为。从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数 为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量 为。（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（2014-南菁中学模拟）现用18.4 mol

7、-L-1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol-L-1的稀硫 酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是（填序号）。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器。（2）计算所需浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数）。（3） 实验中用到玻璃棒，其作用分别是：、。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容 冷却。其正确的操作顺序为：一一一 一 一 一 一（填序号）。（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）。定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃

8、棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。（2014-建湖中学模拟）某同学按下图所示的步骤配制50 mL 一定物质的量浓度的 NaOH溶液，其中不正确的操作有（）A.B.C.D.13. （2014-睢宁中学模拟）实验室需要480 mL 0.4 mol- L1的NaCl溶液，有如下操作步骤:把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸 馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻 轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2）实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本实 验选用（填序号）。（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：。（4）需要使用玻