河南省洛阳市2018届高三第一次统一考试化学试题

1、第 页 共 10 页本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16 Na-23Cr-52一、选择题(本题共10 小题 ,每小题只有一个选项符合题意,每小题2 分，共 2 0 分 )1 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是()A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质D “酸雨 ”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A H2O2的电子式：B CO2的比例模型：C质子数与中子数相等的氢原子符号：21HD HCl

2、O的结构式为：H-Cl-O3下列说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4， Kw不变B KClO3和 SO3溶于水后能导电，故KClO3和 SO3为电解质C NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D AgCl 易转化为AgI 沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+) c(X- )，故Ksp(AgI)ND离子半径r r(X2-)r(Y+)6能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是()NaClA向水中通入SO2B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠D向水中加入7下列实验中,所加固体可以完全溶解的是（A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B将

3、一小块铝片投入足量NaOH 溶液中8下列有关实验原理或实验操作正确的是（9下列有关有机物的说法正确的是（C将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中A用蒸馏水湿润的pH 试纸测量某溶液的C向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色pH=10B用10mL 量简量取0.50mol L-1H2SO4溶液5.50mLD盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞B 1mol 苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH 和C2H5O

4、HD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应l0有机物A、 B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B（如下图所示）,下列说法正确的是（）A A 分子中所有碳原子均位于同一平面C物质B 既能发生银镜反应,又能发生水解反应D 1molB 最多可与5mol H2发生加成反应B用FeCl3 溶液可检验物质B 中是否混有A,每小题 3 分 ,共30 分 ）二、选择题（本题共10 小题,每小题只有一个选项符合题意11设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（A室温下,1LpH =3的NH4Cl溶液中,由水电离的H+数目为10-11NAB 0.1molNa2O2与足量潮湿的CO2 反应

5、转移的电子数为0.1NAC标准状况下，6.0g NO和2.24 LO2混合,所得气体的分子数目为0.2 NAD pH=2 的 NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA 12下列离子方程式书写正确的是（A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O 通电Cl2 +H2 +2OH-C FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+13 镓 (Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝 ”， 其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程

6、如下图所示：)A Al、 Ga 均处于A 族C Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO214利用下列实验装置不能完成相应实验的是(B Ga2O3 可与盐酸反应生成GaCl3D碱性：Al(OH)3Ga(OH)3)A用装置测量生成氧气的化学反应速率B用装置比较NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性C装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶D装置可实现制取CO2 实验中的“即关即止，即开即用”的作用15下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、 Na+、 Cl-、 SCN-B在强碱性溶液中：Na+、 K+、 AlO2-、 CO32-C常温下在c(H+)=10-1

7、3molL-1的溶液中：NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3D常温下在pH=1 的溶液中：K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 16海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：)选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶17A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。 A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1 2 2 3， A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A 的下列说

8、法中，正确的是()A 1mol A 在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应18电解硫酸钠溶液牛产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压C符合题中A分子结构特征的有机物只有1 种D 与 A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种下，气体甲与气体乙的体积比约为l 2，下列有关说法正确的是()A a电极反应式为：2H+2e-= H2B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d 为阴离子交换膜D每转移0.1mol 电子，产生1.12 L的气体乙19向20 mL0.5 mol L-1 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定

9、混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A醋酸的电离平衡常数：B 点 A 点B由水电离出的c(OH-)： B 点 C点C从A 点到B 点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D从B 点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-) )c(OH-)c(H+)T时在2 L 密闭容器中使X(g)与 Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、 Y、 Z的浓度变化如图1 所示 ;若保持其他条件不变，温度分别为T1 和 T2(T2T1)时 ,Y的体积分数(或 Y的物质的量分数)与时间的关系如2 所示。则下列结论正确的是（A容器中发生的反应可表示

10、为：4X（g）+Y（g）2Z（g）B反应进行的前3 min 内 ,用X表示的反应速率v（X）=0.3 mol/（L min）C升高温度,反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图3 所示,则改变的条件是增大压强第卷（非选择题,共50 分 ）（本题共4 小题 ,共 50 分 ）（12 分 ）醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）2 22H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇不溶于水和乙醚（乙醚与水不互溶,是易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2 打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

11、待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76 g Cr（CH3COO）222H2O。 TOC o 1-5 h z （ 1）装置甲中连通管a 的作用是。三颈烧瓶中的Zn 除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为（ 3）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验换作为。（ 4）装置丙中导管口水封的日的是。（ 5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序（填标号）。a乙醚b去氧冷的蒸馏水c无水乙醇（ 6）若实验所取用的CrCl3溶液中

12、含溶质3.17 g,则 Cr（CH3COO）222H2O（相对分子质量为376）的产率（ 7）一定条件下，Cr（CH3COO）22 2H2O 受热得到CO和 CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在。（12 分）醋酸镍（CH3COO）2 Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20时溶解性（H2O）3+ Fe1.13.2CaSO4微溶2+ Fe5.88.8NiF可溶3+ Al3.05.0CaF2难溶2- Ni

13、6.79.5NiCO3Ksp=9.60 1-601）调节 pH 步骤中,溶液pH 的调节范围是。2）滤渣 1 和滤渣 3 主要成分的化学式分别是、3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式4）酸浸过程中,1molNiS 失去 6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式。沉镍过程中,若c（Ni2+）=2.0 mol L-1,欲使100 mL 该滤液中的Ni2+沉淀完全c（Ni2+） 1-50mol L-1， 则需要加入Na2CO3固体的质量最少为g。 （保留小数点后1 位有效数字）（ 6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸

14、浸的最佳温度与时问分别为。CO2 进行综合利用。（13 分 ）科学家积极探索新技术对CO2 可用来合成低碳烯烃。2CO2(g) +6H2 (g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=a kJ/mol请回答：1)已知：H2 和 CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol 和 1411.0 kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) H= -44.0 kJ /mol，则 a=kJ/mol。( 2)上述由CO2 合成CH2=CH2 的反应在下自发进行(填 “高温 ”或 “低温 ”) 。( 3)在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡

15、转化率和催化剂催化效率的影响如图1 所示。下列说法正确的是。A平衡常数大小：KM KNB其他条件不变,若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M 1C图1 中 M 点时,乙烯的体积分数为7.7%D当压强或n( H2)/n(CO2 )不变时均可证明化学反应已达到平衡状态( 4)保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2) n(CO2)=3 1 的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。利用“ N-aCO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ N-aCO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)

16、为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入 ” C2O,其工作原理如图3 所示：5）放电时,正极的电极反应式为6）若生成的Na2CO3和 C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为g。7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是。24（共13 分 ）以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K 和聚酯L 的路线：A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g L-1。+R2OH请回答以下问题：（ 1） A 的名称是， K 中含氧官能团名称为。（ 2）四的反应类型是。（ 3）写出反应因、的化学方程式：4）与H 官

17、能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积之比为1 2 3 4 的是（写结构简式）。（ 5）利用以上合成路线中的相关信息, 请写出以乙醇为原料制备（其他试剂任）一、选择题（只有一个选项符合题意,共10 小题,每小题2分,共20 分）l-5 ACDDD 6-10 ABDDB二、选择题（只有一个选项符合题意,共10 小题,每小题3分,共30 分）11-15 BDDBB 16-20 CCBDC三、填空题（本题共4 小题 ,共 50 分 ）21 （共 12 分 ）（ 1）保证分液漏斗中的液体顺利流下（1 分 ）（ 2） 2Cr3+ Zn=2Cr2+Zn2+（2 分 ）（ 3）关闭K1,打开K2 （2分 ）（ 4）防止空气进入装置乙氧化二价铬（1 分 ）b 、 c、 a（2 分 ）73.4%（2 分 ）合气体通入澄清石灰水,变浑独，说明混合气体中含有CO2。混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中含有CO。 （2 分 ）（共 12 分 ）5.0 pH 6.7 （2 分 ）SiO2、 CaSO4（1 分 ）CaF2（1 分 ）2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2 分 ）NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2 +2NO +2H2O（2 分 ）31.4 g（2 分 ）70 和 120 min