湖北省2020年上学期随州市曾都一中高二化学十月月考试题

1、湖北省2020年上学期随州市曾都一中高二化学十月月考试题2020 年 10 月 24 日认真 细心 规范 准确可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32Mg 24Al 27Zn 65一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率理论上为 100%BCH4CH3COOH 过程中，有CH 键发生断裂C放出能量并形成了CC 键D该催化剂可有效提高反应物

2、的平衡转化率2下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A次氯酸具有漂白性B用 HClO 溶液做导电实验时，灯泡很暗 C0.001 molL-1 的 HClO 溶液的 pH = 5.6D温度为 25时次氯酸的水溶液的 pH 1.010-7 molL-1 Cc(H) c(OH-)的溶液一定呈酸性D在 100C 时，NaCl 溶液的 pH = 74T时，向 pH = 6.5 的纯水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH = 2。下列叙述中不正确的是A纯水中加入NaHSO4 晶体，水的电离增大B水电离出的 c(H+) = 110-11 molL-1C此时水的离子积 Kw =

3、110-13D溶液中 c(Na+) = c(SO42-)5某温度下，将 4 mol A 和 3 mol B 充入体积为 1 L 的密闭容器中，发生如下反应：aA(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g)。反应达到平衡后，C 的浓度为 3 molL-1压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B 的浓度为 2 molL-1。则方程式中 a 的数值为A 1B2C3D 46室温下，已知某溶液中由水电离生成的 H+和 OH-的物质的量浓度的乘积为 10-24 mol2L-2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是2-+-ASO3BNH4CAlO2DHCO37在一定温度下，冰醋酸加水稀释

4、过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是A在 O 点时，液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物Ba、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中 c(H+)最小Cb 点时，醋酸电离程度最大D 向 c 点溶液中加入少量的碳酸钠固体， 溶液中c(CH3COO-)和 c(OH-)均增大8.某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应的平衡常数 当反应达到平衡时，n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1。若保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是AK值增大B达到新平衡后，C的体积分数增大C平衡不移动D达到新平衡后，v逆(A)比原平衡小9已知室温时，0

5、.1 molL-1 某一元酸 HA 溶液在水中仅有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH = 4B升高温度，溶液的 pH 减小C此酸的电离平衡常数约为 110-4D该溶液中 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106 倍10常温下 pH = 3 的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是A加水稀释 100 倍后，pH = 5B该溶液中离子浓度大小关系：c(H) c(CH3COO-) c(OH-)C加入等体积、pH = 11 的 NaOH 溶液后，混合溶液中 c(Na+) = c(CH3COO-)D滴加 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液至 c(CH3COO-) c(

6、Na+)时，溶液的pH 12D等体积、pH 均为 3 的一元酸 HA 和 HB 的溶液分别与足量的Zn 反应，HA 放出的H2 多，说明 HA 的酸性弱于 HB14在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为NO2 的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是A反应 2NO2(g)的H 0B图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率C图中Y 点所示条件下，增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率D380下，c 起始(O2) = 5.0 104 molL1，NO 平衡转化率为 50

7、%，则平衡常数 K ”、“”或“ S2，在该图中画出 c(NO)在 T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）某研究小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N2 和 23 mol H2 模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在 T2、60 MPa 下达到平衡。此时N2 的平衡分压为 MPa。（分压 = 总压 物质的量分数）。计算出此时的平衡常数 Kp = （用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字）。20（14 分）电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。25 ，几种弱电解质的电离常数如下表：Ka

8、或 KbH2SO3Ka1 = 1.310-2；Ka2 = 6.210-8H2CO3Ka1 = 4.210-7；Ka2 = 5.610-11NH3H2OKb = 1.810-5-HSO3 的电离常数表达式 K = 。H2SO3 溶液和NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为 。（3）25 ，氨水的浓度为 2.0 molL-1，溶液中的 c(OH-) = molL-1。将 SO2 通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.010-7 molL-1 时，溶液中（4）25 ，向 0.10 molL-1 二元弱酸H2A 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数 (X) 随 pH 的变化如下图所示。 已知：(X) = c(X)c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) 。下列叙述不正确的是 （填字母序号）。ApH = 1.2 时，c(