2019-2020年高二化学教案新课标人教版

1、2019-2020年高二化学教案新课标 人教版【课 题】二、化学平衡状态【教学目标】1、明确化学平衡的研究对象2、可逆反应的再认识3、可逆反应的速率表示问题4、化学平衡的标志（正向思维逆向思维）【教学重点】化学平衡的概念【教学难点】化学平衡状态的判断【教学过程】知识链接：在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长造成的，于是在英国耗费了大量资金建成了一个高大的炼铁，以增加 CO和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁所排出的高炉 气中的CO的含量并没有减少。这种从道理上看是可行的方案为什么不能达到目的？【引入】经

2、过上一节课的学习，我们知道一个化学反应的反应速率是可以通过改变外部条件来 增大或减慢的。显然，对于所发生的化学反应来说，我们不仅期望速率的快慢，还会关注化学 反应的进行程度。若按反应程度而论，化学反应可以分成“完全反应、可逆反应”两类。如果 是“完全反应”的化学反应，我们只需按化学方程式的计量数关系进行用量作用，就可以获得 最佳的转化率和产率。但如果是“可逆反应”，我们必须考虑反应物的最大转化情况，因此本节课我们将学习这一类反应一一可逆反应的转化情况，称为“化学平衡”。板书：一、可逆反应与不可逆反应阅读：27页“资料“讲述溶解平衡1、写出我们已经学习过的可逆反应（1）C12与水的反应（2）H2

3、S的生成与分解（3）SO3的生成与分解2、可逆反应的特点（1）定义：同条件下，反应向生成物方向（正向）进行的同时，也在往反方向（逆向）进行（方 程式中用可逆符号来体现）。（2 ）可逆反应一发生，任何物质（反应物、生成物）的量均大于0。例如：在某密闭容器中进行的可逆反应：X2（g）+丫2（g）2Z （g）,已知起始时 X2、丫2、Z各物质浓度分别为 0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，反应在一定条件下进行到某程度时，下列各 物质的浓度不可能的是（）c（Z）=0.3 mol/LB.c（丫2）=0.35 mol/LC.c（ Y2） =0.2 mol/LD.c （Z） =0.4

4、mol/L 3、某一可逆反应的速率表示情况由于可逆反应有两个方向，在表示可逆反应的速率时，必然要明确到底是体现哪一方向， 因此规定：往正向反应时用 v （正），往逆向时用v （逆）表示。又因为表示一个反应的速率时，需用具体物质的速率来表示，且用各物质表示时还涉及到 计量数的比例关系，所以可逆反应的速率表示将比较麻烦。我们利用下例来加以认识：对合成NH3的反应，2（g）+3H2（g）2NH3（ g）。某时刻的速率表示是：（正）可以是：N2的消耗、H2的消耗、NH3的生成（而且有速率比等于计量数比）（逆）可以是：N2的生成、H2的生成、NH3的消耗（而且有速率比等于计量数比）4、某一可逆反应发生过

5、程中的速率变化情况如上例中，若开始时只有 N2和H2,贝y V （正）（即N2或H2的消耗或NH3的生成）最大； 而V （逆）（即N2或H2的生成或NH3的消耗）最小。随着反应的进行，V （正）（即N2或H2的消耗或NH3的生成）将逐渐减小， 而V （逆）（即 N2或H2的生成或NH3的消耗）将逐渐增大。在外部条件不变时， 反应将达到N2、H2的最大转化程度， 显然，此时反应物的消耗速率将 与生成物的消耗速率相等 （或者说，反应物的生成速率与生成物的生成速率相等）。我们将该状态称为 可逆反应的平衡状态（简称为平衡状态）。我们可以用数学图象表示如下：（1）V （正）=V （逆）（2）反应中各物质

6、的含量（或质量百分数）保持不变。板书二、可逆反应达到的平衡状态与特征（正向思维逆向思维）1、定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分 的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。动：化学平衡是一种动态平衡V （正）=v （逆）。定：条件不变时，各组分浓度保持不变。 变：条件改变时，化学平衡发生移动。2、本质特征：（1）V （正）=V （逆）（2）反应中各物质的含量（或质量百分数）保持不变。3、其他特征密度？、压强？、质量？、平均分子量？、总物质的量？等分析例题：在一定温度下，某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应：N2+3H22NH3，请判断下列各情况能说明

7、该反应已经达到化学平衡状态的是（）A、反应物浓度等于生成物浓度B、容器中N2、出、NH3浓度之比为1： 3: 2C、v （N2 正）=v（H 2正）D、V （ N2 正）:V （ NH3 正）=1 : 2E、V （ N2正） : V （ H2 逆）=3 : 1F、V （ H2正） : V （ NH3逆）=2 : 3G、单位时间内生成 1mol的N2时，同时生成 3 mol的H?H、反应混合体系的压强不随时间的变化而变化I、容器内气体的密度不再变化老师小结：板书设计:巩固练习：见附页化学平衡练习：在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应: A (固)+ 2B (气)C (气

8、)(A)混合气体的压强(C) B的物质的量浓度达到化学平衡的条件是(A)逆反应停止进行+ D (气)已达平衡的是(B)混合气体的密度气体总物质的量(D)(B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行(D)正反应和逆反应的速率相等。3 一定条件下，AL密闭容器中加入1moN和3molH2发生N2+3H2 2NHs的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是(c(N2) : c(H2): c(Nf) =1 : 3 : 23v(H2)= v(N2)单位时间内有1个N N键断裂的同时，有 6个N H键断裂单位时间内有 0.3molH2消耗的同时，生成 0.2molNH3在一定温度下

9、，可逆反应：A2 (气)+ B2 (气)2AB (气)，达到平衡的标志是()容器的总压强不随时间而变化单位时间内有nm0IA2生成的同时有nmolB2生成单位时间内有nmoR发生反应的同时有 nmolAB分解单位时间内生成 nm0IA2同时就有2nmolAB生成在一定温度下，可逆反应A (g)+ 3B (g) 2C (g)达到平衡的标志是()C的生成速率 与C的分解速率相等单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BA、B C的浓度不再变化A、B C的分子数比为1 : 3: 2下列反应在密闭容器中进行，aA (g)+ bB (g) mC(g)+ nD (g)，表示其已达到平衡状态的

10、叙述中正确的是()平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+ n/a + b用物质A表示的反应速度与物质 C表示的反应速度之比为a/m物质B的浓度不随时间而改变单位时间内x mol B参加反应同时有 x mol B生成在一定条件下，可逆反应2A B + 3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是(A)正反应速度vA=2mol/(L min)(B)正反应速度vA=2mol/(L min)(C)正反应速度vA=1mol/(L min)(D)正反应速度vA=1mol/(L min)逆反应速度 vB=2 mol/ (L min) 逆反应速度 vC=2 mol/ (L min) 逆反应速度 vB=1.5 mol

11、/ (L min) 逆反应速度 vC=1.5mol/ (L min)在一定温度下反应 A (气)+ B (气)2AB(气)达到平衡的标志是()单位时间内生成 nm olA的同时，生成 nm olE2单位时间内生成 2nmolAB的同时，生成nmoIR 单位时间内生成了nm olB的同时，减少了 nm olA单位时间生成 nm olA，同时生成nm olAB 单位时间内消耗了nmolA,同时消耗了 2nmolAB9 .在一定温度时，将 1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经 5min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.

12、2mol/L 。下列叙述不正确的是() 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L min)5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 5min时容器内气体总的物质的量为3mol在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是 ( )(A )A(气)+ B(气)C(气)(B )A( 气)+ 2B(气)3C(气)(C )A(气)+ B(气)C(气)+ D(气)(D )以上都达到平衡能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SQ+ C22SO,已经达到平衡的标志是()容器中SQ、Q、SQ共存容器中

13、SQ和SQ的浓度相同容器中SQ、Q、SQ的物质的量为 2: 1: 2容器中压强不随时间的变化而改变在2NQ N2C4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是()N 2C4和NQ的分子数比为1 : 2N2O和NQ的浓度相等平衡体系的颜色一定不再改变单位时间有1 mol N 2Q变为NQ的同时，有 2 mol NQ2变为NaQ13 .在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确 的是()A .反应的化学方程式为.2MNt2时，正逆反应速率相等，达到平衡t3时，正反应速率大于逆反应速率ti时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案1、BC 2、D 3、C 4、D

14、5、AC 6、CD7、D 8、BCE 9、D 10、A 11、D 12、CD 13、D2019-2020年高二化学教案乙炔炔烃 人教版教学目标：使学生掌握乙炔的分子组成、结构式和空间结构；使学生了解乙炔的物理性质和主要用途，掌握乙炔的化学性质和实验室制法；使学生了解炔烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性.教学重点：乙炔的化学性质、乙炔的实验室制法.教学难点：乙炔的结构特点决定它的化学性质教学过程:一乙炔的分子组成和结构.阅读课本、观看模型、结合下表，回答或填表中空格：乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2电子式结构式结构简式CH3C

15、H3CH2=CH2含碳里80%85.7%92.3%键长（）1.541.331.20键角10928120180键能（kJ/mol）83.1147194化学活动性稳定较稳定较活泼分子里各原子不在冋一平面上在冋一平面上在一条直线上的相对位置球梱莫型比例型讨论:1乙炔分子中碳原子的四个价键是怎样得到满足的？从叁键的键能、键长与双键及单键的比较，说明叁键中叁个楗的键能是否一样？由此请推 测乙炔的化学性质和乙烯、乙烷比如何？推测:乙炔中有两个键较易断裂，因此它的化学性质比较活泼二.乙炔的实验室制法.原理：CaC2 + 2H2O t C2H2 t + Ca（0H）23C + CaO CaC2 + CO t装

16、置：固+液t气（类似于制 出、CO2，但不能用启普发生器）除杂：常用碱液洗气，以除去PH3、H2S等.（思考：可否用强氧化剂洗气？）控速：常用浓食盐水代替水，以降低反应速率三乙炔的性质.物理性质：无色、无味的气体；密度为d标=1.16g/L ;微溶于水，易溶于某些有机溶剂（如丙酮）化学性质：推测:乙炔分子里的三个碳碳键的键能是不一样的，其中有两个键较易断裂，因而其化学性 质类似于乙烯即可被强氧化剂氧化，易发生加成反应.演示实验 5-7, 5-8, 5-9模仿乙烯的化学性质，自我立出乙炔化学性质的提纲（1）.氧化反应燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O现象：明亮程度乙炔乙烯甲烷；烟的多少：

17、乙炔乙烯甲烷被强氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）.加成反应跟卤素的加成：+Br2 t CHBr=CHBr（1,2-二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br tCHBhCHB （1,1,2,2-四溴乙烷）跟氢气的加成：+ H2 CH2=CH2CH2=CH2+H2CH3CH3跟卤化氯的加成：+HC1CH 2=CHCl （氯乙烯）氯乙烯的加聚nCH2=CHCI-CH 2-CHCI- n （聚氯乙烯）讨论:试列表对比乙烷、乙烯、乙炔的有关化学性质及反应现象乙烷乙烯乙炔氧化燃烧时火焰不明亮，燃烧时火焰较明亮，燃烧时火焰明反应火焰呈淡监色，不冒烟常带有黑烟亮，冒浓黑烟不使酸性高锰酸钾能使酸性高锰酸钾能

18、使酸性高锰溶液褪色溶液褪色酸钾溶液褪色取代光照下发生卤代一般不发生一般不发生反应加成不发生常温下可使溴水褪色常温下可使溴反应水褪色一定条件下能与水、一定条件下能氢气、卤化氢等加成与水、氢气、卤化氢等加成加聚不发生一定条件下发生一定条件下发反应生四乙炔的用途：工业上用氧炔焰来焊接或切割金属 五炔烃结构特点和通式：链烃分子里含有碳碳三键的不饱和烃，叫炔烃 .组成结构：均含有三键、组成上相差一个CH2原子团炔烃的通式：CnH2n-2（n2）物理性质：碳原子数小于或等于4的烯烃在常温下是气态，熔沸点随碳原子数目的增加而增大化学性质：跟乙炔相类似.（1）.燃烧时火焰较烯烃明亮（含碳量高）.（2）.分子里含有