电解池 说课稿

1、电解池（第一课时）广东省佛山市南海石门中学 陈克梅电解池 第一课时教材分析教学方法学法指导教学程序板书设计教学反思一、地位与作用一教材分析 地位：电解原理是中学化学重要根本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化复原反响等密切相关，故占有重要的地位。 作用：形成知识网络，培养“实践-理论-实践的认知规律二、学情分析学生层次高，学习主动，自主学习的能力强，乐于实验探究，喜欢通过实验探究获取新的知识三、三维目标教学目标知识目标：1理解电解原理。 2理解电解质溶液、电极对电解的影响。能力目标：培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解

2、决问题的科学探究精神和创新能力。情感目标：使学生经历“实践认识再实践再认识的认知过程；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力。四、教学重点和难点重点：理解电解的根本原理难点：理解电解质溶液、电极对电解的影响难点突破方法：通过学生分组讨论、设计实验方案、进行比照实验、归纳总结规律等教学手段突破难点 贯穿“以问题为引导，学生为主体 的思想，采用小组讨论法、实验探究法、问题探究法、归纳总结法相结合，营造出师生互动的和谐课堂二教学方法三学法指导 指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、等学习方法，通过亲自设计实验，动手参与实验，

3、分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其学习能力问题引入实验探究1：学习电解理论实验探究2、3：完善电解理论课堂小结认知根底认知开展认知深化学习反响知识内化教学流程四教学过程 一创设情境，问题引入1-2分钟直接通过设问“电解质溶液为什么导电？电解质溶液导电过程中有没有发生化学变化？过渡到新课 二学习电解原理35分钟左右实验探究1：学生分组实验 P79实验4-2电解CuCl2溶液小组活动成果展示小组活动汇报电极现象结论阳极有刺激性、使淀粉KI试纸变蓝的气体产生有Cl2生成阴极碳棒上有红色物质析出有Cu生成同时回应质疑：电解过程中发生了氧化复原反响学生质疑：CuCl2溶液在电流的作用下为什

4、么会生成Cu和Cl2呢？阅读课文并探讨：1、通电前CuCl2溶液中有哪些微粒？微粒怎样移动？2、通电后微粒怎样移动？3、通电后在两极会发生什么样的电极反响？【学生小结】一：电解原理上升到理论高度1、电解：使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解 电解池：将电能转变为化学能的装置2、电极名称：阳极与电源正极相连 阴极与电源负极相连3、电解本质：阳极：2Cl-+2e-=Cl2 (发生氧化反响) 阴极：Cu2+2e-=Cu发生复原反响4、能量变化：电能转变为化学能5、电解工作原理【学生质疑】为什么其它离子不放电？二、实验探究电解质溶液对电解的影响【预习内容】：给定

5、实验仪器和药品，怎样通过实验比较离子的放电顺序？【小组汇报预习情况：实验设计方案】1、分别电解各电解质溶液2、将电解质溶液两两混合后电解3、将多种电解质溶液混合后电解 【小组互评设计方案】1、分别电解各种电解质只能比较阳离子与H+、阴离子与OH-的放电顺序2、两两混合比较好，但混合时要注意1两种电解质不能反响2要科学：阳离子相同阴离子不同 阴离子相同或阳离子不同3、学生提出电解质溶液的浓度要相同 【确定设计方案进行分组实验】第一组NaCl与NaI第二组AgNO3与Cu(NO3)2第三组Na2SO4与CuSO4第四组HCl与H2SO4分组活动汇报阳极产物阴极产物放电顺序第一组第二组第三组第四组【

6、学生小结规律】阳离子：Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+阴离子：S2-I -Br -Cl - OH -含氧酸根 阳离子的放电顺序与金属活动性顺序相反，阴离子的放电顺序与常见的几种非金属的活泼性相反再次将实验上升到理论高度，突破了难点1三、实验探究电极材料对电解的影响【设疑】除了电解质溶液影响电解以外，还有那些因素可能会影响电解？学生指出：电压、电流、电极、离子浓度等【学生讨论】：采用比照实验：在电解质溶液不变的情况下用不同的电极进行电解【设疑】：怎样通过实验来研究电极对电解的影响？给出实验用品：电解质溶液、多种不同的电极【学生汇报设计的实验方案】1、阳极用铜电

7、极，阴极也用铜电极2、阳极用铜电极，阴极用碳棒3、阳极用碳棒、阴极用铜电极4、阳极用铁电极、阴极用铜电极5、阳极用铜电极，阴极用铁电极提出方案确定实验方案并进行实验：用不同电极电解Na2SO4溶液第一组第二组第三组第四组第五组阳极CuCuCFeCu阴极CuCCuCuFe【小组活动汇报】第一组第二组第三组第四组第五组阳极产物阴极产物【学生小结】1、金属电极做阳极，金属本身被氧化2、金属电极做阴极，阴极不参加反响【教师补充】 金、铂做阳极，阳极不参加反响突破了难点二三课堂小结，固化知识1-2分钟原电池电解池电极名称电极反应电子移动能量变化反应是否自发1、原电池与电解池的比较2、放电顺序阳离子放电顺

8、序：Ag+Hg2+Cu2+Fe2+Zn2+H+Al3+Na+K+阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根金属电极做阳极，金属本身被氧化金、铂除外 三课堂小结，固化知识1-2分钟四、布置作业分层布置1、以碳棒为电极，电解以下物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？写出两极的电极反响和总反响第一组：HCl、CuCl2 第二组：NaCl、CuSO4 第三组：Na2SO4、H2SO4、NaOH2、以小组为单位设计方案并完成实验：将“银钥匙变成“铜钥匙，并上交3选做)、查阅资料，设计一套简单的家用简易消毒器电解池一、电解原理1、电解原理 CuCl2 Cu2+2C

9、l-阴极：Cu2+2e=Cu复原反响阳极：2Cl 2e-=Cl2氧化反响 电解总反响：CuCl2=CuCl2电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化复原反响的过程电解池：把电能转变为化学能的装置2、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。发生复原反响阳极：与电源正极相连的电极。发生氧化反响3、能量转换：电能转化为化学能4、电子和离子的移动电子从电源负极流出，从正极流入阴离子移向阳极，阳离子移向阴极二、放电顺序常见阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Cu2+Fe2+Zn2+H+Al3+Na+K+阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根金属电极做阳极，金属本身被氧化金、铂除外 五板书设计六教学反思1、提前布置预习，学生提前设计方案，上课时直接提交实验方案，其它组的学生进行评价2、布鲁纳学习法认为：认识是一个