稀释醋酸试验报告

1、冰醋酸的成分含量测定方法实验目的：主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求 （ch3cooh%=98%）。实验器材：烧杯三个（50ml）锥形瓶两个（带活塞 1个）（250ml）酸式滴定管1个100g 的精密电子秤一个.滴管2个实验原料：100ml的冰醋酸（无色透明液体，具有很强的挥发性，刺激性气味）0.1n的氢氧化钠（0.1mol/l的naoh是无色透明液体，有腐蚀性）酚Mt指示剂（主要是为了测定溶液的碱性）蒸储水（500ml以上）（注意不能用自来水）实验原理：主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应，酚酗:试剂遇碱变色的原理.往稀释的冰醋酸溶液中滴入 0.1n的naoh溶液，直

2、至溶液变成微红色。（通过化学反应，可知1摩尔的醋酸消耗1摩尔的氢氧化钠。测出消耗多少体积的氢氧化钠，就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化钠，进而计算出消耗多少质量的醋酸，通过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比，就求出样品中醋酸的含量百分比。）化学反应式：naoh + ch3cooh = ch3coona + h2o计算公式：ch3cooh%=n（naoh）*v（naoh）*60.5/样品重（g） *1000*100% 实验步骤：1.先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。（拿一个250ml的锥形瓶（带活塞）到车间的助剂室提取 100ml的冰醋酸，并立即盖好塞子。 贴上标签） 其他的材料均可

3、在实验室提取。.分别给烧杯编上（1、2、3）号，锥形瓶（装有样品醋酸的为1）、装稀释的醋酸为2）,滴定管（1、2）.开电子秤（待电子秤显示数据），接着把烧杯1放到电子称上面称量，调零。并关闭好各个电子称的各个门。.把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着将滴管1取出，并盖好锥形瓶 1瓶子。.先打开电子称的顶门，将滴管 1伸入电子秤上空中，滴 2-3滴（0.05g）左右的醋酸溶液，关好电子秤的顶门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录读数go.把滴定管放到烧杯 2中，迅速打开电子秤的侧门，将烧杯 1取出，并用蒸储水进行稀 释（将蒸储瓶嘴贴着烧杯 1 口环绕注入蒸储水），导入锥

4、形瓶2中，25ml左右一次，进行四 次，共 100ml,.关闭电子秤，将其他器材与移到滴定管旁边。并在滴定管下方放一张白纸，防止滴定 管漏出的naoh溶液腐蚀试验台。.用滴管2吸取酚酗:试剂，往锥形瓶2滴入12滴酚酬:试剂。.倒入适量的氢氧化钠溶液到烧杯3.在将烧杯3的氢氧化钠溶液缓慢的倒入滴定管中，使得滴定管的液面升到刻度10ml左右。.将烧杯3沾取滴定管口溢出的 naoh溶液，读取滴定管的数据，并记录v2.将锥形瓶2放到滴定管的正下方，左手控制滴定管的旋转开关（主要是为了控制滴定管的滴定速度。）一滴，一滴的放，右手拿着锥形瓶2.晃动锥形瓶2,使得 溶液能够均匀、充分反应，观察锥形瓶2溶液的

5、变化，当发现锥形瓶里面形成的红色物质消去的时间变长时，要减慢滴定管的滴定速度，最好就是半滴，半滴的滴定。当发现锥形瓶2的溶液变成微红色（不能消失）时，停止滴定，读取并记录滴定管的读数。并进行数据处理。.重复以上实验4次，记录四组数据，算出每一组的ch3cooh%值，求出平均值。.对实验的结果进行数据分析。.废液的处理，整理好实验室的卫生，清洗各种实验器具并放好。 实验的注意事项及误差分析：烧杯，锥形瓶，以及滴管都要保证干净，无水。(否则的话会产生误差，严重影响实验的测试结果，导致实验的失败。)吸取、称量醋酸，以及稀释醋酸时要考虑到醋酸的强挥发性，醋酸的挥发性会导致 测试出醋酸的含量比变小。读取

6、滴定管时，视线要与滴定管的液面平齐(注意不要俯视，仰视。 )，要读取液面的最低处，否则也会影响到数据的准确性，使得实验结果产生较大的误差。在控制滴定管滴定氢氧化钠溶液时，要控制好滴定的速度，使得溶液的液面为微红色，如果液面为红色，甚至是深红色，则会影响测出的结果，导致测出醋酸的含量会变 大。左手控制滴定管时，要注意适度的控制好速度调节开关，避免滴定管里面的液体从开关处漏出，影响结果，同时当氢氧化钠沾到时，要立刻到水龙头处冲水处理。用电子秤称量时要关好电子秤的各个门，防止外来的空气造成数据的不准确性。当装有稀释醋酸的锥形瓶 2移离滴定管上方时，要注意把烧杯2放到滴定管的正下方， 防止naoh溶液

7、滴到实验台上，造成污染和浪费。篇二：实验报告模式实验一氯化钠的提纯实验目的. 了解化学实验室安全规则.掌握化学方法提纯 nacl的原理和方法。.学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。4 .掌握ca、mg so4等离子的定性鉴定。实验原理化学t剂nacl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有ca、mg k和so4等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使ca、mg so4等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加 bacl2溶液，除去so4离子：ba + so4 = baso4 J然后再在溶液中加 na2co3溶液，除ca、mg和过量的ba：ca +

8、co3 = caco3 J ba + co3 = baco3 J2mg + 2oh + co3 = mg2(oh)2co3 J过量的na2co3溶液用hcl中和，粗食盐中的 k仍留在溶液中。由于 kcl溶解度比nacl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，nacl先结晶出来，而kcl仍留在溶液中。仪器和试剂酒精灯，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿，台秤，滤纸，ph试纸nacl( 粗),h2so4(3mol l) , na2co3(饱和溶液)，hcl(6mol l) , (nh4)2c2o4(饱和溶液)， bacl2(1mol l) , bacl2(0.2mol - l) , naoh(

9、6mol l) , hac(2mol - l)，镁试剂。实验方法一、 nacl的提纯1 .粗盐溶解称取15g粗食盐于100ml烧杯中，加入50ml水，用酒精灯加热，不断搅拌使其溶解后， 过滤除去颗粒物。2 .除so42-1-1-1-1-1-1 + 2+ -2-2+ 2-2+ 2-2+ 2+ 2+ 2+ 2-2-2+ 2+ 2-2+ 2+ +2-2+2+2-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol T bacl2溶液约34ml,继续加热5min,使沉淀颗粒长大易于沉降。将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴6mol - l hcl ,再加几滴1mol lbacl2溶液，如有混浊，表示so4尚未除尽，

10、需再加bacl2溶液直至完全除尽 so4。3 .除 ca、 mg和过量的 ba将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和na2co3溶液，至滴入na2co3溶液不生成沉淀为止，再多加0.5ml na2co3溶液，静置。用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mol l h2so4 ,如有混浊现象，则表示ba未除尽，继续加 na2co3溶液，直至除尽为止。常压过滤，弃去沉淀。4 .用hcl调整酸度除去 co312- 2+12+2+ 2+1 2-2-11往溶液中滴加6mol - lhcl ,加热搅拌，中和到溶液呈酸性（ph=23左右）。5 .浓缩与结晶在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3 （表面有晶膜出现为

11、止），冷却结晶，减压过滤，用少量的2: 1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。然后转移到蒸发皿中小火 烘干（除去何物？），冷却产品待检验。 二、产品纯度的检验取粗食盐和提纯后的产品nacl各0.5g ,分别溶于约5ml蒸储水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。1.硫酸根离子的检验在两支试管中分别加入上述粗、纯 nacl溶液约1ml,分别加入2滴6mol lhcl和34 滴0.2mol lbacl2 溶液，观察其现象。 2 .钙离子的检验在两支试管中分别加入粗、纯nacl溶液约1ml,加2mol “hac使呈酸性，再分别加入34滴饱和草酸镂溶液，观察现象。3 .镁离子

12、的检验在两支试管中分别加入粗、 纯nacl溶液约1ml,先各加入约45滴6mol Tnaoh ,摇匀， 再分别加34滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时， 表示有镁离子存在。 反之，若溶液仍 为紫色，表示无镁离子存在。1111.总结常压过滤和减压过滤各有什么特点？2 .溶液蒸干对提纯效果有何影响？实验二溶液的配制实验目的.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。.学会正确使用量筒、移液管、容量瓶和相对密度计。3 .进一步练习称量操作，熟练掌握分析天平的使用方法。实验用品1 .仪器：台秤、分析天平、移液管、容量瓶、烧杯、相对密度计、量筒 2 .液体药品： 浓盐酸、冰醋酸 固体药品：草酸、氢氧化钠溶液的配

13、制1 .浓度的表示方法：质量分数：w =溶质质量溶液质量-1体积百分比浓度（g.v）溶于100ml溶剂的溶质的克数 体积摩尔浓度（mol） c=n/v 质 量摩尔浓度（mol g） b=n/g体积比浓度a : b原液体试剂的体积分数：溶剂的体积分数2 .固体试剂配制溶液粗略配制：台秤称取固体，量筒量取溶剂，稀释至所需体积精确配制：分析天平称取固体，烧杯中溶解，转移至容量瓶中，稀释至标线 3 .浓液体 试剂配制稀溶液粗略配制：量筒量取浓溶液及溶剂，稀释至所需体积 精确配制：移液管吸取浓溶液，转移至容量瓶中，稀释至标线实验内容.用氢氧化钠固体粗略配制200ml0.1mol-l溶液，贴好标签保存在试

14、剂瓶中后续实验备用。.用草酸精确配制100 ml0.05mol l溶液。称量结果：浓度3.用浓盐酸精确配制 100ml0.1 mol - l溶液。浓溶液体积，浓度思考题1.用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒量取浓溶液？配制100 ml溶液时为什么要先用少量水把固体溶解，而不能用100 ml水把固体溶解？ 2.用容量瓶配制溶液时，水没加到刻度以前为什么不能把容量瓶倒置摇荡？-1-1-1-1实验三 酸碱滴定实验目的：1 .掌握酸碱滴定的原理和滴定的基本操作2 .学会滴定管的使用方法实验用品：液体药品：h2c2o4标准溶液 、naoh待测溶液、hcl待测溶液、酚

15、Mt、甲基橙 仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、移液管实验原理：h+ +oh- = h2o反应达到终点时：c （酸）v （酸）/a = c （碱）v （碱）/b a 、b分别代表酸和碱的 计量系数h2c2o4 + 2naoh = na2 c2o4 +2h2o a: b=1: 2选择酚酬:作指示剂，终点时由无色变浅红色（放置半分钟不褪色）hcl + naoh = nacl + h2o a: b=1: 1选择甲基橙作指示剂，终点时由黄色变橙红色实验内容（1）用 0.1mol?lh2c2o4 标定 naoh 的浓度酚Mt作指示剂，naoh装在碱式滴定管中，用h2c2o4移液管取20mlhcl放于锥形瓶

16、 （2） 用 naoh 测定 hcl 的浓度 c （hcl ） = （cv） naoh/vhcl甲基橙作指示剂，hcl装在酸式滴定管中，用naoh移液管取20ml放于锥形瓶 平行三次数据记录与处理表1 naoh浓度的标定表2 hcl浓度的测定-1 篇三：醋酸专题报告醋酸专题报告一、产品简介醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式 ch3cooh ,是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激 性气味的来源。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性 的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一种简单的竣酸，由一个甲基一个竣基组成，是一种重要的化学试剂。在化学工 业中，它被用来制造聚对苯二甲酸

17、乙二酯，后者即饮料瓶的主要部分。乙酸也被用来制造电 影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纤维和织物。 家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，在食品添加剂列表 e260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。1、理化性质乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。乙酸的熔点为16.6 C （ 289.6k ）,沸点117.9 C （391.2k ）,相对密度1.05,闪点39C,爆炸极限4%- 17%（体积）。纯的乙酸 在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇，其水 溶液呈弱酸性。乙酸盐也易溶于水。乙酸的竣基氢原子能够部分电离

18、变为氢离子（质子）而 释放出来，导致竣酸的酸性。2、用途醋酸是最重要的有机酸之一。主要用于醋酸乙烯、醋酊、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸 盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料，在照相药品制造、织物印染和橡胶工 业中都有广泛用途。冰醋酸是重要的有机化工原料之一，它在有机化学工业中处于重要地位。醋酸广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添加剂、染织等工业，是国民经济的一个 重要组成部分。醋酸按用途又分为工业和食用两种， 食用醋酸可作酸味剂、增香剂。可生产合成食用醋。 作为酸味剂，可用于调饮料、罐头等。在去除这些污渍时，28%勺醋酸用在水和中性润滑剂之 后，可用到最大程度。二、市场情况1 、

19、国内消费量3 、近年华东市场价格走势2013 年国内醋酸价格低位徘徊，厂家多维持成本线附近甚至亏损销售。国内醋酸整体价位维持在低位窄幅波动的状态，而下半年的一波较大的行情最主要的动力也 是来自于原料甲醇的提振。近年来醋酸行情的波动，一方面是受来自原料甲醇的影响，而另外一方面则是由国内醋酸装置变动引起的供应面的变化。国内醋酸行 业产能过剩较为严重，醋酸价格常年在成本线附近徘徊，工厂甚至亏损销售，厂家获利维艰，企业运行艰难。造成此种局面的根本原因是因近两年供需矛盾进一步加剧：虽然下游醋酸乙 烯和pta行业仍有扩产，但总体来说下游需求增速相对缓慢，而醋酸产能扩张较为迅速，产 量也同步伴随增加，加之近

20、两年醋酸出口量也有所下降。三、主要生产厂家、国外醋酸生产现状美洲美国是世界上较大的醋酸生产国，生产能力达到270万吨，占世界总生产能力的 22.5%。 尤其是celanese公司位于德州的clear lake的醋酸装置已成为世界上最大的醋酸生产装置。 欧洲欧洲地区醋酸生产能力达到197万吨，占世界的16.4%。其中bp-amoco公司是该地区最大的生产商，它于1996年推出cativa工艺，采用新催化剂和新助剂，使生产成本下降了 30% 装置投资也大大下降，在英国hull地区的生产装置用此工艺改造后生产能力达到67.5万吨/年。亚洲日本目前醋酸生产能力为 80万吨/年，其中协同醋酸(kyodo

21、 sakusan )是日本最大的生 产商，生产能力达到 42万吨/年。韩国三星/ bp醋酸装置的生产能力为 35万吨/年。亚洲是 近几年新建醋酸生产装置最多的地区， 美国celanese公司在新加坡建设了 50万吨/年的醋酸 生产装置，bp公司在马来西亚也建设了 50万吨/年醋酸装置，这些装置已于 2000年左右投 产，因此，亚洲已成为世界最大的醋酸生产基地。、国内醋酸生产现状四、近年进出口统计目前国内醋酸从早期的依赖进口转型为，以出口为主的国家。2010年以后，国内装置运行负荷较高，产能过剩，已经摆脱对外围市场的依赖。加之国内价格适中处于偏低价位，商 家难以套利，无意操作。致使醋酸进口量大幅

22、缩减。尤其是2011年以后，中国已成为醋酸生产第一大国，且国内价格低廉，不仅能够完全满足国内市场的需求，对外尚有余力提供大量 出口，进口产品仅靠质量优良难以打开市场。经统计，我国2011年以后醋酸进口依存度仅为0.5%左右，对国内市场影响微乎其微。五、醋酸消费构成情况1 、国际消费构成国际上醋酸乙烯仍是第一大用户，占全球醋酸总消费量的42.4%。对苯二甲 篇四：食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板一、实验目的.学习碱溶液浓度的标定方法。.进一步练习滴定操作及天平减量法称量。3 .学会用标准溶液来测定未知物含量。.熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。二、实验原理.常用于标定碱的基准物质

23、有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为khc8h4o4+naoh=knac8h4o4+h2o由于产物是弱碱，可选用酚Mt作指示剂。.醋酸(ch3cooh,简记为hac)为一元弱酸，解离常数k?a=1.8 X10，可用naoh标准溶液直接滴定，滴定时用酚酗:作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量 其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用chac(g l-1)表示。 三、主要试剂naoh(ar),邻苯二甲酸氢钾(ar),酚酗:指示剂，食用醋酸,自己整理，更富有创意）四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示. 0.2mol - l-1naoh 溶液浓度的标定减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重 11.5g ,分别放入三个已编号 的250ml的锥形瓶中，各加水 50ml,温热使之溶解，冷却后，加入 12滴酚酬:指示剂，用 0.2mol - l-1naoh溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。.醋酸总酸量的测定用一清洁的25ml移液管吸取25.00ml试液于250ml锥形瓶中，加入酚配指示剂12滴, 用0.2mol l-1naoh溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行 测