学案水的电离和溶液的酸碱性

1、第24讲水的电离和溶液的酸碱性回扌口載材*夯实基础处檢心主干仃填准记牢0J知识梳理Zhishishuli备考定位考纲要求学法点拨了解水的电离、离子积常数。了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。本讲内容是历年高考的必考点，常以选择题和非选择题的形式呈现。复习本讲时要注意：一是影响水电离平衡的因素Kw的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出的c(H卜c(OH)与水电离出的c(H)、c(OH)的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。考点一水的电离水的电离水是极弱的

2、电解质，其电离方程式为H2O+H2OH3O+OH，通常可简写为H?OH+OH_水的离子积常数表达式：_Kw=c(H+)c(OH)_。一14+一一7一1室温下：Kw=_1X1014。纯水中c(H)=c(OH)=_107_molL1_影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw_增大_。适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH一，只要温度不变，Kw不变。水的电离平衡移动的影响因素温度：温度升高，Kw_变大，水的电离平衡右移_。加入酸或碱，可_抑制一水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等，可使水的电离程度变小_,但不影响

3、Kw的大小。加入可水解的盐，可促进水的电离(相当于“离子反应效应”)。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等，可使水的电离程度变大_，但不影响Kw的大小。加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸，抑制水的电离；加入弱酸的酸式盐，对水的电离是促进还是抵制，则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。特别提醒：水的离子积常数Kw=c(H、c(OH)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H*和OH存在。在不同溶液中，c(H+卜c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H+卜c(OH)总是相等的。在Kw的表达式中，

4、c(HJ、c(OH)均表示整个溶液中HJOH总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H+卜c(OH)。小题速练Xiaotisulian(2018新题选萃)判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。|导学号50812580在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变(X)25C与60C时，水的pH相等(X)25C时NH4CI溶液的Kw小于100C时NaCl溶液的Kw(V)纯水中c(Hr随着温度的升高而降低。(x)+一14一12+由水电离的c(H)=1X10molL的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3能大量共存(X)Kw=c(H+)c(OH)中，H+和OH一均是由水电离产生的(X)向水中加入少量硫酸氢钠

5、固体，促进了水的电离，c(H)增大，Kw不变。(X)TOC o 1-5 h z水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关。(X)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。(V)温度一定时，水的电离常数与水的离子积数相等。(X)升高温度，水电离平衡右移，H+浓度增大，呈酸性。(X)纯水中c(H+)10一7molL1,该溶液呈酸性。(X)某温度下纯水的c(H)=2X10molL，则此时c(OH)为_2X10_molL一;若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5X104molLS则溶液中c(OH一)为_8X10一molL一2_,由水电离产生的c(H+)为_8X10一molL,此时温度一高王_(填“高于

6、”“低于”或“等于”)25Co|导学号50812581对点精炼乂規范训练傑激活思址*呆入探覲鲁苹取精华题组一影响水电离平衡因素的定性分析(2018新题选萃)下列操作会促进H2O的电离，且使溶液呈碱性的是|导学号50812582A.将纯水加热到90CB.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCb溶液解析加热能促进水的电离，但仍呈中性，A项错误；加少量NaOH溶液，抑制水的电离，B项错误；加少量FeCl3溶液，促进水的电离，但溶液呈酸性，D项错误。(2018河北秦皇岛实验中学检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(HJc(OH)的操作是|导学号5081258

7、3(C)A.向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体解析A项，钠与水电离产生的H+反应生成H2,促进水的电离，使c(H+)减小，c(OH)增大；B项，加热能促进水的电离，c(H+)、c(OH)均增大，但c(H+)=c(OH)；C项，CO2+H2OH2CO3,H2CO3H+HCO3使c(H+)增大，抑制水的电离，且使c(H+)c(OH)；D项，加入食盐对水的电离无影响，且c(H+)=c(OH)。I巒萃取精华：水的离子积的影响因素水的离子积常数只与温度有关。水的电离过程是吸热的，温度升高，Kw增大。溶液稀释，外加酸、碱或能水解的盐都能引起水电离平衡的移动，

8、但Kw不变。水电离平衡移动的判断促进水的电离升高温度消耗OH或H+金属钠、可以水解的盐抑制水的电离降低温度外加酸、碱(NaHSO4性质上相当于一元强酸)题组二水电离出的c(H+)或c(OH)的计算(2018郑州检测)在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0X10amolL1和1.0X10bmolL1,在此温度下，则下列说法正确的是导学号50812584|(D)ac(H+)，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也是正确的。5.(2018双鸭山模拟)在25C时，某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1X1013molT,下列有关该溶液的叙述，正确的是导学号5081258

9、6(A)A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH不可能为13171X10mol+13解析在25C时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为1X10molL二说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A正确,错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的pH=1，如果该溶液呈碱性，则溶液的pH=13,C、错误。6.(2018韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO4一。某温度下，向c(H+)=1x106molL1的蒸馏水中加入NaHSOq晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1X102molLT。下列对该溶液的叙

10、述不正确的是导学号50812587(D)A，该温度高于25C+.一10一1B由水电离出来的H的浓度为1X10molL加入NaHSO4晶体抑制水的电离取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小解析该温度下蒸馏水中c(H+)=1X106molL一1,大于25C时纯水中c(H+)，该温度12高于25C,A正确；此温度下KW=1X1012,该NaHSO4溶液中c(OH)=1X102=1X101X1010molL1，由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH一)相等，为1X1010molL1,B正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离，C正确；加水稀释时，c(H+)减小，而K

11、w不变，c(OH一)增大，D错误。自主学习回扣教材白夯实攝础杳核心主干右填准记牢OJ管萃取精华：溶液中H+或0H的来源溶质为酸的溶液溶液中的0H全部来自水的电离，水电离产生的c(H+)=c(OH一)。如pH=2的盐酸中，溶液中的c(OH)=(Kw/102)molL一1=101务01L1,即由水电离出的c(H+)=c(OH)=1012TmolL。溶质为碱的溶液溶液中的H+全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)=c(H+)。如pH=12的NaOH溶液中，溶液中的c(H)=10molL，即由水电离出的c(OH)=c(H)=10molL。水解呈酸性或碱性的盐溶液pH=5的NH4CI溶液中，H+全部来

12、自水的电离，由水电离的c(H+)=10一5molL一1,因为部分OH一与部分NH4结合，溶液中c(OH一)=10一9molL一1pH=12的Na2CO3溶液中，OH一全部来自水的电离，由水电离出的c(OH一)=10一2molL一1水电离的c(H+)、c(OH一)的计算关键任何水溶液中水电离产生的c(H+)和c(OH一)总是相等的中性溶液：c(OH一)=c(H+)。酸溶液OH一全部来自水的电离。实例：常温下，pH=2的盐酸中c(H、=102molL1,则c(OH)=molL1X1012molL1，水电离出的c(H=c(OH)=1012molL1。碱溶液H+全部来自水的电离。实例：常温下，pH=1

13、2的NaOH溶液中c(OH一)=10一2moll，则c(H+)=上马molL一101=1x1012molL一S水电离出的c(OH一)=c(H+)=1012molL一1水解呈酸性的盐溶液H+全部来自水的电离。实例：常温下，pH=5的NH4CI溶液中，水电离出的c(H+)=10一5molL一1，水电离的部分OH一与NH4结合使得溶液中c(OH一)减小，为10一9molL一水解呈碱性的盐溶液OH一全部来自水的电离。实例：常温下pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH一)=10一2molL一二水电离的部分H+与C。2一结合使得溶液中c(H+)减小，为1012molL1。考点二溶液的酸碱性与p

14、HZ知识梳理去Zhishishuli溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中_c(H+)和_c(OH)的相对大小。将”或“c(OH)十一71c(H)1X10molL7碱性溶液c(H+)c(OH)+7c(H)72.pH定义式：pHlgc(H+)溶液的酸碱性与pH的关系：室温下：日宙y(nuA-L!V)；叩HQ714pll中适用范围：pH=014。pH试纸的使用。把小片试纸放在表面皿一上，用-玻璃棒一蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准的色卡对比即可确定溶液的pH。特别提醒：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值(不精确)。3.常用酸

15、碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围(pH)石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色小题速练Xiaotisulian1判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。|导学号50812588室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7(X)25C时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7(X)TOC o 1-5 h z常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性(X)+12-1常温下pH为2的盐酸中由H20电离出的c(H)=1.0X10molL(V)任何温度下，利用H+和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(V)某溶液的c(H

16、+)107molL1,则该溶液呈酸性(X)常温常压时，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色(V)常温下用pH试纸测得0.05molL1的稀硫酸的pH等于1.3(X)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性(X)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7(X)用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空导学号50812589pHc(OH)的溶液酸性。0.1molL1的NH4CI溶液_酸性_。0.1molL1的NaHCOs溶液碱性_。0.1molL1的NaHSOs溶液酸性_。(1)pH=7的溶液一定是中性溶液吗？|导学号50812590答案：

17、不一定。温度不同，水的离子积不同。如100C时，PH=6的溶液为中性溶液,pH=7的溶液为碱性溶液。用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?答案：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸测pH读出的是整数；不能用pH试纸测氯水的pH。観范训练傑激活思址*澤入探究鲁苹取犒华题组一溶液酸碱性的判断1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。导学号50812591(1)相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合。(中性)相同浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合。(碱性)相同浓度的

18、氨水和盐酸等体积混合。(酸性)pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合。(中性)pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合。(酸性)pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合。(碱性)pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合。(酸性)pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合。(碱性)已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为amol一1的一元酸HA与bmol1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是|导学号50812592(C)a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=,Kwmol1D.混合溶液中，c(H+

19、)+c(B+)=c(OH)+c(A)解析溶液呈中性，说明c(H+)=c(OH)，而水的离子积Kw=c(H+)c(OH)=c2(H+),所以c(H+)=.KwmolL：C正确。A项中a=b,不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性；B项中没有指明在25C时，pH=7不能作为溶液呈中性的依据；D项为电荷守恒，不能判定该溶液呈中性。(2017廊坊模拟)室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是|导学号508125931(C)A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸溶液和pH=11

20、的氨水等体积混合解析A项氨水过量，pH7;B项pH=7;C项CH3COOH过量，pH7。空萃取精华：溶液酸、碱性判断需注意的四个问题溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH)的相对大小不相等，不能只看pH，一定温度下pH=6的溶液可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。广范pH试纸只能测出pH的整数值。pH计的精确度为0.0l。25C时，pH=12的溶液不一定是碱溶液，pH=2的溶液不一定是酸溶液；也可能是能水解的盐溶液。溶液酸碱性判断时的易错提醒判断溶液酸碱性的依据是c(H、与c(OH)的相对大小，若c(H、=c(OH)，则溶液呈中性。pH=7或c(H+)=

21、107molL一1的溶液不一定呈中性，因水的电离平衡与温度有关。常温时，pH=7呈中性；100C时，pH=6呈中性。溶液中c(H+)越小，c(OH)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强；溶液中c(H+)越大，c(OH)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。题组二溶液稀释时pH的判断(2018试题调研)某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断错误的是|导学号50812594(D)A.a的数值一定大于9B.1为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)D稀释后

22、氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大解析pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释至原体积的100倍时，pH=9，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，故A正确；I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，故B正确；由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH溶掖)V(氨水)，故C正确；稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，则水的电离程度较小，故D错误。(1)1mLpH=5的盐酸，加水稀释到10mLpH=_6_;加水稀释到100mL,pH_略小于7o(2)pH=5的H2SO4溶液，加水稀释至原体积的500倍，稀释后c(SO4)与c(

23、H)的比值为1:10。|导学号50812595丨簣萃取精华：溶液稀释时pH判断易错警示1不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。2不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH=apH=a+n弱酸apHa+n碱强碱pH=bpH=bn弱碱bnpH7(常温下)题组三溶液pH的计算6.(2017河北衡水模拟)某温度下，水的离子积常数Kw=1012。该温度下，将pH=4的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为

24、导学号50812596(BA.1:10C.10:1D.99:21Kw=1012,pH=4的盐酸中c(H)=104molL1,，混合溶液的pH=7,说明溶液解析某温度下，水的离子积常数该温度下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH)=103molL1中c(H*)=10?molL13,此时c(OH)=105molL1,溶液呈碱性，设盐酸的体积为10XVb104xVa5Ba(OH)2溶液的体积为必，则有一-=10,Va:Vb=9：1。Va+Vb7.(2017九江模拟)常温下，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是导学号5081259

25、7(D)x=y,且a+b=14,则pH710 x=y,且a+b=13,贝UpH=7C.ax=by,且a+b=13,贝UpH=7x=10y,且a+b=14,贝UpH7当a+b=14时，说明NaOH与HCI物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好解析完全反应，pH=7,A选项不正确。当a+b=13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍,若x:y=1:10,酸体积大，该溶液必呈酸性，pH7,b7则xy,酸浓且体积多，pH7，无疑C错。若a+b=14,且x=10y,意思为酸、碱浓度相等，碱体积大，溶液呈碱性，D选项符合题意。&(2018试题调研)求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.3=0.1,lg2=

26、0.3，混合溶液忽略体积的变化)。导学号508125982V(7)两溶液中,(8)由pH=5,过量，混合后C(H+)=pH=3，则混合后溶液的pH=3;得C(H+)=105,由pH=9得C(OH)=105,按体积比11:9混合时，酸5511x109X106,1=10molL,pH=6。11+9pH=2的盐酸加水稀释到1000倍。将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合。将pH=3的HCI与pH=3的H2SO4等体积混合。常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合。答案(1)2(2)2.9(3)11(4)2.3(5)5(6)9.7(7)3(8)61+

27、1解析(1)c(H2SO4)=0.005molL,c(H)=2xc(H2SO4)=0.01mol,pH=2;+CHCHCHOCOO=Ka=1.8X105,作近似计算，可得cx10,c(H)=2.0X10molL,pH=9.7;2型x10-6(H+)/0.1=1.8X105,c2(HC(CH3COOH+6+31)=1.8X10,C(H)=1.34x10molL,pH=2.9;141,，-31“，+10“-111c(NaOH)=0.001mol,c(OH)=1x10molL,c(H)=韦3=10molL,pH=11;由pH=2得c(H)=102molL1,加入等体积水后，c(H)=2x102mol

28、L1,pH=2.3;pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，所得溶液的pH=2+3=5;由pH=8,pH=10可得两溶液C(OH)=106,C(OH)=104混合后溶液中，c(OH)4、八/A614Vx10+VX10101一C6,.+10-10-1萃取精华:溶液pH计算的方法与类型(1)计算方法酸按酸C(H+)：酸溶液tc(H+)tpH。碱按碱C(OH):碱溶液tc(OH)tc(H+)tpH。同强相混0.3即25C时两强酸等体积混合，pH=pH小+0.3;两强碱等体积混合,pH=pH大一0.3。异强相混看过量一一强酸强碱混合先判断过量。无限稀释“7为限一一酸碱无限稀释，最终溶液都接近中性。(2)混

29、合溶液pH的计算类型(混合后溶液体积变化忽略)两种强酸混合：直接求出C混(H+)，再据此求pH。+c混(H)=ciHVi+C2HV2Vi+V2两种强碱混合：先求出c混(OH)，再据Kw求出C混(H+),最后求pH。c混(OH)=ciOHVi+C2OHV2Vi+V2H+或OH-的浓度，最强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中+一+一|c酸HV酸-c碱OHV碱I后求pH,c混(H)或c混(OH)=V酸考点三酸碱中和滴定自主学习澄Q回扣熬林廿夯实基砖核右主干音填准北申知识梳理zZhishishuli实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度_酸(或碱)来测定未知浓度的_碱(或酸)_的实验方

30、c标/标法叫酸碱中和滴定。一元酸与一元碱滴定时，c待=。V待酸碱中和滴定的关键准确测定标准液和待测液的体积。准确判断滴定终点。实验用品仪器图(A)是酸式滴定管，图(B)是碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥定管夹_锥形瓶试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性_碱式_滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开(4)指示剂的选择。强酸强碱相互滴定，可选用酚酞或甲基橙作指示剂。若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液，则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙,变色范围是3.14.4);若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液，则一般选用碱性变

31、色范围的指示剂(酚酞，变色范围是8.210.0)。酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因为其颜色变化不明显，且变色范围过宽(5.08.0)。实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备。查一检查滴定管活塞是否漏水在确保不漏水后方可使用洗一用蒸馏水洗涤滴定管23次润一用待盛液润洗滴定管23次排将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管，并使液面位于“0”刻度以上23mL处调节滴定管使尖嘴部分充满溶液，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处记记录初始液面刻度锥形瓶：注碱液t记读数t加酚酞指示剂。滴定。右!播功値步瓶（3）滴定终点判断。等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，

32、且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点，并记录标准液的体积。（4）操作步骤。仪器的洗涤：滴定管（或移液管）：自来水t蒸馏水t所装溶液润洗_。锥形瓶：自来水t蒸馏水（不用所装溶液洗涤）。装液调整液面：装液，使液面一般高于“_0_”刻度，驱除滴定管尖嘴处的气泡。读数：调整液面在“0刻度或“0刻度以下，读出初读数；滴定至终点，读出末读数，实际消耗标准液的体积为末读数-初读数。数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c（NaOH）=cHCIXVHCI溶液计算VNaOH溶液计算。误差分析（1）依据c（待测）=标准V待测标准，由于（标准）和V（待测）已确定，所以只要分析出错误操

33、作引起V（标准）的变化，即可得出答案。（2）常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的不正确操作及可能引起的后果有:步骤操作V（标准）c（待测）洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏咼锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏咼溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后仅加一滴NaOH溶液无变化变大偏咼酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或

34、变小偏低读数前仰后俯）酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数前俯后仰）（或变大偏咼X小题速练iaotisulian判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。|导学号50812599盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差（X）提示：锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。（2）25C时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液到pH=7V（醋酸）V（NaOH）（X）提示：等浓度的醋酸溶液和NaOH溶液若等体积混合时，恰好完全中和生成CHsCOONa,呈碱性，所以要使溶液呈中性，需满足V（醋酸）V（NaOH）。（3）用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液（X）提示：KMnO4溶液具有

35、强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取。（4）若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大（X）提示：滴定前仰视，滴定后俯视，会导致计算式c（NaOH）=中V（HCI）偏小，导致c（NaOH）偏小。TOC o 1-5 h z（5）pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断（X）（6）滴定终点就是酸碱恰好中和的点（X）（7）滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度（X）（8）滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍（V）.酸式滴定管应怎样查漏？|导学号50812600答案：向己洗净的滴定管中装入一定体积的水，固定在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水

36、滴滴下，然后将活塞旋转180再静置两分钟，观察有无水滴滴下，若均不漏水，滴定管即可使用。精确量取一定体积的KMnO4溶液应用酸式滴定管，而量取Na2CO3溶液应选用碱式滴定管，请说明选择的理由。|导学号5081260TNa2CO3溶液显答案：KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以选用酸式滴定管;碱性，能腐蚀玻璃活塞，所以选用碱式滴定管。規莊调轉*激活思址育屁入操究倉萃取精华对点精炼N题组一酸、碱中和滴定仪器、指示剂的选择（2018河北衡水检测）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器，从下表中选出正确选项导学号50812602(D)甲乙选项锥形瓶中溶液滴定管中

37、溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析A项，选用的指示剂和滴定管均错；B、C两项选用的滴定管错。实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是|导学号50812603|(D)A溶液呈中性，可选用甲基本橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析题目以酸碱中和反应和盐类水解作为切入点。由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱

38、，当两者恰好完全反应生成醋酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以应选择在碱性条件下，就发生颜色变化的指示剂，故选酚酞，答案为D。(2016全国卷I)298K时，在20.0mL0.10molL，氨水中滴入0.10molL一1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molT氨水的电离度为1.32%，下A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂M点对应的盐酸体积为20.0mLM点处的溶液中c(NH4)=c(C)=c(H+)=c(OH)N点处的溶液中pHc（H+）=c（OH）,C项错误；该温度下，O.IOmol1一元强碱溶液的pH=13，若O.IOmolL一1一元弱碱溶液的电离度为10%，则

39、其pH=12，而0.10molL氨水的电离度小于10%，故溶液的pH7,B错误；由n（NaOH）=0.10molLx0.02L=0.002mol可知，生成水的物质的量不是1mol，则滴定终点时反应的热效应不是中和热，C错误；酚酞的变色范围8.210.0，滴定终点时NaOH过量，D错误。（2018试题调研）以0.1000molL7NaOH溶液滴定cmolL一某弱酸HA溶液，其滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是|导学号50812606|（C）A.可用甲基橙作滴定指示剂（已知甲基橙的变色范围为3.14.4,pH=3.1时溶液为红色，pH4.4时溶液为黄色）B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突

40、变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中解析由突变范围可知A选项错误，应选酚酞；反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，B错误；当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，C正确；带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，D错误。（2018经典习题选萃）实验室中有一瓶未知浓度的盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：|导学号50812丽配制100mL0.10mol/L氢氧化钠标准溶液。主要操作步骤：计算t称量、溶解t（冷却后）t转移洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）t_定容_T_摇匀_t将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子卜烧杯（或表面皿）_、药匙。（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴入23滴酚酞指示剂，用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成后，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定