《有机化学基础》全部教案

1、 【课题】第一节有机化合物的分类【教学目标】了解有机化合物的分类方法，原子团【教学重点】认识一些重要的官能团。教教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。【教学方法】探究法，练习法【媒体选择】多媒体课件【教学过程设计】【思考与交流】.什么叫有机化合物？.怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氟酸（HCN ）及其盐、硫氧酸（HSCN）、氟酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多

2、。（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物：链状化合物； 脂肪化合物环状化合物脂环化合物芳香化合物.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：CH3.CH2CH 2 cH 3CH3CH2,CH2, CH20H正丁烷正丁醇.环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：_ 1 0H环戊烷环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：o8苯蔡二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烧的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或

3、原子团.常见的官能团有：P.5表1-1煌的衍生物：是指烧分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。可以分为以下12种类型：类别官能团典型代表物类别官能团典型代表物烷烧甲烷酚迩其苯酚烯胫双键乙烯醒酸键乙醛烘烧叁键乙烘醛乙醛芳香煌苯酮琰基丙酮卤代烧卤素原子澳乙烷竣酸较基乙酸醇羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯练习:.下列有机物中属于芳香化合物的是()D1-o Qc 0A . R归纳芳香族化合物、芳香烧、苯的同系物三者之间的关系：R变形练习1下列有机物中(1)属于芳香化合物的是 , (2)属于芳香煌的(3)属于苯的同系物的是 Q Q = Q & (06- (P (pc Q- Q3.按官能

4、团的不同对下列有机物进行分类:OHk OC2H2=一4.按下列要求举例：(所有物质均要求写结构简式)(1)写出 两种脂 肪烧，一种 饱和，一种不 饱和： ,(2)写出属于芳香煌但不属于苯的同系物的物质两种： ,(3)分别写出最简单的芳香竣酸和芳香醛： ,(4)写出最简单的酚和最简单的芳香醇：5.有机物的结构简式为O试判断它具有的化学性质有哪些？（指出与具体的物质发生反应）作业布置：P.6 1、2、3、熟记第5页表1-1【课题】第二节有机化合物的结构特点（第一课时）【教学目标】理解有机化合物的结构特点【教学重点】认识共线共面问题。教教学难点】同分异体的书写。【教学方法】探究法，练习法【媒体选择】

5、多媒体课件【教学过程设计】一.有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学内容教学 环节教学活动设计意图教师活动学生活动引入有机物种类繁多，有很多有机物的分 子组成相同，但性质却有很大差异， 为什么？结构决定性质， 结构/、同，性质 /、同。明确研究有机 物的思路：组成 一结构一性质。有机分子的 结构是三维 的设置多媒体播放化学史话：有机化合物的 三维结构。思考：为什么范特霍夫和 勒贝尔提出的立体化学理论能解决 困扰19世纪化学家的难题？思考、回答激发学生兴趣， 同时让学生认 识到人们对事 物的认识是逐 渐深入的。有机物中碳 原子的成键 特点交流 与讨 论指导学生搭建甲烷、乙烯、乙焕、

6、苯等后机物的球棍模型并进行交流 与讨论。讨论：碳原子最 外层中子数是 多少？怎样才 能达到8电子 稳定结构？碳 原子的成键方 式有哪些？碳 原子的价键总 数是多少？什 么叫单键、双 键、叁键？什么 叫不饱和碳原 子？通过观察讨论， 让学生在探究 中认识有机物 中碳原子的成 键特点。有机物中碳 原子的成键 特点归纳 板书有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子 形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、 碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为 4。不饱和碳原子：是指连接双键、叁键师生共同小结。通过归纳，帮助 学生理清思路。或在苯环上的碳原子（所连原子的数 目少于

7、4）。简单有机分 子的空间结 构及碳原子的成 键方式与分 子空间构型 的关系观察 与思 考观察甲烷、乙烯、乙快、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方 式与分子的空间构型、键角有什么关 系？分别用一个甲基取代以上模型中的 一个氢原子，甲基中的碳原子与原结 构有什么关系？分组、动手搭建 球棍模型。填P19表2-1并思 考：碳原子的成 键方式与键角、 分子的空间构 型间有什么关 系？从二维到三维， 切身体会有机 分子的立体结 构。归纳碳原子 成键方式与空 间构型的关系。碳原子的成 键方式与分 子空间构型 的关系归纳 分析CC=四向体型平囿型0=C=Cm直线型 直线型平面型默记理清思路分子空间构

8、型迁移 应用观察以卜有机物结构：CH3 CH2CH3C = C、H /HH-C 三 C-CH2CH3 C 三 CCH=CF2、思考：（1）最多 有几个碳原子 共面？ （ 2）最 多有几个碳原 子共线？ （ 3） 有几个不饱和 碳原子？应用巩固杂化轨道与 有机化合物 空间形状观看 动画轨道播放杂化的动画过程，碳原子成 键过程及分子的空间构型。观看、思考激发兴趣，帮助 学生自学，有助 于认识立体异 构。碳原子的成 键特征与有 机分子的空 间构型整理 与归 纳1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C三C、C-H、C-O、C-X、C=O、C三N、C-N、苯划2、碳原子价键总数为 4 （单键、双键

9、和叁键的价键数分别为 1、2和3）。3、双键中什-个键较易断裂，叁键 中后两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁 键或在苯环上的碳原子（所连原子的 数目少于4）。5、分子的空间构型：（1）四面体：CH4、CH3CI、CCI4 （2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直线型：CH三CH师生共同整理 归纳整理归纳学业评价迁移 应用展示幻灯片：课堂练习学生练习巩固作业习题 P28, 1、2学生课后完成检查学生课堂 掌握情况【课题】第二节有机化合物的结构特点（第二课时）【教学目标】理解有机化合物的结构特点【教学重点】认识共线共面问题。教教学难点】熔点沸点的比较。【教学方法】探究法，练习法【媒体

10、选择】多媒体课件思考回忆同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）板书二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象：化合物具有相同的分子式， 但具有不同的结构现象， 叫做同分异构体现象。同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）知识导航1引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：（1） “同分” 相同分子式（2） “异构”一一结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是

11、官能团异构）“同系物”的理解：（1）结构相似 一定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团一一分子式不同学生自主学习，完成自我检测1 自我检测1下列五种有机物中， 互为同分异构体； 互为同一物质； 互为同系物。CCH |- CHCH I 一CH CH2=CH CH3 CH2=CH CH=CH2知识导航2（1）由和是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；（2）和互为同一物质，巩固烯煌的命名法；（3）由和是同系物，但与不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有

12、机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）板书二、同分异构体的类型和判断方法.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构小组讨论通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？小结抓“同分”一一先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它 原子的数目）看是否“异构”一一能直接判断是碳链异构、官

13、能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生 很容易就能类比得出） 板书.同分异构体的判断方法课堂练习投影看一巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。1）下列各组物质分别是什么关系？12CH4与CH3CH3 正丁烷与异丁烷金刚石与石墨 O2与O3 1H与i H2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？ CH3COOH 和 HCOOCH3 CH3CH2CHO 和 CH3COCH3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 1-丙醇和 2-丙醇”和 CH3-CH2-C

14、H2-CH3CH3 CHC知识导航3看一投影戊烷的三种同分异构体影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。）启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投板书三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。学生自主学习，完成以下练习 自我检测3课本P12 2、3、5题【课题】第二节有机化合物的结构特点（第三课时）【教学目标】理解有机化合物的结构特点【教学重点】认识键线式。【教学难点】同分异体的书写。【教学方法】探究法，练习法【媒体选择】多媒体课件第三课时问题导入我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体

15、，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出 己烷（C6H14）的结构简式吗？（课本P10学与问）学生活动书写C6H14的同分异构。教师评价学生书写同分异构的情况。板书四、如何书写同分异构体.书写规则一一四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。（注:支链是甲基则不能放 1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。）.几种常见烷烧的同分异构体数目：丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种堂上练习投影下列碳链中双键的位置可能有 种。知识拓展.你能写出C3H6的同分异构体吗？.提示学生

16、同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写；）.若题目让你写出 C4H10O的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗?（提示：还需按官能团异构书写。）知识导航5（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。二氯甲烷可表示为它们是否属于同种物质？（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。板书注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有 1种。指导学生阅读课文 P11的科学史话注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为 sp3杂化？

17、知识导航6,简介“键线式”的含有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式” 义。板书五、键线式的含义（课本 P10资料卡片）自我检测3写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。.OH , , ,小结本节课知识要点自我检测4（投影）.烷烧C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式。（课本 P12、5 ）.分子式为C6H14的烷煌在结构式中含有 3个甲基的同分异构体有（）个（A） 2 个（B） 3 个（C） 4 个（D） 5 个.经测定，某有机物分子中含2个 一CH3 , 2个 一CH2一; 一个 一CH; 一个 Cl试写出这种有机物

18、的同分异构体的结构简式：【课题】第三节有机化合物的命名（第一课时）【教学目标】掌握煌基的概念；学会用有机化合物的系统命名的方法对烷煌进行命名。【教学重点】通过练习掌握烷胫的系统命名法。【教学难点】在学习过程中培养归纳能力和自学能力。【教学方法】探究式，自学法【媒体选择】多媒体课件【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入新课】引导学生回顾复习 烷煌的习惯命名方法，结合同分 异构体说明烷煌的这种命名方 式有什么缺陷？回顾、归纳，回答问题； 积极思考，联系新旧知识从学生已知的知识入手， 思考为什么要掌握系统 命名法。自学：什么是“煌基”、“烷基”？ 思考：“基”和“根”有什么区 另1学生看书、查阅

19、辅助资料， 了解问题。通过自学学习新的概念。归纳一价烷基的通式并写出一C3H 7、一C4H9的同分异构体。思考归纳，讨论书写。了解烷与烷基在结构上 的区别，表达烷基结构投影一个烷胫的结构简式，指导 学生自学归纳烷煌的系统命名 法的步骤，小组代表进行表述， 其他成员互为补充。自学讨论，归纳。培养学生的自学能力和 归纳能力以及合作学习 的精神。投影几个烷烧的结构简式，小组 之间竞赛命名，看谁回答得快、 准。学生抢答，同学自评。了解学生自学效果， 增强 学习气氛，找出学生自学 存在的重点问题从学生易错的知识点出发，有针 对性的给出各种类型的命名题， 进行训练。学生讨论，回答问题。以练习巩固知识点，特

20、别 是自学过程中存在的知 识盲点。引导学生归纳烷胫的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”，并一 一举例讲解。学生聆听，积极思考，回答。学会归纳整理知识的学 习方法投影练习学生独立思考，完成练习升华和提高，成知识系统【课堂总结】归纳总结：1、烷烧系统命名法步骤和原则2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法学生回忆，进行深层次的思 考，总结成规律【归纳】一、烷烧的命名1、烷煌的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前, 标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法【课题】第三节

21、 有机化合物的命名（第二课时）【教学目标】学会用有机化合物的系统命名的方法对烯烧、焕煌进行命名。【教学重点】通过练习掌握系统命名法。教教学难点】在学习过程中培养归纳能力和自学能力。【教学方法】探究式，自学法【媒体选择】多媒体课件【教学过程】二、烯煌和焕煌的命名：命名方法：与烷燃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链 必须含有双键或叁键。命名步骤：1、选主链，含双键(叁键)；2、定编号，近双键(叁键)；3、写名称，标双键(叁键)。其它要求与烷烧相同！ ！三、苯的同系物的命名是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。有多个取代基时，可用邻、间、对或 1、2

22、、3、4、5等标出各取代基的位置。有时又以苯基作为取代基。四、煌的衍生物的命名卤代烧：以卤素原子作为取代基象烷煌一样命名。醇：以羟基作为官能团象烯煌一样命名酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。醒、酮：命名时注意碳原子数的多少。醛、竣酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯。【作业】P16课后习题及优化设计第三节练习【补充练习】一 选择题.卜列有机物的命名正确的是A. 1,2 一二甲基戊烷C. 3,4一二甲基戊烷2.卜列有机物名称中，正确的是A. 3,3一二甲基戊烷C. 3一乙基戊烷3.卜列后机物的名称中，小止确的是A. 3,3 甲基1 丁场C. 4甲基 2戊场4.卜列命名错误的是A. 4一乙基一

23、3一戊醇C. 2 一甲基一1一丙醇. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A. 2 乙基丁烷甲B. 3乙基丁烷CUgr-CTt-C-CHj-.有机物(D )B. 2 一乙基戊烷D. 3一甲基己烷(AC )B. 2,3 一二甲基一2一乙基丁烷D. 2,5,5三甲基己烷(BD )B. 1一甲基戊烷D. 2 一甲基一2一丙烯(AB )B. 2 甲基 4 丁酉子D. 4 一甲基一2一己醇(D )C. 2甲基戊烷D. 3甲基戊烷的正确命名是BA 3,3二甲基 4乙基戊烷C 3,4, 4三甲基己烷B 3,3, 4三甲基己烷D 2,3, 3三甲基己烷7.某有机物的结构简式为:田一产_1CH,其正确的命名

24、为 （C ）A. 2,3 一二甲基一3一乙基丁烷C. 2,3,3三甲基戊烷8. 一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目 种新型灭火剂的命名不正确的是B. 2,3 一二甲基一2一乙基丁烷D. 3,3,4 三甲基戊烷CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、澳的顺（末尾的“ 0”可略去）。按此原则，对下列几（B ）CF3Br 1301CF2Br2 122C. C2F4c12 242D. C2C1Br2 2012【课题】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法（第一课时）【教学目标】认识研究有机化合物的步骤和方法。【教学重点】蒸播、重结晶等分离提纯有机物的实验操

25、作。【教学难点】确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子结构的物理方法的介绍O【教学方法】探究式，自学法【媒体选择】多媒体课件【教学过程】【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、 实验室合成的有机化合物不可能直 接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯， 如果要鉴定和研究未知有机物的 结构与性质，必须得到更纯净的有机物。今天我们就来学习研究有机化合物的一般步骤。【学生】阅读课文【归纳】研究有机化合物的一般步骤和方法(1)分离、提纯(蒸储、重结晶、升华、色谱分离)；(2)元素分析(元素定性分析、元素定量分析)确定实验式；(3)相对分子质量的测定(质谱法)确定分子式；(4)分子结

26、构的鉴定(化学法、物理法)。有机物的分离、提纯实验.蒸储完成演示【实验1-1】注意事项：(1)安装蒸储仪器时要注意先从蒸储烧瓶装起，根据加热器的高低确定蒸储瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器(锥形瓶)，即“先上后下” “先头后尾”；拆卸蒸储装置时顺序相反，即“先尾后头”。(2)若是非磨口仪器，注意温度计插入蒸储烧瓶的位置、蒸储烧瓶接入水冷凝器的位置等。(3)蒸储烧瓶装入工业乙醇的量以 1/2容积为宜，不能超过 2/3。不要忘记在蒸储前加入沸 石。如忘记加入沸石应停止加热， 并冷却至室温后再加入沸石， 千万不可在热的溶液中加入 沸石，以免发生暴沸引起事故。(4)乙醇易燃，实验中应注意

27、安全。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千万不可直接加热蒸储烧瓶！物质的提纯的基本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的实验手段将杂质除去。去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质， 也不能与被提纯物质发生化学反 应。.重结晶【思考和交流】P18 “学与问”温度过低，杂质的溶解度也会降低， 部分杂质也会析出， 达不到提纯苯甲酸的目的；温度极 低时，溶剂(水)也会结晶，给实验操作带来麻烦。为何要热过滤？【实验1-2苯甲酸的重结晶】注意事项：1)为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再加入少量水。2)结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代

28、替。【补充学生实验】实验化学第6页“硝酸钾粗品的提纯”.萃取注：该法可以用复习的形式进行，主要是复习萃取剂的选择。.色谱法【学生】阅读“科学视野”【课题】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(第二课时)【教学目标】认识研究有机化合物的步骤和方法。【教学重点】通过实例了解某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质量和分子结构。教教学难点】确定有机化合物实验式、相对分子质量、分子式的有关计算。【教学方法】探究式，自学法【媒体选择】多媒体课件【教学过程】【引入】从公元八世纪起，人们就已开始使用不同的手段制备有机物，但由于化学理论和技术条件的限制，其元素组成及结构长期没有得到解决。直到 19世纪中叶，

29、李比希在拉瓦锡推翻了燃素学说，在建立燃烧理论的基础上，提出了用燃烧法进行有机化合物中碳和氢元素定量分析的方法。准确的碳氢分析是有机化学史上的重大事件，对有机化学的发展起着不可估量的作用。随后，物理科学技术的发展，推动了化学分析的进步，才有了今天的快速、准确的元素 分析仪和各种波谱方法。【设问】定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成？元素分析与相对原子质量的测定1.元素分析例如：实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验图1-1碳和氢的鉴定方法而检出。例如：C12H22O11+24CuO 12CO2+11H2O+24Cu实验：取干燥的试样蔗糖 0.2 g

30、和干燥氧化铜粉末1 g,在研钵中混匀，装入干燥的硬质 试管中。如图1-1所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒 精灯加热试样，观察现象。结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴(让学生思考：如何证明其为水滴？)，则表明试样中有氢元素。【教师】讲解或引导学生看书上例题，这里适当补充一些有机物燃烧的规律的专题练习。补充：有机物燃烧的规律归纳烧完全燃烧前后气体体积的变化yy完全燃烧的通式：CxHy + (x+ 4 )02 xCO2 + 2 H2O燃烧后温度高于100c时，水为气态：V V后V前y 14y=4时，V=0,体积不变

31、；y4时，V 0,体积增大；y4时，V xCO2 + 2 H2Oy相同条件下等物质的量的烧完全燃烧时，（x+ 4）值越大，则耗氧量越多；y质量相同的有机物，其含氢百分率（或 x值）越大，则耗氧量越多；1mol有机物每增加一个 CH2,耗氧量多1.5mol;1mol含相同碳原子数的烷烧、烯烧、快煌耗氧量依次减小0.5mol;xx质量相同的CxHy, y值越大，则生成的 C02越多；若两种煌的 y值相等，质量相同，则 生成的C02和H20均相等。.碳的质量百分含量 c%相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的C02的量总是一个定值。.不同的有机物完全

32、燃烧时，若生成的 C02和H20的物质的量之比相等，则它们分子中 的碳原子和氢原子的原子个数比相等。.质谱法注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。【课题】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法（第三课时）【教学目标】认识研究有机化合物的步骤和方法。【教学重点】分子结构的测定。教教学难点】认识各式的区别及确定顺序。【教学方法】探究式，自学法【媒体选择】多媒体课件【教学过程】三、分子结构的测定红外光谱注：该法不需要学生记忆某些官能团对应的波长范围，主要让学生知道通过红外光谱可以知道有机物含有哪些官能团。核磁共振氢谱注：了解通过该谱图确定了某有机物分子结

33、构中有几种不同环境的氢原子有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不同环境的氢原子的个数比。 有机物分子式的确定1.有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：8 CO2 , HR H2O , Cl-HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O,则其组成元素可能为 C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及 H2O中氢元素的质量， 然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。.实验式（最简式）和分子式的区别与联系（1）最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简

34、单整数比的式子。不能确切表 明分子中的原子个数。注息：最简式是一种表示物质组成的化学用语；无机物的最简式一般就是化学式；有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；最简式相同的物质， 所含各元素的质量分数是相同的， 若相对分子质量不同， 其分子 式就不同。例如，苯（C6H6）和乙快（C2H2）的最简式相同，均为 CH ,故它们所含C、H元素 的质量分数是相同的。（2）分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注息：分子式是表示物质组成的化学用语；无机物的分子式一般就是化学式；由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；Mt （分

35、子式）n .分子式=（最简式）n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍， 现倍验式）。.确定分子式的方法（1）实验式法由各元素的质量分数 一求各元素的原子个数之比 （实验式）一相对分子质量一求分子式。（2）物质的量关系法由密度或其他条件 一求摩尔质量一求1mol分子中所含各元素原子的物质的量一求分子式。（标况下 M=dg/cm3 X 103 22.4L/mol ）（3）化学方程式法利用化学方程式求分子式。（4）燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。洱十仁十5c。、十件qJH 户 r + j-1)o3 一式。尹 |h2o由于x、v、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、v、z,最后求出分子式。例

36、1 3.26g样品燃烧后，得到 4.74gCO2和1.92gH2O,实验测得其相对分子质量为60,求该样品的实验式和分子式。(1)求各元素的质量分数(2)求样品分子中各元素原子的数目(N)之比(3)求分子式通过实验测得其相对分子质量为60,这个样品的分子式=(实验式)no例2实验测得某煌 A中含碳85.7%,含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气 体的质量为14g。求此煌的分子式。解：(1)求该化合物的摩尔质量(2)求1mol该物质中碳和氢原子的物质的量例3 6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成 4.36g。这时氢气的利用率是

37、 80%。求该一元醇的分子。例4有机物A是燃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g;取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L; A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。说明：由上述几种计算方法，可得出确定有机物分子式的基本途径：【课题】第一章认识有机化合物练习课(第一课时)【教学目标】综合应用本章知识。【教学重点】解题思路的确定。教教学难点】具体问题具体分析。【教学方法】练习法【媒体选择】试卷例1 3

38、.26g样品燃烧后，得到 4.74gCO2和1.92gH2O,实验测得其相对分子质量为60,求该样品的实验式和分子式。解：(1)求各元素的质量分数样品CO2 H2O3.26g4.74g1.92g(2)求样品分子中各元素原子的数目(N)之比N(C): N(K): N(0)=39 6% 6 53% 53.87% L 16=3.30: 6.53: 3.37 -1: 1.98: 1.02 明1: 2: 1这个样品的实验式为 CH2O。(3)求分子式通过实验测得其相对分子质量为60,这个样品的分子式=(实验式)no(CH2O)n = 60(12 + lx 2 十 16 第= 60n =2故这个样品的分子

39、式为 C2H4O2。答：这个样品白实验式为 CH2O ,分子式为C2H402。例2实验测得某煌 A中含碳85.7%,含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气 体的质量为14g。求此煌的分子式。解： (1)求该化合物的摩尔质量14 区M T ，M = 22 4Lrniol11 2L=28g / mol(2)求1mol该物质中碳和氢原子的物质的量2m olImol 乂 28g / mol x85 7%12g , mol-1e. Ifliolxl4 3%* 域n(H) 4moi1g mol-1即1mol该化合物中含 2molC原子和4molH原子，故分子式为 C2H4。例3 6.0g某饱和一

40、元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜,氧化铜固体的质量变成 4.36g。这时氢气的利用率是 80%。求该一元醇的分子。解：设与CuO反应的氢气的物质的量为x小CuQ 十 H3 = Cu + H3080g钿 gImol x 0.64g16g0.04m4Am80旦一 64g = 16g5g- 4.36g =。64gx而这种一元醇反应后生成的氢气的物质的量为J ：二.一三：;J ： TOC o 1-5 h z 饱和一元醇的通式为 CJI2tL+QH ,该一元醇的摩尔质量为M（A）。2C f 2Na-H2T +20 H2n+10bTa1 _ 4 aH _一3 ft rfTl+1_2

41、 mol x M(A)ImolU 05moiM(A) =6Qg / mollmol x 6.0g2moi x0.05mol该一元醇的相对分子质量是60o根据这一元醇的通式，有下列等式：12n + 2n + l + 16-Fl -60则饱和一元醇的分子式是C2H60。例4有机物A是燃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g;若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g;取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L; A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式

42、。解：燃烧产物通过碱石灰时，CO2气体和水蒸气吸收，被吸收的质量为3.06g;若通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，被吸收的质量为1.08g。故CO2和水蒸气被吸收的物质的量分别为：0,370, + + xCOj + 5HQImolanol-mol21 通-0.045mol0 OSiHol92g mol-1列方程解之得x=3y=8由题意知A与金属钠反应，不与 Na2CO3反应，可知A含羟基不含竣基（一 COOH）。4.6gA所含物质的量为4 6g92g , mol-1=0 05mol1.68L4.6gA中取代的H的物质的量为22一4L*mc4x 2 = 0.15mol即ImolA取代H的物质的量为 3

43、mol,可见1个A分子中含有3个羟基，故 A为丙三CHlCH- CHa I I 醇，结构简式为：OH QH 口H 【练习】L某煌0.1mol,在氧气中完全燃烧，生成 13.2g CO2、7.2gH2O ,则该煌的分子式为2.已知某煌A含碳85.7%,含氢14.3%,该燃对氮气的相对密度为2,求该煌的分子式。3.125C时，1L某气态燃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L （相同条件下），则该烧可能是A. CH4B. C2H4C. C2H2D.C6H64.一种气态烷煌和气态烯煌组成的混合物共10g,混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有滨水的试剂瓶时，试剂瓶

44、总质量增加了8.4g,组成该混合气体的可能是A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷.室温下，一气态胫与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸， 体积比反应前减少50mL ,再通过NaOH溶液，体积又减少了 40mL ,原煌的分子式是A. CH4 B. C2H4C. C2H6D.C3H8. A、B两种煌通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1 ： 3.5。若A完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为 1 ： 2,试通过计算求出 A、B的分子式。.使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得 CO2 3.52 g, H2O 1.92 g ,则该混合气体中 乙

45、烷和丙烷的物质的量之比为A.1 ： 2B.1 ： 1C.2 ： 3D.3 : 4&两种气态烧的混合气共 1mol,在空气中燃烧得到 1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气 的说法合理的是A. 一定含甲烷，不含乙烷B. 一定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合物D. 一定含甲烷，但不含乙烯9. 25c某气态烧与 O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25 C,此时容器内压强为原来的一半，再经 NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烧的分子式可能为A. C2H4 B. C2H2 C. C3H6 D. C3H8.某煌7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入50

46、0mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反应，此煌不能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，试求该煌的分子式。.常温下某气态烷烧10mL与过量0285mL充分混合，点燃后生成液态水， 在相同条件下 测得气体体积变为 70mL,求煌的分子式。.由两种气态烧组成的混合烧20mL,跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了 30mL,然后通过碱石灰又减少 40mL。这种混合气的组成可能 有几种？0.040.05 【课题】第一章认识有机化合物练习课(第二课时)【教学目标】综合应用本章知识。【教学重点】解题思路的确定。【教学难点】具体问题具体分析。【教学方法】练习法【媒体选择】

47、试卷L解析：烧完全燃烧产物为 CO2、H2O, CO2中的C、H2O中的H全部来自于烧。13.2g CO213.2g 0.3mol72g0.4mol物质的量为44g/mol, 7.2gH2O物质的量为18g/mol,则0.1mol该 煌中分子含 C: 0.3mol,含 H: 0.4molX2=0.8mol (CO2 C、H2O 2H),所以 1mol 该燃 分子中含 C3mol、含H8mol。答案：C3H8。n(C) ：n(H)2.解析：第 1：2121,即最简式为CH2、化学式为(CH2)n,该 TOC o 1-5 h z M r (A)56,n -4煌的相对分子质量：Mr(A) = Mr(

48、N2) X 2= 28X2= 56,M r(CH 2)14,故分子式为 C4H8。3.解析：任意煌与一定量氧气充分燃烧的化学方程式： y 点燃yCxHy + (x +4 )O2xCO2 + 2 H2O当温度高于100c时，生成的水为气体。若燃为气态烧，反应前后气体的体积不变，即反应消耗的燃和O2与生成的二氧化碳和气态水的体积相等。.1+ (x +4) = x + 2 y = 4就是说气态煌充分燃烧时，当烧分子中氢原子数等于4时(与碳原子数多少无关)，反应前后气体的体积不变(生成物中水为气态)。答案：A、B。4.解析：混合气体的平均摩尔质量为12.5 2g/mol = 25 g/mol,则混合气

49、的物质的量为1呢一厂=u.taoJ心如1口1;又烯煌中最简单的乙烯的摩尔质量是28g/mol ,故烷煌的摩尔质量一定小于25g/mol,只能是甲烷。当混合气通过滨水时，由于只有烯煌和滨水反应，因此增重 的8.4g为烯燃质量，则甲烷质量为10g8.4g = 1.6g,甲烷的物质的量为 0.1mol,则烯煌8.4g的物质的量为0.3mol ,烯煌的摩尔质量为小工1血，根据烯煌通式 CnH2n,即 14n=28,可求出 n = 2,即烯烧为乙烯。答案：Co5.解析：烧在过量氧气中完全燃烧产物为CO2、H2O及剩余O2,由于是恢复到室温，则通过NaOH溶液后气体体积减少40mL为生成CO2体积。y点燃

50、CxHy + (x +4 )O2yxCO2 + 2 H2O (g)AVy1 x + 4 x 列式计算得：y=5x4 当：x=1 y= 1x=2 y=6x3 y11 只有符合。(为什么？)答案： C。.解析：A A完全燃烧，CfCO2H-H2O 产物中nCO2 ： nH2O = 1 ： 2,即A中 nC ： nH = 1 ： 4,只有CH4能满足该条件，故 A为甲烷，摩尔质量为 16g/mol ;相同状况下，不同气体密度与摩尔质量成正比：MA ： MB = 1 ： 3.5,MB = 3.5MA = 3.5X 16g/mol =56g/mol。设煌 B 分子式为 CxHy ,则：12x+y=56

51、y=56-12x 只有当 x= 4 y=8 时合理。答案： A: CH4; B: C4H8.解析：该题已知混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，从中可以计算出这两种物质的物质的量，n(CO2) = 3.52g M4g/mol = 0.08mol、n(H2O) = 1.92g + 18g/mol = 0.11mol;进而求出混合气体中每含 1摩C所含H的物质的量，0.11molX2+0.08mol = 11/4;而组分气体中乙烷和丙烷的同样定义白化学量分别是，乙烷 C2H6为3,丙烷C3H8为8/3;将这些 平均量应用于十字交叉法可得这两组分气体在混合气体中所含C原子数之比。C2H6每含1

52、摩C所含H的物质的量：311/4-8/3C3H8每含1摩C所含H的物质的量：8/33- 11/4混合气体中乙烷所含 C原子数 11/4 8/31: 3混合气体中丙烷所含的C原子数3 11/4即混合气体中每含4molC原子，其中1molC原子属于 C2H6 (乙烷物质的量则为1/2 =0.5mol), 3molC原子属于C3H8 (丙烷物质的量则为 3/3=1mol)。所以混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为：n(C2H6) ：n(C3H8) = (1/2) ： (3/3)= 1 : 2答案：A. A.解析：25c时生成的水为液态；生成物经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，说明反应后容器中无

53、气体剩余，该气态烧与O2恰好完全反应。设该烧的分子式为CxHy,则有:y 点燃yCxHy + (x +4 )O2xCO2 + 2 H2O压强变化可知，烧和 O2的物质的量应为 CO2的2倍(25c时生成的水为液态)，即：5xyx,整理得：x=1+4讨论：当y=4,x = 2;当y=6, x=2.5(不合，舍)；当y=8,x = 3,答案：A、D。.解析：根据方程式：CxHy+Cl2 - CxH(y 1)Cl+HCl HCl+NaOH = NaCl+H2O 得关系CxHy Cl21molnNaOH1mol0.5X 0.2mol/Ln= 0.1molM 7.2g72g / mol该煌的摩尔质量 n

54、0.1mol另由该嫌与氯气发生取代反应可知该煌为烷煌，通式为CnH2n+2 ,答案：C5H12。则：14n+2 = 72 n=5 故分子式为 C5H12.解析：根据方程式yCxHy(g) + (x+ 4 )O2y燃短 xCO2(g) +2 H2O(l)AV10mL解得：y=6 烷煌通式为12.解析：因为V (混煌)25mLC2H6。CnH2n+2, 2n+2 = 6, n=2,该煌分子式为 C2H6。答案: :V (CO2): V (H2O) = 1: 2: 1.5,所以：V (混煌)：V (C):V (H) =1: 2: 3,平均组成为 C2H3, Mr = 27。根据平均组成 C2H3分析

55、，能满足平均组成的混煌只有两组，即 C2H2和C2H6或C2H2和C2H4组成的混烧。答案：C2H2和C2H6或C2H2和C2H4新人教高中化学选修5有机化学基础教案烃 和 卤 代 烃衡东一中高二化学备课组主备：黄 芳审核：谭银光第二章 煌和卤代煌一、教学目标1 了解烷烧、烯烧、快燃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。2能以典型代表物为例，理解烷烧、烯烧、快煌和卤代煌等有机化合物的化学性质。3能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。4在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。二、内容结构三、课时安排第一节脂肪烧2课时第F芳香

56、煌2课时第三节卤代烧3课时复习与机动2课时【课题】第一节脂肪烧（第一课时）【教学目标】1 了解烷烧、烯烧、快燃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2能以典型代表物为例，理解烷烧、烯烧、焕燃等有机化合物的化学性质【教学重点】烯胫的结构特点和主要化学性质。教教学难点】烯煌的顺反异构。【教学方法】探究法，实验法【媒体选择】多媒体课件【教学过程设计】一、烷煌和烯煌1、物理性质递变规律思考与交流P28,完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点, 列表小结。甲烷己蟀结构衡式鹏CHTb结村特点全署单犍.响匍有炭碳戴犍r不

57、峋而空间构型正四同体f面结樗共性物理性质无色气体、履溶于水化学性质易燃，完全燃烧生成二氧北疆和水舁 世与想不反应加成反舟.演淳的四氯化碟帑液知色与高转假评（&SIJ不反应祓氧匕，使高能饿呷破性再愫锢巨主要反应类型取代加成,聚合思考与交流P29化学反应类型小结，完成课本中的反应方程式。得出结论:取代反应：加成反应：聚合反应:思考与交流进一步对比烷烧、烯煌的结构和性质：保燎通t-iHi-r+l拮枸特点学和单胜.但弧由碳破弧墟不视卬代表物(H,(Hj-( H：E要 化学 性血JJ.；加设气山.使用的四氯化被溶池褪色帔北，便在蛙彼御龄性擀立星色婴反应类网梁代加成.聚合思考与交流丙稀与氯化氢反应后，会生

58、成什么产物呢？试着写出反应方程式: 导学在课堂P36学与问P30烷煌和烯煌结构对比完成课本中表格资料卡片P30二烯煌的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯煌的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：第二组4它们都是互为同分异构体吗?归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是A CH2 = CHCH3C CH3CH = C(CH3)2答案：DB CH2 = CHCH2CH3D CH3CH =CHCl【课题】第一节脂肪烧(第二课时)【教学目标】能以典型代表物为例，理解烷烧、烯烧、焕烧等有机化合物的化学性质【教学重点】快煌的结构特点和主要化

59、学性质。教教学难点】乙快的实验室制法。【教学方法】探究法，实验法【媒体选择】多媒体课件【教学过程设计】三、快煌1)结构：2)乙快的实验室制法：原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 T实验装置：P.32图2-6注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？(将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶)c、气体收集方法乙快是无色无味的气体，实验室制的乙快为什么会有臭味呢？(1)因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生 H2S、PH3等气体，所以所制乙快 气体会有难闻的臭味；(2)如何去除乙快的臭味呢？ (NaOH和CuSO4溶液)(3) H2S对本实验有影响吗？为什么？H2s

60、具有较强还原性，能与澳反应，易被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实 验造成干扰。(4)为什么不能用启普发生器制取乙快？1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到关之即停”的目的.3)乙快的化学性质：a.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧 一完全氧化2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O(2)被氧化剂氧化：将乙快气体通往酸性高镒酸钾溶液中，可使酸性高镒酸钾褪色b、加成反应将乙快气