2022年义乌市适应性考试理综1

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3、mplete with warning signs, isolating network protection facilities2022年义乌市适应性考试理综化学局部7以下说法不正确的选项是A道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的奉献B测定出土文物标本14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代，14C的这一变化与是否发生化学反响无关。C分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法D扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的开展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次8下述实验不能到达预期实验目的是

4、A除去MgCl2中混有的少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中参加足量Mg(OH)2粉末，充分搅拌后再过滤B比拟HClO和CH3COOH的酸性强弱：用pH试纸测定室温下浓度均为0.1molL1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC研究温度对反响速率的影响：分别向两支试管中参加相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，再分别参加相同体积、相同浓度的H2C2O4溶液，然后分别置于不同温度的水浴中D鉴别pH相同的盐酸和醋酸：取两种不等量的样液，各稀释100倍，恢复到室温后，再用pH计测其pH9以下说法不正确的选项是A在食品包装袋中放入分别盛有氧化钙和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮

5、、氧化变质B金属防腐蚀方法中的外加电源保护法实质上是电解原理的应用C在含Mn2+的溶液中参加HNO3再参加PbO2，得紫红色溶液，发生的离子反响为：5PbO2+2Mn2+4H+ 5Pb2+2MnO4+2H2OD1mol14C2H3甲基中所含的中子数和电子数分别为11NA、10NANA为阿氏常数10以下说法正确的选项是A95%体积分数乙醇溶液通常用于医疗消毒B化合物 是苯的同系物 C按系统命名法，化合物 的名称为2,3,3三甲基丁烷D邻二甲苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单双键交替结构11 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反响为：4VB2 + 11

6、O2= 4B2O3 + 2V2O5 。以下说法正确的选项是A该电池一定是二次电池B图中右室OH通过离子交换膜流向VB2极C该电池放电一段时间后左室的pH明显变大DVB2极发生的电极反响为：2VB2 + 11 H2O22e=V2O5 + 2B2O3 + 22H+ 12以下有关图像的描述正确的选项是A由图可知合成氨反响为低温自发反响，参加适当催化剂，活化能E和焓变H都减小B图表示一密闭容器中外界条件对A(g)+2B(g)2C(s)+3D(g)的影响，甲曲线表示无催化剂存在下的反响，那么乙曲线必定是使用了正催化剂C图表示盐酸滴入氨水中，溶液温度的变化曲线，那么该反响为放热反响，b点时恰好完全反响，此

7、时对应的pH小于7D图表示盐酸滴入氨水中，溶液pH的变化曲线，那么a点有c(Cl) = c(NH4)13工业上常用铬铁矿(主要成分为Cr2O3、FeO、SiO2、Al2O3)为原料来生产重铬酸钾K2Cr2O7，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺如下： 有关上述实验的表达不正确的选项是A操作的名称是过滤B沉淀Y的主要成分是H2SiO3和Al(OH)3C高温下KClO3把FeO、Cr2O3分别氧化成Fe2O3和CrO42-D流程中中酸化所用的酸和中的钾盐可分别选用硫酸和氯化钾26(14分)有人设计以乙炔和石油裂解产物C4H8为原料来生产化工产品A、B、C。其中A为六元环化合物，B、C为高

8、分子化合物。合成路线如下：信息提示：一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成。 请答复上述合成过程中问题：(1) 写出C2H3Cl的结构简式 ，A的键线式 。(2)C4H8O3中的官能团名称 。(3)反响的反响类型 ，反响的反响类型 。(4)写出化学方程式： ， 。(5) 分子组成符合C4H8O2的同分异构体有多种，其中可看成是醇类的且能发生银镜反响有 种，写出能发生银镜反响的酯类的同分异构体的结构简式 。27(16分)铜是人类使用最广泛的金属之一，也是人体必需的生命元素，某同学设计实验对铜及化合物的性质作如下探究。1向氯化铁溶液中参加氧化铜粉末，过一段时间观察发现溶液变成蓝色，且底部有红褐色

9、沉淀生成。请用简练语言解释： 。2将SO2气体通入CuCl2溶液中，发现有白色沉淀生成，经分析成分是CuCl。请写出溶液中同时生成的新物质的化学式： 。3将1.000gCu粉置于空气中充分加热，不同温度下的质量变化如下表：温度25500810质量g1.0001.2501.125由500升高至810时发生反响的化学方程式为： 。XYZW有五种短周期元素X、Y、Z、W、M，其中的四种元素在周期表中的位置关系如以下图所示，W是同周期主族元素中原子半径最小的。M元素的一种同位素不含中子，得失一个电子后可分别形成阴离子和阳离子。1X元素在元素周期表中的位置_。2Y元素与M元素可形成Y M3和Y M5型化

10、合物。Y M3属于_晶体，Y M5晶体中所含的化学键有_ _。3Y与W可形成YW3分子，其电子式为_，YW3在一定条件下可发生水解反响，且水解生成的两种物质可相互作用生成一种盐。写出总反响的化学方程式为 。4X、Z和M可形成组成为M2X2Z4的物质，它是一种常见的复原剂，可以测定氧化剂K2Cr2O7的纯度K2Cr2O7的复原产物为Cr3+。请写出M2X2Z4与硫酸酸化的K2Cr2O7溶液反响的化学方程式为 。28(14分) CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。1制取CO和H2的有关化学反响的能量变化如以下图所示。写出CH4(g)与H2O(g)反响生成CO(g)和H2(g)的热化学方程

11、式 。2CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H0。在一定条件下，在某容器中反响，以下说法中正确的选项是 。A反响到达平衡时，压缩容器体积，平衡向正反响方向移动，平衡常数K值增大；B反响到达平衡时，给容器升高温度，V正、V逆均增大，但平衡常数K值减小；C假设容器体积不变，当容器中气体密度不再改变时，该反响到达了平衡状态； D当反响容器中气体的平均摩尔质量不再发生改变时，该反响到达了平衡状态。3一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2

12、，在300时发生上述反响，10min到达平衡时局部物质的浓度如图1所示：图1 图2 用CH4表示到达平衡时的正反响速率 ，该温度下的的平衡常数等于 。 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，假设在20min时压缩容器体积，并在30min时又到达平衡状态，请在图2中画出H2的正反响速率时间图像。pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数值，即pKa=lg Ka，有关数据如下：1.96.47.210.3pKa(25)HCO3HSO3H2CO3H2SO31在Na2SO3溶液中通入过量的CO2，反响的离子方程式为 。2在Na2CO3溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。29(14分)乙酰乙酸

13、乙酯CH3COCH2COOC2H5是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得乙醇钠可由钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成，反响原理为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5C2H5OH。制备的流程如下：试答复以下有关问题。制备过程中，将钠熔成小米状的钠珠的目的是 。步骤在以下图装置甲中进行，冷凝管上端接一枯燥管的目的是 。步骤中用醋酸酸化而不能用硫酸酸化，可能的原因 。步骤中参加饱和食盐水，其目的是 。步骤在分液漏斗中进行，以下相关表达正确的选项是 。 A参加饱和氯化钠后，振荡操作应如右图所示 B放出液体时，需将玻

14、璃塞翻开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 C分液漏斗使用前需检查是否漏液，旋塞芯处漏水往往可用涂抹凡士林的方法处理 D分液时，待下层液体完全流下后马上关闭旋塞，再换用烧瓶承接放出的上层酯粗产品步骤中加无水硫酸钠的作用是 。精馏乙酰乙酸乙酯可在装置乙中进行，采用减压蒸馏的目的是 ，装置中毛细管的作用是 。化学参考答案选择题：7A 8B 9D 10D 11B 12C 13D26. 共14分 1CH2=CHCl，1分 1分 2羟基、羧基2分3氧化反响，缩聚反响2分4C2H3Cl3+2H2OCH2OHCHO+3HCl2分或C2H3Cl3+3NaOHCH2OHCHO+3NaCl+ H2OnCH32C

15、H=CH2 2分55 ，2分HCOOCH2CH2CH31分HCOOCH(CH3)2 1分 27共16分1氯化铁水解产生的盐酸可与氧化铜作用生成氯化铜，溶液呈绿蓝色。盐酸被消耗，使氯化铁水解的水解平衡向右移动，产生红褐色氢氧化铁沉淀。2分2HCl和H2SO42分 34CuO2 Cu2O+O22分1第二周期，A族2分2分子晶体，1分离子键、共价键、配位键。2分3，1分 NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO 2分43H2C2O4+ K2Cr2O7+4 H2SO4= 6CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ 7H2O2分28共14分1CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

16、H=161.1 kJmol12分2BD2分，少选且正确给1分 3 0.08 molL-1min-12分； 25 2分 如右图2分，起点、平衡点1SO32+CO2+H2O = HSO3+HCO3 2 分 2 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)(2分29共14分1增大接触面，加快反响。2分2防止空气中的水蒸气进入烧瓶与钠反响。2分3硫酸会促使乙酰乙酸乙酯水解，增大溶解度。2分4降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出。2分5BC。2分 6枯燥除水 。2分7降低乙酰乙酸乙酯的沸点，防止温度较高时乙酰乙酸乙酯分解；1分平衡压强、提供汽化中心、防暴沸1分，任意答出一点即给分。

17、十八选六化学局部试题题号：15 “物质结构与性质模块2022年12月25日，嫦娥三号玉兔号月球车完成了首次月面元素的就位分析。目前从探测能谱中已识别出11种月球主量(Mg、Al、Si、K、Ca、Ti、Cr和Fe)和微量(Sr、Y和Zr)元素，能谱分辨到达国际先进水平。1Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由小到大的排序为 。2基态Fe原子的电子排布式为 ，解释Fe2+易被氧化成Fe3+的原因 。330g二氧化硅中含有 mol键。4MgO的熔点 CaO的熔点填、或5LiAlH4是一种常用的强复原剂，由Li+ 和AlH4构成，AlH4呈正四面体构型。LiAlH4中不存在的作用力有 。A范德华力 B

18、共价键 C金属键 D配位键6金刚石中碳碳键长为154pm，C60中碳碳键长为140145pm，有同学据此认为C60熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确 (填“正确或“不正确)，理由是 。改为5号字体题号：16“有机化学根底模块：工业常用水杨酸来合成药物B及医药中间体H，其流程如下： 2CH3COOH+SOCl22CH3COCl+H2SO3有关水杨酸的以下说法正确的选项是_(填序号)。 a1mol水杨酸最多能和含1molBr2的溴水发生取代反响 b水杨酸核磁共振氢谱有4个峰 c燃烧等物质的量水杨酸和苯酚消耗氧气的量相等 d水杨酸分子中所有原子可能处在同一平面上 e水杨酸不能与FeCl3溶液发生显色反响反响的反响类型是 。流程中水杨酸不是经一步反响直接获得D，设计反响的目的 。发生反响的同时，还存在A自身缩聚的副反响，写出该高分子副产物的结构简式 。写出G与过量NaOH溶液共热时反响的化学方程