高中化学-氧化剂与还原剂课件-鲁科版必修1

1、第三节 氧化剂与复原剂第一页，编辑于星期五：九点 四十四分。旧 知 回 顾 初中阶段，我们知道：得氧、失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 点燃氧化反响 复原反响第二页，编辑于星期五：九点 四十四分。思考与交流 氧化反响和复原反响是独立进行的吗？例：2CuO C 2Cu CO2中CuO失氧变为铜，发生了还原反应；C得氧变为CO2，发生了氧化反应。高温氧化反响和复原反响是同时发生的，这样的反响称为氧化复原反响。得氧失氧第三页，编辑于星期五：九点 四十四分。 用我们学过的化合价来分析以下各反响：新 知 探 究2CuO + C = 2Cu + CO2高温+200+42Mg +

2、 O2 = 2MgO 点燃2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃+200-200+1-1第四页，编辑于星期五：九点 四十四分。 分析以下几个反响：Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反应分解反应置换反响复分解反响化合价有变化化合价无变化第五页，编辑于星期五：九点 四十四分。 我们根据化学反响中元素化合价是否发生变化，把化学反响分为两大类。反响过程中有元素化合价升降的化学反响叫做氧化复原反响。其它的反响为非氧化复原反响。一、

3、氧化复原反响 第六页，编辑于星期五：九点 四十四分。结论一： 氧化复原反响的判断标准是，有无元素化合价的变化。 反响物所含某种或某些元素化合价升高的反响称为氧化反响； 反响物所含某种或某些元素化合价降低的反响称为复原反响。结论二： 四大类根本反响类型与氧化复原反响的关系第七页，编辑于星期五：九点 四十四分。练一练1.以下反响属于氧化复原反响的是 A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.以下变化属于氧化反响的是 A.Fe2O3 Fe B

4、.C CO2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 CB D第八页，编辑于星期五：九点 四十四分。问题化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl 的形成过程化合价升降的原因： 电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+第九页，编辑于星期五：九点 四十四分。H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H Cl H Cl第十页，编辑于星期五：九点 四十四分。从得氧失氧角度分析： 一种物质得到氧

5、被氧化，同时另一种物质失去氧被复原的反响是氧化复原反响。从化合价升降角度分析： 有元素化合价升降的反响是氧化复原反响。从电子转移角度分析： 有电子转移得失或偏移的反响是氧化复原反响。局限于得氧失氧的反响是氧化复原反响的表观特征,可作为氧化复原反响的判断依据。氧化复原反响的本质是电子转移 总结：氧化复原反响第十一页，编辑于星期五：九点 四十四分。表示法：双线桥法2Na + Cl2 = 2NaCl点燃00+1-1失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被复原规律：失升氧，得降还。第十二页，编辑于星期五：九点 四十四分。得到2e-，化合价降低，被复原失去2e-，化合价升高，被氧化Fe

6、+ CuSO4 = FeSO4 + Cu失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被复原CuO H2 = Cu H2O第十三页，编辑于星期五：九点 四十四分。练习用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况1、2KClO3 = 2KCl + 3O22、Cl2 + H2O = HCl + HClO3、KCl03 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O12e-e-5e-第十四页，编辑于星期五：九点 四十四分。二、氧化剂和复原剂 所含元素的化合价降低 的反响物 所含元素的化合价升高 的反响物 一般的，可以用下面的反响式表示一个氧化复原反响。氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧

7、化产物具有氧化性具有复原性第十五页，编辑于星期五：九点 四十四分。 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 以下反响中，哪些是氧化剂？哪些是复原剂？ 氧化剂 复原剂 氧化剂 复原剂 既是氧化剂又是复原剂 非氧化复原反响小试牛刀第十六页，编辑于星期五：九点 四十四分。交流探究从电子转移的观点说明氧化剂、复原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 所含元素化合价升高发生氧化反应是还原剂具有还原性反应得到氧化产物得e-的反应物 所含元素化合价降低发生还原反应是氧化剂具有氧化性反应得到还原产物第十七页，编辑于星期五：九点 四十四分。交流探究元素的化合价与物质的氧化性、复原性的关系铁元素Fe：硫元素S：0+2+3-20+4+6第十八页，编辑于星期五：九点 四十四分。小 结含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；含有最低价态的元素的物质只具有复原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有复原性。 第十九页，编辑于星期五：九点 四十四分。常见的氧化剂和复原剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾 KMnO4 、氯化铁 FeCl3 等铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠Na2SO3)、SO2 、硫酸亚铁(FeSO4)等氧化剂复原剂第二十页，编辑于星期五：九点