河南省洛阳市2018-2019学年高三第二次统一考试理科综合试题(化学部分)

1、洛阳市20182019学年高中三年级第二次统一考试理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Al-27S-32Fe-56Cu-64I-127Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A.B.C.D.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法

2、正确的是A.0.5mol雄黄（As4S4）,结构如右图，含有NA个S-S键将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA9.B.C.D.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的OfcA.B.（川与BHT互为同系物门H不能与Na2CO3溶液反应食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是eft方注二I!|BHT久置于空气中不会被氧化两种方法的反应类型相同下图是部分短周期元素原子半径与原子序数

3、的关系图，下列说法正确的是11*a.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质X、M两种元素组成的化合物熔点很高简单离子的半径：RMX实验室利用下图装置制取无水A1C13（183C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是-的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯用于收集AIC13，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀实54装覽实验怕峙卷痕液PH醜灯抿度陳时何的变比下列说法不正确的是上述正极反

4、应均为：O2+4e-+2H2O=4OH-在不同溶液中，C卜是影响吸氧腐蚀速率的主要因素向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液13.向0.1molL-i的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1molL-iNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象，下列说法不正确的是冊讯00船液中加入NdtMi后含氮、含劃4手分布閨A开始阶段，hco3-反而略有增加，可能是因为nh4hco3溶液中存在h2co3,发生的主要反应是h2co3+oh-=hco3-+h2o当pH大于8.

5、7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32-)滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO34三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）氮化铝（AN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：2,2NaN02+NH4C

6、lNaCl+Nf+2H2024、曰2工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22A1N+3CO,氮化铝在高温下能水解。A1N与NaOH饱和溶液反应：A1N+NaOH+H2O=NaA1O2+NHf。I.氮化铝的制备（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d-a一b（根据实验需要，上述装置可使用多次）。（2）B装置内的X液体可能是,E装置内氯化钯溶液的作用可能是。II.氮化铝纯度的测定（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是。a.CC14b.H2Oc.NH4C1饱和溶液d.植物油（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测A1

7、N纯度的影响是（填“偏大”“偏小”或“不变”）【方案ii】乙同学按以下步骤测定样品中AN的纯度。样品（們过獄洗寤亠步骤通入过量气体。步骤过滤所需要的主要玻璃仪器有。样品中A1N的纯度是(用含叫、m3的表达式表示)。27.(14分)三盐基硫酸铅(3PbOPbSOH2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200C以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以lOO.Ot铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。三盐滤液1已知：Ks(PbSO4)=1.82x10-s,Ks(PbCO3)=1.46x10-i3oTOC o 1-5 h

8、 z请回答下列问题SP步骤转化的目的，反应的离子方程式为o滤液3中的主要溶质为(填化学式)。步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可釆取的措施是(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为o滤液2中可循环利用的溶质为(填化学式)。若步骤沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82x10-5molL-i,则此时c(SO42-)为molL-i步骤合成三盐的化学方程式为。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为(保留小数点后二位数)。已知：三盐(3PbOPbSOH2O)的相对分子质置为99028.(15分)随着科技的进步，合理利用资源

9、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(gCH3NH2(g)+H2O(g)Ho已知该反应中相关化学键的键能数据如下：rc-oH-0；C-N魏堆/帕*mol-1351463i93293则该反应的AH=kJ.mol-1上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AHvO在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，ch2oh的体积分数(

10、CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是。KjC偽胳?Bi慵性电槪电解池合成甲醇所需的氢气，工业上常从一种合成气主要成分为CO2、H2)中分离。H2提纯过程示意图如下：Ha吸收池中发生反应的离子方程式是。用电极反应式和离子方程式表示k2co3溶液的再生原理分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示:1.00n(50jt平的樹质的站AwlB10(填“大于”或“小于”)。反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的厶日=将二氧化硫通人碘水中会发生反应：(填SO2+I2+2H2O=3H+HSO

11、4-+2I-,I2+I-13-，图2中曲线b代表的微粒是傲粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。，Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是Cu+价电子的电子排布图为，原因为SO2与SO3的键角相比，键角更小的。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单

12、链结构的固体，其结构片段如下图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是(3)离子化合物CaC2的晶体结构如右图2所示。写出该物质的电子式。从钙离子看该晶体属于堆积，一个晶胞含有的n键平均有个。根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有个，其距离为cm(列出计算式即可)。L42Xl(rTa3晶專36.【化学选修5：有机化学基础】(15分)利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H),其合成路线可表示如下:R3已知:RCHO十加瓦chywTOC o 1-5 h z化合物B中的含氧官能团名称为。A_B的反应类型为。A的分子式为。写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简。写出G到H反

13、应的化学方程式。写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。洛阳市20182019学年高中三年级第二次统一考试理科综合化学参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，共7小题，每小题6分，共42分）7.C8.B9.B10.C11.1）12.B13）二、非选择题（共58分）（14分）（1g（f）fQfbfi（或f（g）fdfi）（2分）（2）浓硫酸（1分）吸收C（）.防止污染（2分）（3）ad（2分）（4）偏大（2分）（5）C（）?（1分

14、）（6）玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）11峠竺gxiOO%（2分）（14分）（1）将PbSO4转化为PbC（）3（1分）C（）r+PbSO4=S（）r+PbC（）3（2分）（2）Na2S（）i（l分）（3）适当升温（或适当增人硝酸浓度或减小沉淀颗粒大小等英他合理答案）（1分）3PB+8H4-+2NO7=3Pb24+2NOf+4H,）（2分）（4）HNO3（1分）1.0X1052分）50GOX?（5）4PbS（）i+6NaOH3Nii2SO+3Pb（）PbSO1H2O+2H2O（2分）51.75%（2分）2&（15分）（1）一12（2分）（2）25%（2分）随看Y值的增大c（CH；（）H）减小平衡向逆反应方向迹行故Y为温度（2分）（3）DC（）24-H2（）4-COr=2HC（）7（2分）2H2O+2e=H2f+2OH、HC（）+OfF=C（）厂+巴0（2分）（4）小于（1分）17（2分）减小;的投料比（2分）35.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）1inif麗|门|口（1分）Cl，2（xl分两物质均为离子化合物，II.离子所带电荷数相同.（）?半径小干S1所以Cu2（）的晶格能大，熔点更高（2分）2）SO2（分）sp3（l分）SO,或（S（）s