专题11 水溶液中的离子平衡(押题专练)-2017年高考化学二轮复习精品资料(原卷版)

1、常温下，浓度均为1.0molL-1的NHjH2O和NH4Cl混合溶液10mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()加入适量的NaCl，可使c(NH+)=c(Cl-)4滴加几滴浓氨水，c(NH+)减小4cnh+C滴加几滴浓盐酸，cnh.Ho的值减小32D.1.0molL-1的NHCl溶液中c(NH+)比该混合溶液中的大44有0.1molL-1的三种溶液：CHCOOH、NaOH、CHCOONa，下列说法正确的是()溶液中，c(CHCOO-)=c(H+)溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO-)溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH

2、)=c(Na+)溶液等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNHCO23电离平衡常数(25C)K=1.77x10-4K=4.9x10-10K=4.3x10-71K=5.6x10-112TOC o 1-5 h z下列选项正确的是()2CN-+HO+CO=2HCN+CO2-23B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO-)c(K+)-c(CN-)c(NH+)相等的HCOONH溶液、NHCN溶液、NHHCO溶液中：c(

3、NHHCO)c(NHCN)c(HCOONH)444434344常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是()反应后HA溶液可能有剩余生成物NaA的水溶液的pH可能小于7HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等常温下，向10mLbmolL-1的CHCOOH溶液中滴加等体积的0.01molL-1的NaOH溶液，充分反应3后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，下列说法不正确的是()Ab0.01混合后溶液呈中性109CHCOOH的电离常数K=molL-13ab0.01向CHCOOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的

4、电离程度逐渐减小3下列说法正确的是()水的离子积K只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度wK不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关sp常温下，在0.10molL-1的NHjH2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小,c(NHj)/c(NH3.屯0)的比值增大CHCOOH溶液中的c(H+)与NHHO中332室温下，CHCOOH的K=1.7x10-5，NHHO的K=1.7x10-5,a32b的c(OH-)相等k(h2o)-lgc(X-)7.下列图示与对应的叙述相符的是()642086420图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH

5、的变化曲线，其中曲线II为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点图2中在b点对应温度下，将pH=2的HSO与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性24用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-常温下，现有O.lmol/L的NHHC0溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某43种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）NHHCO溶液中存在下列守恒关系：c(NH+)+c(NHH0)=c(H

6、CO-)+c(CO2-)+c(HCO)TOC o 1-5 h z34323323往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH+和HCO-浓度逐渐减小43通过分析可知常温下K(NHHO)Kal(HCO)b3223当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO-)c(NH+)c(NHH0)c(C02-)34323T时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是（）a点和b点对应的K（AgCl）相等spK（AgCl）=2x10-10sp可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点已知K（AgI）=8.5x10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO溶液，当AgCl开始沉淀

7、时，溶液中sp3cI-=4.25xl0-7cCl-10已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()uc(BrOQ/(molLi)TT12加入AgNO3固体，可从a点变到c点a点和b点的K相等spc点时，在、T2两个温度条件下均有固体析出11.(l)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2SO2I=SO22ITOC o 1-5 h z23246滴定至终点时，溶液颜色的变化：。测定

8、起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设NaSO5HO相对分子质量为M)。2232利用12的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的12溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。12现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1molL-1K0H溶液滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HCl溶液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。曲线代表0.1molL-1KOH溶液滴定溶液的滴定曲

9、线。A点溶液的pH（填“”、“V”或“=”）C点溶液的pH。（3）B点的溶液中离子浓度大小顺序是对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NHjh2o溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（填字母）。13.I.已知常温下,HSO的电离常数为K=1.54x10-2,K=1.02x10-7,HCO的电离常数为K=4.30 x1023ala223al-7，K=5.60 x10-11。a2（1）下列微粒可以大量共存的是（填字母）。a.CO2-、HSO-b.HCO-、HSO-TOC o 1-5 h z3333c.SO2-、HCO-d.HSO、HCO-33233已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：；NaHSO的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是。3浓度均为0.1moLL-i的NaSO和NaCO的混合溶液中，SO2-、CO2-、HSO-、HCO-浓度从大到小的顺23233333序为。HSO溶液和NaHCO溶液反应的主要离子方程式为。233II.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出NaSO溶于水的化学方程式：；225当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是。pH=