专题04 氧化还原反应(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)

1、下列反应与Br2+SO2+2H2O=2HBi+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（）ACOHO=COH22B4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3C2F2HO=4HFO222D.2Al+2NaOH+2HQ=2NaAlQ+3Hf222一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（）3NQHQ=2HNQNQ223I2NaClQ=2NaIQCl2332SiQ23C=SiC2COfMnQ2+4HC1（浓）=仝=。12+Cl2f+2电03将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产

2、生标准状况下的NQ2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：c（HNQ3）=2molL-ic（HNQ3）=0.5molL-1m=8.0m=7.2其中正确的是（）B.C.D.科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板空气净化器中用活性炭层净化空气用热的纯碱溶液去除油污氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：aNFs+SlO-ZNO+HNOs+gHF。下列有关该反应的说法正确的是（）NF3是氧化剂，H2O是还原剂还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1若生成0.2molHNO3，

3、则转移0.2mol电子NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3.2g铜与过量硝酸（8molL-1,30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NQ2和NQ,反应后溶液中含amolH+,则此时溶液中所含nq3-的物质的量为（）A.（0.2a）molB.（0.1a）mol（0.05+a）molD.amol据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClQ3+6P=3P2Q5+5KCl，则下列有关叙述错误的是上述反应是放热反应该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5c.产生白色烟雾的原因是生成的p2o5白色固体小颗粒(烟)

4、吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)D.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(0H)3+C10-+0H-fFeO-+C卜+H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2-高铁酸钾中铁显+6价上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-Br-Fe2+KClO3Cl2Br

5、2反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br=2Fe3+2Br-Co2O3+6HC1=2CoC12+C1J+3H2O。下列说法正确的是A.中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物

6、质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A1：6B1：7C2：11D16：25某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O）,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：2,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2F

7、eCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl2+5Cl2T+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-和C卜，要氧化除去I-而不影响Fe2+和C卜，可加入的试剂是（）A.ClB.KMnOC.FeClD.HCl24315.在反应2KMnO4亠K2MnO4+MnO2+O2T中，还原产物是（）KMnO4K2MnO4MnO2O2和B.和C.只有D.只有16.根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO、HOHSO,42224KSOMnSO”244ClFeBr22FeCl、FeBr33MnO-4ClMn2+2第组反应的其余产物为H2O第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：

8、2第组反应中生成lmolCl2，转移电子5mol氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br217.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3.下列厶厶J厶厶J厶厶J说法正确的是（）氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：618.24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL-1的CO?溶液完全反应。已知Na2

9、SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.2价B.3价C.4价D.5价高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH星2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是该反应是非氧化还原反应KNO3是还原剂，氮元素化合价升高生成1molK2FeO4转移的电子数为4molK2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用下列说法不正确的是甲装置可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯

10、光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮丁装置用于吸收HC1气体能防倒吸有Fe2+、NO亍、Fe3+、NH扌、H+和H2O六种微粒，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化每1molNO亍发生氧化反应，转移8mole-若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e-=F(3+铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现

11、象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark66 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）I、HO、KMnO、NaBiO HYPERLINK l bookmark68 22243HO、I、NaBiO、KMnO HYPERLINK l bookmark70 22234CNaBiO、KMnO、HO、I4222DKMnO、NaBiO、I、HO322223常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+10Z-+2XO-=2X2+5Z2+8H2O,2M2+R2=2M+2R-,2R-+乙2=比+2Z-,由此判

12、断下列说法错误的是()Z元素在反应中被氧化，在中被还原还原性强弱顺序为M2+R-Z-X2+C氧化性强弱顺序为M3+R2Z2XO-常温下能发生反应：2M2+Z2=2MP+2Z-24.多硫化钠Na2Sx(x2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为SO-,而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：10，则x值为()A.6B.5C.4D.325.U常见化合价有+4和+6。硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UxOy+NO2T+O2T(未配平)将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是()

13、B2UO2UO3A.UO2C.UO3D.UO22UO326某离子反应涉及H2O、ClO-、NH+H+、比、C卜六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()该反应的还原剂是Cl-消耗1mol还原剂，转移6mol电子氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3反应后溶液的酸性明显增强27.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na,FeO4+2

14、Na2O+2Na2SO4+O2?o该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成1molNa2FeO4转移mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、CIO-、OH-、FeO-、C卜、也0。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：每生成1molFeO-转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？28.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得