专题8.2 水的电离和溶液的pH(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、L押题专练d1下列说法正确的是()水的电离方程式：H2O=H+0H-pH=7的溶液一定是中性溶液升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小25C时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、HSO、(NH)SO，其中水的电离程度按24424由大到小顺序排列的一组是()B.C.D.下列说法中正确的是()25C时NHCl溶液的K大于100C时NaCl溶液的K4WW常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1：104根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性100C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaO

2、H溶液等体积混合，溶液显中性常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积TOC o 1-5 h z比是()11：1B.9：1C.1：11D.1：9在TC时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-molL-i,c(OH-)=10-bmolL-i,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(TC)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()TOC o 1-5 h ziB.4C.5D.6准确移取20.00mL某待测HCl溶液于

3、锥形瓶中，用0.1000molL-】NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小25C时，体积为V、pH=a的某一元强酸溶液与体积为VpH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液ab的pH=7，已知b=6a,VV，下列有关a的说法中正确的是()aba可能等于1B.a一定大于2C.a一定小于2D.a一定等于2用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()配制标准溶液的固体KOH中混有Na

4、OH杂质滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()盐酸的物质的量浓度为1mol/LP点时反应恰好完全，溶液呈中性曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线酚酞不能用作本实验的指示剂下列说法正确的是()c(H+)=K的溶液一定呈中性将水加热，K增大，pH不变，仍呈中性W向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，K减小W向0.01molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小将一定体积的NaOH溶液分

5、成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为Vj另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()若VV，则说明HA的酸性比HB的酸性强12若VV，则说明HA的酸性比HB的酸性弱12因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCHCOOH溶液0.01mol/LHCl溶液pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得

6、溶液其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是；若将混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：(填“”“”或“=”)；将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：，(填“”“”或“=”)；(4)将混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合溶液可能(填选项字母)。A.酸性B.碱性C.中性已知水在25C和95时，其电离平衡曲线如下图所示：25C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的HSO溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与24pH=4的HSO溶液的体积比为。2495C时，若100体积卩片=&的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前

7、,该强酸的卩片与强碱的pH2之间应满足的关系是曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。012三一R一一三三TTTI实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。（4）滴定。滴定终点的现象是。II数

8、据记录：-滴定次数实验数据（mL）-._1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95III数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.0514.95）/4mL=15.24mL。TOC o 1-5 h z指出他的计算的不合理之处：;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=g/100mL。（结果保留四位有效数字）实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录pH,最终的如下数据图。25兀80七r（r）25%:r（r）

9、25寬t（七）图1图2图3（1）测定溶液pH时，用下列用品测定结果最准确的是。a.广泛pH试纸b.精密pH试纸c.pH计图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于（填“强”或“弱”）电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是（不考虑溶质、溶剂的挥发）a.稀硫酸b.NaOH溶液c.NaCl溶液d.氨水e.醋酸现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为).1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1molL-i的HCl溶液,丙为0.1molL-i的CH3COOH溶液，试回答下列

10、问题：TOC o 1-5 h z甲溶液的pH=;丙溶液中存在电离平衡为(用电离平衡方程式表示)；甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)；a=mL。I.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法及现象：结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。II确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO溶4液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤I称取样品1.000g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01molL-1KMnO标准溶液滴定至终点。4按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤III所发