2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业40 溶度积的有关计算与沉淀溶解平衡图像

1、PAGE PAGE 10课时分层作业(四十)溶度积的有关计算与沉淀溶解平衡图像1关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知25 时，KspFe(OH)34.01038mol4L4，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0104(molL1)2D已知25 时，KspMg(OH)21.81011 mol3L3，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH11，则溶液中的c平(Mg2)为1.81

2、05 molL1A将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，Q(CaSO4)Ksp(CaSO4)，生成了CaSO4沉淀，无法比较KspCa(OH)2和Ksp(CaSO4)的大小，A项错误。2(2021郑州高三模拟)已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 mol3L3。 现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是 ()A25 时，0.1 molL1 HF溶液的pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)eq f(1,KaHF)D该体

3、系中有CaF2沉淀产生DHF是弱酸，25 时，0.1 molL1 HF溶液的pH1，A项错误；Ksp(CaF2)不随浓度的变化而变化，B项错误；Ksp(CaF2)c平 (Ca2)ceq oal(2,平)(F)，Ka(HF)eq f(c平Hc平F,c平HF)，C项错误；两溶液混合后，c (Ca2)0.1 molL1，ceq oal(2,平)(F)Kac平(HF)3.6105(molL1)2，则：Qc(Ca2)ceq oal(2,平)(F)0.13.6105 mol3L33.6106 mol3L3Ksp，故有CaF2沉淀生成，D项正确。3已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.0101

4、3 mol3L3。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15B9.3C10.15 D11.6CMn2沉淀较为完全时的浓度为1105 molL1，已知Kspc平(Mn2)ceq oal(2,平)(OH)，c平(OH)eq r(f(Ksp,c平Mn2)eq r(f(21013,1105) molL1eq r(2)104 molL1，c平(H)eq f(KW,c平OH)eq f(1014,r(2)104) molL1eq f(r(2),2)1010 molL1，所以pHlgeq blc(rc)(avs4alco1(

5、f(r(2),2)1010)10eq f(1,2)lg 210.15。4在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108 mol3L3D图中aeq r(2)104C一定温度下溶度积是常数，所以T 时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag

6、2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrOeq oal(2,4)(aq)，Kspceq oal(2,平)(Ag)c平(CrOeq oal(2,4)(1103)21105 mol3L311011 mol3L3，C错误；Ksp(Ag2CrO4)ceq oal(2,平)(Ag)c平(CrOeq oal(2,4)11011mol3L3，Z点时c平(CrOeq oal(2,4)5104 molL1，ceq oal(2,平)(Ag)2108 mol2L2，所以aeq r(2)104，D正确。 5(2019全国卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)

7、是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动BA项，难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示，即图中a、b分别表示T1、T2温度下，1 L CdS饱和溶液里含a mol、b mol CdS，正确；B项，Ksp在一定温度下是一个常数，所以Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)，错误

8、；C项，向m点的溶液中加入Na2S固体，Ksp保持不变，S2浓度增大，则Cd2浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，正确；D项，温度降低时，溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，正确。6某温度下，分别向10.00 mL 0.1 molL1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，滴加过程中lg c平(M)(M为Cl或CrOeq oal(2,4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A曲线L1表示lg c平(Cl)与V(AgNO3)的变化关系BM点溶液中：c平(NOeq oal(,3)c平(K)c平(Ag)c平(

9、H)c平(OH)C该温度下，Ksp(Ag2CrO4)4.01012D相同实验条件下，若改为0.05 molL1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点D根据题意，K2CrO4溶液消耗的AgNO3溶液的体积多，L1表示lg c平(Cl)与V(AgNO3)关系，L2表示lg c平(CrOeq oal(2,4)与V(AgNO3)的关系。将0.1 molL1改为0.05 molL1，消耗的AgNO3溶液体积是原来的eq f(1,2)，但lg c平(CrOeq oal(2,4)不变，D错误。7常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡

10、时c平(I)2103 molL1，c平(Pb2)1103 molL1，下列有关说法正确的是 ()A常温下，PbI2的Ksp2106 mol3L3B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶度积不变，Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028 mol2L2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018 molL1DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大C由PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)得Kspc平(Pb2)ceq oal(2,平)(I)1103 (2103)2 mol3L34

11、109 mol3L3，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2浓度增大，B错误；PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数Keq f(coal(2,平)I,c平S2)eq f(KspPbI2,KspPbS)eq f(4109,81028) molL151018 molL1，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势，D错误。8(1)已知常温下，Ksp(BaCO3)2.6109 mol2L2，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2。现将浓度为2104 molL1 Na2CO3溶液与B

12、aCl2溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_ molL1。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中eq f(c平COoal(2,3),c平SOoal(2,4)的值为_(保留三位有效数字)。(2)已知25 时KspFe(OH)34.01038 mol4L4，此温度下若在实验室中配制5 molL1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 molL1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。解析(1)生成沉淀，需要BaCl2溶液的最小浓度根据c平(Ba2)c平(COeq o

13、al(2,3)Ksp(BaCO3)计算可得，因为是等体积混合，忽略体积的变化，即c平(COeq oal(2,3)2104 molL121104 molL1，混合溶液中c平(Ba2)eq f(Ksp,c平COoal(2,3)eq f(2.6109,1104) molL12.6105 molL1，即生成BaCO3沉淀时所需BaCl2溶液的最小浓度为2.61052 molL15.2105 molL1。根据题意：eq f(c平COoal(2,3),c平SOoal(2,4)eq f(c平COoal(2,3)c平Ba2,c平SOoal(2,4)c平Ba2)eq f(KspBaCO3,KspBaSO4)eq

14、 f(2.6109,1.11010)23.6。(2)若使配制过程不出现浑浊现象，则c(Fe3)ceq oal(3,)(OH)Ksp，代入有关数据后可求出c(OH)eq r(3,f(4.01038,5) molL121013 molL1，c(H)5102 molL1，故至少要加入2.5 mL相应的盐酸。答案(1)5.210523.6(2)2.59.(双选)(2021潍坊二模)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是()AKsp(Ag2CrO4)的数值为109.92Ba点表示的是Ag2CrO4的不饱和

15、溶液C沉淀废液中的Ag用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好DAg2CrO4(s)2SCN(aq)2AgSCN(s)CrOeq oal(2,4)(aq)的平衡常数为1012.08(molL1)1ACA项，由图像知下面的曲线表示的是lg c平(SCN)与lg c平(Ag)的关系。由此可计算KspAg2CrO4(104)2103.92 mol3L31011.92 mol3L3，错误；C项，由题图可知，c平(Ag)相同时，c平(SCN)c平(CrOeq oal(2,4)，故沉淀废液中的Ag用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好，错误。10已知：pCulg c平(Cu)，pXlg c平

16、(X)(X表示Cl、Br、I)。298 K时，Ksp(CuCl)a106 mol2L2，Ksp(CuBr)b109 mol2L2，Ksp(CuI)c1012 mol2L2。 在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c平(Cu)和c平(Cl)都减小B图中x代表CuI曲线，且P点c平(Cu)c平(I)C298 K时，增大M点的阴离子浓度，则M点沿着曲线y向N点移动D298 K时，CuBr(s)I(aq)CuI(s)Br(aq)的平衡常数K的数量级为103或102DCuCl的饱和溶液中存在沉淀

17、溶解平衡：CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)，加入少量NaCl，c平(Cl)增大，平衡逆向移动，c平(Cu)减小，A项错误；图中横、纵坐标之和pCupXlg c平(Cu)lgc平(X)lg c平(Cu)c平(X)lg Ksp(CuX)，故横、纵坐标之和越小，对应的Ksp越大，因此x代表CuCl曲线，P点c平(Cu)c平(Cl)或根据P点横、纵坐标均为3，c平(Cu)c平(Cl)103 molL1，计算出Ksp(CuCl)106 mol2L2，B项错误；y代表CuBr曲线，增大M点的c平(Br)，CuBr(s)Cu(aq)Br(aq)平衡逆向移动，c平(Cu)减小，pCu增大，C项错误；该反

18、应的平衡常数Keq f(c平Br,c平I)eq f(c平Cuc平Br,c平Cuc平I)eq f(KspCuBr,KspCuI)eq f(b109,c1012)eq f(b,c)103，故平衡常数的数量级为103或102，D项正确。11t 时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线M表示lg c平(Ag)与lg c平(I)的变化关系Bt 时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线M对应的饱和溶液Ct 时，AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常数K1103Dt 时，向浓度均为0.1 molL1的KI

19、与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，c平(I)11011 molL1D对于曲线N，当lg c平(Ag)16时，即c平(Ag)1016 molL1，c平(X)1 molL1，Ksp11016 mol2L2，对于曲线M，当lg c平(Ag)10时，即c平(Ag)1010 molL1，c平(X)1 molL1，Ksp11010 mol2L2。由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，Qc(Ag)c(Cl) 12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式：_。(2)滤液D中除了含有OH外，还含有的阴离子有_(填离子符号)。(3)若滤液E的pH4，

20、c(Zn2)2 molL1，c(Fe3)2.6109 molL1能求得的溶度积是_(填字母)。AKspZn(OH)2BKspZn(OH)2和KspFe(OH)3CKspFe(OH)3(4)已知：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)；H2O(l)H(aq)OH(aq)；若Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp，H2O的离子积常数为KW，Fe3发生水解反应的平衡常数K_(用含Ksp、KW的代数式表示)。解析“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3，由流程可知，先加NaOH可沉淀锌离子、铁离子，滤液C、D均含硝酸钠、氯化钠，沉淀A洗涤后得到沉淀B，加硫酸控制pH分离出Fe(O

21、H)3，滤液E含ZnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出ZnSO47H2O。(1)Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，反应的离子方程式为Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。(2)固体具有吸附性，沉淀A可吸附溶液中的Cl、NOeq oal(,3)等离子，则滤液中除含有OH外，还应含有Cl、NOeq oal(,3)。(3)滤液E的pH4，得到的沉淀为Fe(OH)3，Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp2.6109(1010)3 mol4L42.61039 mol4L4。(4)若Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp，H2O的离子积常数为KW，根据Fe3(aq)3H2O(l)Fe(OH)3(s)3

22、H(aq)可知，Fe3发生水解反应的平衡常数Keq f(coal(3,平)H,c平Fe3)eq f(coal(3,平)Hcoal(3,平)OH,c平Fe3coal(3,平)OH)eq f(Koal(3,W),Ksp)。答案(1)Zn(OH)22OH=Zn(OH)42(2)Cl、NOeq oal(,3)(3)C(4)eq f(Koal(3,W),Ksp)13(2021山东等级考，T17节选)工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_。(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c1.0105 molL1时，可认为已除尽。中和时pH的理论范围为_；酸化的目的是_；Fe元素在_(填操作单元的名称)过程中除去。(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致_；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有_。解析以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na