2020高三化学实验题练习二

1、xx届高三化学实验题练习二(10分) 江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高, 其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO A12Q)工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。I、相关资料：蛭石的成分可看成是由MgO F&Q、AI2Q、SiO2组成氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH氢氧化物Fe(OH)3Mg( OH) 2Al ( OH) 3沉淀的pH范围1. 54. 19. 412. 43. 35. 2n、相关实验： 盐酸蛭石矿样- 过滤出、实验数据：矿石样品质量为：8.22g实验过程中得到固体的质量：A 2.40g

2、、D 2. 14g、 F 1.56g每次转化所得固体成分只有一种 请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题(1)过滤操作需要的玻璃仪器有： (2)写出由DH一种红色颜料的化学方程式:(3)工业上的耐火材料通常由 F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液 E中可能含有成分，设计一个从 滤液E制取耐火材料的实验方法：(4)滤液B和NaO解液反应时，应控制溶液的 pH&78之间，这是因为： (5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式(14分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶

3、液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓 H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料一：小组交流滴录学生1:加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2:我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸 CuSO4学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝成硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S(黑色)。材料二：探究

4、实验剪辑实验1:将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2:截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3:将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸储水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10吐右。根据上述材料回答下列问题：(1) A试管上方的长导管的作用是 ; D、E两支试管中CC14的作用(2)加热过程中，观察到 A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡

5、黄色固体 物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化 学反应方程式：。(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了 Ca (HSO3)2的缘故。请你设计实验验证学生 1的猜想 O(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分 是。(写化学式)(5)学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。你的猜想是：。请你设计一个简单的实验以验证你的猜

6、想： O3.xx年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。（12 分）将经催化反应后的混合气体通过滴有酚儆的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。(2)在汽车的排气管上安装 催化转化器”用钳、铝合金作催化剂)，它的作用是使 CO、NO反应生成 可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烧类充分燃烧。写出CO与NO反应的化学方程式： ,该反应作氧 化剂的物质是。用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)+4NO 2(g)4NO(g) + CO2(g)+2H 2O(g);AHi

7、 = - 574 kJ mol 1CH 4(g)+4NO(g) =2N2(g)+ CO2(g)+2H 2O(g); AH2若imol CH 4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则AH2 =(3)有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料 的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：合成氨工业生产中所用的“一Fe催化剂的主要成分是 FeO、F&O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1： 2时，其催化活性最高，以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭 粉，发生如下反应：2 F&O3十C /4FeO十CO

8、2 为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 go4.锯(Sr)位于元素周期表的第 5周期n A族。碳酸锂大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锂，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锯，进而制得多种银的化合物。方法一：将天青石粉碎后在 1000c1200 c时与碳在还原气氛中反应制得硫化锂。向硫化锂溶液中通人CO2得到碳酸锯。方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90c时加热l2 h,经过滤、洗涤，得到碳酸锂。(1)方法一将天青石粉碎的目的是。写出用碳还原天青石反应的化学方程式： 。(2)方法二的反应能够发生

9、，说明 。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是。(3)两种方法中得到的碳酸锂纯度较高的是 (填“方法一”或“方法二” )，理由是 O(4)下列关于锯及其化合物的叙述中，正确的是 。A.离子半径：Ba2+Sr2+Ca2+Be2+B.碱性：Ba(OH) 2Sr(OH) 2Ca(OH)2C. SrCO3高温分解可以制取 SrO D . SrCO3与HNO 3溶液反应可制取 Sr(NO 3)2(12分)我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O NH4HCO

10、3 ； NH4HCO3+NaCl NaHCO3j+ NH4Cl ; 2NaHCO 3 Na2CO3+CO2 忏 H2O(1)碳酸氢钱与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、 固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：(I)乙装置中的试剂是 ；(n)丁装置中稀硫酸的作用是 (出)实验结束后，分离出 NaH

11、CO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。(I )实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；(n)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 6. (11分)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：(1 ) HClO 不稳定，见光易分解生成 HCl和 02。请设计实验证明有 02生成(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存 在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

12、提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何 种物质能 使湿润的 红色布褪 色？氯气有强氧化 性氯气与冷水反 应生成盐酸和 次氯酸次氯酸有强氧 化性O实验1:把红色干布条放 入充满氯气的集气瓶中， 布条不褪色；实验2:OO O实验3:把红色布条放在 水里，布条不褪色。H 20使布条褪色(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常 数越大，表明反应进行的程度越大。H2CO3 = HCO3 + H+ Kai(H2CO3)= c(HCO3 ) c(H+)/c(H2CO3)= 4.45 107HCO3 - CO32 + H+ Ka2(H2CO3)=

13、c(CO32 ) c(H+)/ c(HCO 3 ) = 5.61 1饮 11HClO = H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95 10 8请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中氯气和碳酸钠按照 1 ： 1的比例恰好反应 ;将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液 。xx届高三化学实验题练习（10分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 ；（2） 2Fe（OH）=FeO+3HO（3）将所得的滤液的口热煮沸一定时间（或向滤液中加入足量的NaOlB液），再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧。（4）根据表中数据，控制溶液的 pHB

14、78之间，M寸没有变化，Al、转化为AlO2一,只有 Fe（OH）3沉淀。（5） 8MgO- Al 2Q - Fe2c3 - 4Si（14 分）（1）冷凝、回流（1+1分）。防止倒吸（2分）。S+2H2SO4 （浓）3SO2T+2H20 （2分，无加热符号、气体符号扣1分）（3）取样后，向其中加入氯氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验S02气体等方法，开放题，正确即可）（2分）CuO、CuS、Cu2s （或 CuO、CuS 可 CuO、CU2S） （ 2 分）（5）铜与浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液呈酸性（2分）。取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气

15、体产生，证明硫酸过量（开放题，正确即可）（1）溶液显色所需要的时间喘徒制（2） 2CO+2NON2+2CO2 NO 1160 kJ mol1（3）该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动6g（每空2分，共12分）4. （10 分）（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分）4C+SrSO4 1一1 邑5声48 f （2 分）（2）碳酸锢的溶解度小于硫酸镭的溶解度（1分）搅拌（1分）（3）方法一 鼐化锢可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质（2分）5. （42漳比照工分册为答扣I分）（2）（I）饱和碳酸氢钠溶液；（口）吸收未反应的 NH3 （答防止倒吸”或吸收CO2”不给分）一（m）过滤（每空1分，共3分）（I） & NH3, b、CO2； （每空 1 分，共 4 分） TOC o 1-5 h z （口）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）（3）用碳酸氢镂与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3溶液中通入过量 CO2等。其他合理方法均可）（2分）6. （11分）（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段