湘豫名校2022届高三8月联考化学试题

1、I三1=1学校班级姓名学号一、单选题下列叙述正确的是蛋白质属于天然高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的c1动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分利用溴水可以鉴别苯与甲苯下列关于材料的说法正确的是青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料B有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料钢化玻璃与普通玻璃成分不相同玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品B.铁原子的结构示意图:D.乙烯的结构简式:（I山下列化学用语表示正确的是*6：H羟基的电子式：-C.溴化铵的电子式：HH：N：H下列微粒在所给条件下一定可以大量共存的是与单质铝

2、反应能产生大量氢气的溶液中：、R、丨、（遇酚酞显红色的溶液中：（K、）、澄清透明酸性溶液中:Z、7、I.,7d一的酸性溶液中：丨.、，计、小、MiA.AB.BC.CD.D5.下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将6和CO分别通入水中达到饱和，用时1计立即测定溶液的H，比较川1大小确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱B将C和0?气体分别通入BaCl2溶液中鉴别和利?气体C将6通入nbhco；溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水验证非金属性：scD相同条件下，在两个试管中各加入6%的容液，再向HQm容液中分别滴入mLH.0和1皿溶液，观察并比较叫。的分解速率探究催化剂

3、对分解速率的影响6.下列除杂试剂选用正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A皿纠2溶液（Fg;）MgOBca(c2h4)CM粉(Al)稀硝酸D乙酸（乙醇）酸性高锰酸钾溶液AB.BC.CD.DX、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于三个不同的周期。Y是形成化合物种类最多的元素，M的最高价氧化物既能和强酸反应，又能和强碱反应。W的最外层电子数是Y和M的最外层电子数之和，Z是周期表中非金属性最强的元素。下列有关说法正确的是M的离子半径大于Z的离子半径M与W形成的化合物为离子化合物，是强电解质X与Y形成的最简单的化合物能和W的单质在一定条件下反应，生成物中有一种物质为非极性分子Z

4、的氢化物不如W的氢化物稳定短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以（固态物质）为载体，利用纳米颗粒催化气态单质3合成讥、其原理如下图所示。下列说法错误的是元素主要化合价（最高正价）：I地壳中元素含量:八、八均具有较高熔点讥与形成的化合物可能含极性键和非极性键9.科学家利用过渡金属氮化物（TMNS）在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是TMNS大大降低了合成氨反应的焓变TMNS表面上的N原子最终被还原为氨TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附二用同位素标记后的进行该合成反应，产物中不只有-11-10.用I；表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确

5、的是定条件下，二乙酸和-巾乙醇发生反应，断裂的化学键的个数为、；电解熔融氯化镁，若阴极增重门二，转移的电子数为葡萄糖溶液含有氧原子数为电解溶液，转移的电子数最多为11.实验室利用浓硫酸和乙醇在170C加热条件下制取乙烯气体，下列关于乙烯的制备、除杂与收集的装置中，正确的选项是昴|红落液暫氧化钠瀋液福猛醸钾溶液A.B.C.D.如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是Fe图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀图一中正极的电极反应式为：图二中反应一段时间后.向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红图二中电子流向为：电源正极一铁片一溶液一铜片一电源负极实验室用还原讥1L制备金属讥的装置如图所

6、示（X:粒中往往含有硫等杂质，1,2,3-三羟基苯溶液用于吸收少量氧气），下列说法错误的是装置Q中依次盛装酸性溶液、1,2，3-三羟基苯溶液、浓l卜L,：管式炉加热前用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度结束反应时，先停止加热，再关闭活塞装置Q（启普发生器）也可用于制备可逆反应在绝热恒容密闭容器下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是反应在c点达到平衡状态反应物浓度：a点大于b点反应物的总能量低于生成物的总能量时，的转化率：；段一定大于匚-段某硫酸厂的尾气处理流程如下图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用的溶液对固体A的成分进行测定（数据见表）。则以下说法

7、正确的是硫嵌厂用气浓氨水T吸收固体与的据合物实验固体A/百NaOH/mLNiiyi.7.4x1.6811.120.000.56注：生成的氨气全部逸出。且转化为标准状况下数据高浓度“进入接触室（含五氧化二钒的反应装置）循环利用实验过程中如果氢氧化钠少量则发生反应的离子方程式为NH：OH=Nll4H.O固体A中宀7与MIJ2的物质的量之比为x的最小值为20.00用废铁屑制备磁性氧化铁（C），制取过程如图:稀H：SO.溶液ANaOHtaq）邇人&加轴下列说法不正确的是浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好检验飞中的I匸最好用溶液加I时应该分批加入，调节-I-,防止铁离子水解磁性氧化铁中铁的化合价有两种，分

8、别为-、/二、元素或物质推断题X、Y、Z、W、M、N六种分属于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中Y与Z同周期，X与W同主族，Z与N同主族，N元素的原子最外层电子数是电子层数的两倍。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体。M是地壳元素含量最大的金属元素。请回答下列问题：TOC o 1-5 h z元素W在周期表中的位置：。Y、Z、N简单氢化物的沸点从低到高的顺序为。N元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Y元素的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。由X、Y、N三种元素以原子个数比二：形成的化合物中所含化学键类型有(填字母代号)。A.氢键B.极性键C.非极性键D.离子键由X

9、、Y两种元素以原子个数比一I形成的液态化合物，其分子中含有18个电子，其电子式为。该液态化合物是二元弱碱，性质与相似，请写出它与H2SO4形成的酸式盐化学式：。(6)请写出工业上制备W单质的化学方程式：。三、工业流程题由硫铁矿烧渣(主要成分：和)得到绿矶)的流程如下：滤渣硫铁矿烧_-酸溶漏查T干燥IFeSOj7HQ斗Z稀硫酸已知：I八难溶于水。且能还原I，硫元素被氧化成7。金属离子生成氢氧化物沉淀的d见下表：金属离子开始沉淀的PH沉淀完全的PH1.13.2打3.05.05.88.8操作I需要使用的玻璃仪器有。写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式。“除铝”与“还原”两步骤(填“能”或“不能”)

10、颠倒，原因是试剂a最好选用下列试剂中的(填字母代号)，原因是A.热水B.氯水C.乙醇D.饱和食盐水操作III包含3个基本的实验操作，依次是。制得的绿矶需要减压烘干的原因是。测定所得绿矶晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为。四、有机推断题乙烯丙烯有机物亘催优剂j有机物B權化刑丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。CH:CHCCKDCH3CH5恳丙箱酸乙酣TOC o 1-5 h z.乙烯的电子式为，丙烯的结构简式为。.由乙烯生成有机物A的化学反

11、应类型是。无机物M的分子式为.有机物B中含有的官能团的名称是。.A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是。.久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应。所得聚合物具有较好的弹性。可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示上述聚合过程；。五、实验题某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量(近似值)。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算。装置图如下：B已知：实验室用亚硝酸盐铵盐的混合浓溶液共热制备I，化学反应方程式为A。请回答下列问题：C装置应选用（填“I”“11”或“III”）。制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）装置B的作用是：干燥氢气和氮气；使气体混合均匀；。（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为。（4）干燥管F中盛放的干燥剂为（填字母代号）。A.碱石灰B.无水C虑口C.五氧化二磷D.无水（4口丄（5）乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦。并对原装置进行了改进。装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关卜和K-）（设为装置C）称重。记为匸。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重。记为-o按下图连接好装置进行实验。将下列实验