新鲁教版九年级下册初中化学 第三节 海水“制碱”第1课时 教学课件

1、第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱”学习目标返回1 理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。2 纯碱和碳酸氢钠的用途。3 掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。4 学会碳酸根离子的检验方法。新课导入返回 纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。一、氨碱法制纯碱新课讲解返回 由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？新课讲解制取物质时要遵循的几条原则 原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？新课讲解工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水

2、中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 新课讲解盐水氨碱法制纯碱流程图精制饱和食盐水饱和氨盐水碳酸化碳酸氢钠吸氨过滤、热解纯碱新课讲解思 考饱和食盐水通NH3氨盐水燃烧CO2Na2CO3Ca(OH)2NH3废液NaCl、CaCl2石灰石燃烧CO2CaO过滤、洗涤通CO2沉淀NaHCO3滤液NH4Cl、NaClCa(OH)2新课讲解思 考NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4ClCaO+H2O Ca(OH)22NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO22NH4Cl+Ca(OH)2 C

3、aCl2+2NH3+2H2O上述过程的化学反应原理为：新课讲解 1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？氨溶于水后生成氨水显碱性，促进CO2的吸收。新课讲解 2. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100t()8070605040302010溶解度（g/100g水）相同温度下NaHCO3比NH4Cl溶解度小，所以NaHCO3先析出。NaHCO3HH4Cl新课讲解分析氨碱法的优点和不足之处优点：原料经济易得CO2和NH3可回收利用能连

4、续生产缺点：回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境新课讲解 1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。 侯德榜（1890-1974）新课讲解 向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥， NaCl溶液则可循环使用。 新课讲解饱和食盐水通NH3氨盐水过滤、洗涤通CO2沉淀NaHCO3滤液NH4ClNaCl燃烧CO2Na2CO3合成氨工厂NH3CO2NH4Cl饱和食盐水加NaCl细粉通NH3冷却、过滤、洗涤、干燥新课讲解NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3

5、Na2CO3+ H2O+ CO2上述过程的化学反应原理为：NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3新课讲解 侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。 新课讲解纯碱 纯碱在通常情况下为_粉末，_溶于水，水溶液显_性。 白色易碱 纯碱在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。新课讲解玻璃生产造纸纺织印染洗涤粗盐精制纯碱的应用石油精炼新课讲解碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称_，又称酸式碳酸钠，通常是_粉末状晶体，_溶于水，受热_分解

6、。 在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它是一种常用原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一 。小苏打白色能易新课讲解食品碳酸氢钠的应用灭火器碳酸饮料胃药新课讲解碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性 热稳定性用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠白色晶体白色粉末可溶显碱性灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。易溶显弱碱性受热不易分解受热易分解新课讲解典例分析例 1.“侯氏制碱法”的生产过程涉及的主要化学反应如下：NaCl+NH3+CO2+X NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2C

7、O3+ H2O+ CO2NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3新课讲解典例分析请回答：（1）反应中X的化学式为_。（2）NH4Cl中N元素的化合价为_。（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。H2O-3加热Na2CO3和NaHCO3的混合物二、纯碱的性质新课讲解实验 1与酸碱指示剂作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入23滴酚酞试液，观察现象。现象：_结论：碳酸钠_溶于水，溶液显_性。溶液变红色易碱新课讲解实验 2与酸反应 取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象 。现

8、象：_有气泡生成化学方程式：_Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O 新课讲解思考：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 现象：_有气泡生成化学方程式：_Na2CO3H2SO4 Na2SO4CO2H2O 新课讲解碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应新课讲解实验 3与氢氧化钙反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。 现象：_化学方程式：_有白色沉淀生成Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH新课讲解碳酸钠与氢氧化钙的反应新课讲解实验 4与氯化钡反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。 现象：_化学方程式：_有白色沉淀生成Na2CO3BaCl

9、2 BaCO32NaCl新课讲解典例分析例 2.工业上采用氨碱法生产纯碱的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（ ） A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度A课堂小结返回氨碱法制纯碱改进侯氏制碱法 碳酸钠能与大多数酸及某些碱、盐发生反应。 纯碱和小苏打在生产和生活中都具有重要的用途。 D当堂小练返回 1.工业上采用氨碱法生产纯碱的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（ ） A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密

10、度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度AD当堂小练 2.下列说法正确的是（ ） A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性A当堂小练3.图1是“牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：牌发酵粉【主要成分】NaHCO3、酒石酸【用途】面粉发酵，焙制糕点【用法】取本品适量加水溶解与面团揉和或直接与面团揉和后加热图 1图 2当堂小练返回【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶于水的固 体有机酸；（2）发酵粉能够使

11、面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【假设猜想】甲：乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生 CO2。丙：NaHCO3加热产生CO2。当堂小练返回【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是_。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是_。（2）小英同学为探究猜想丙设计了图2所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，NaHCO3和水反应产生二氧化碳NaHCO3能与酸反应当堂小练返回加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反