2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(04)氧化还原

1、专题(04)氧化还原2019年高考真题1、【2019北京】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl溶液(FeCl)23Fe粉BNaCl溶液(MgC|)NaOH溶液、稀HClCCl(HCl)2HO、浓HSO224DNO(NO)2HO、无水CaCl222、【2019浙江】反应8NH+3Cl=N+6NHC1，被氧化的NH与被还原的Cl的物质的量之比322432为()2：3B.8：3C.6：3D.3：23、【2019江苏】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少

2、量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K(AgI)K(AgCl)spspC向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaN。2溶液的pH约为8HNO电离出H+的能力比CHCOOH23的强4、【2019江苏节选】NO、NO和NO等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后22才能排放。(1)NO的处理。NO是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使NO分解。NH与O223在

3、加热和催化剂作用下生成NO的化学方程式为。22(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO-,其离子方程式为32019届高考模拟试题5、【2019海淀零摸】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A向CHONa溶液中通入CO气体652溶液变浑浊酸性：HCOCHOH2365B向某溶液中滴加KFe(CN)溶液36产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+，无Fe3+C向盛有2mLFeCl溶液的试管中滴加几滴浓的维3生

4、素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO溶液的试管中同3时加入2mL5%HO溶液22无明显变化浓度对反应速率没有影响6、【2019朝阳一模】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCDFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中AgNO3溶液滴入氯水中Na块放在坩埚里并加热HCO溶液滴入224KMnO酸性溶液中4白色浑浊转化为红褐色沉淀产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去发出黄色火焰，生成淡黄色固体产生气泡，随后紫色褪去7、【2019陕西咸阳一模】某离子反应中涉及H2O、Cl。-、NH+、H+、叭、Cl-六种列判断中正确的是（A.该反应的还原剂是Cl-消耗

5、lmol还原剂，转移6mol电子氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3反应后溶液的酸性明显增强8、【2019湖南株洲一模】含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+C1-CO+N+C1-+HO（未配平）。下列说法错误的是（其中N表示阿伏加德罗常数2222A的值）（）Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5该反应中，若有lmolCN-发生反应，则有5N电子发生转移A若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应9、【2019辽宁本溪二模】碳

6、跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管出来的气体中无二氧化碳D.洗气瓶中无沉淀产生10、【2019本溪二莫】已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是（）pH范围7CHOH,6522365故A正确；KFe(CN)与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+,36不能确定是否含Fe3+，故B错误；向盛有2mLFeCl3溶液的试管中

7、滴加几滴浓的维生素C溶液，黄色褪为几乎无色，证明氯化铁被还原，维生素C表现了还原性，不是氧化性，故C错误；双氧水与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，该反应过程中没有明显现象，无法通过观察现象的方法探究浓度对反应速率的影响，故D错误；答案选A6答案及解析答案：A解析：答案：D解析：依据题意，该反应的离子方程式为3C1O-+2NH+=3HO+N+3C1-+2H+。A422项,该反应的还原剂是NH+,Cl-是还原产物,B项,消耗lmol还原剂（NH+）,转移3mol电44子,C项,氧化剂（ClO-）与还原剂（NH+）的物质的量之比为3:2;D项,该反应生成H+，使反4应后溶液的酸性明显增强。

8、答案及解析：答案：B解析：反应CN-+0H-+Cl2fC02+N2+Cl-+H20中Cl元素化合价由0价降低为T价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5C1=2CO+N+10C1-+4H0，反应中是CN-是还2222原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故B错误；由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有lmolCN-发生反应，则有（4-2）+（3-0）N=5N电子发生转移，故C正确；AAC

9、元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生氧化反应，故D正确。故选：B答案及解析：答案：C解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为C02和S02的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO,SO+H0+N0=HSO+N0,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有C0和4NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2.因为SO+HO+NO=HSO+NO,HSO能与氯化钡反应生成BaSO,二氧化碳不与氯化钡反应，所44以没有BaCO3生成，故A错误；反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,呈红棕色，因CO2不与氯化

10、钡反应,从导管中逸出，故B错误；因为SO+H0+N0=HSO+N0,HSO能与氯化钡反应生成BaSO,故C正确；22224244D、HSO能与氯化钡反应生成BaSO,故D错误；244故选C.答案及解析：答案：D解析：由表中数据知，碱性条件下，HNO可被氧化为NO-,而CIO-有强氧化性,A对；23HNO的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO不能与亚硝酸盐作用而硫酸能,D错、C对;酸性22条件下，HNO有氧化性，而I-具有强还原性，NO-能将I-氧化成I,B对。222答案及解析：答案：C解析：A中，维C具有还原性，防止Fe2+被氧化。B中利用雷电作用将N转化为NO,NO与O反应生成NO，NO与水反应转变为HNO，HNO与矿物质作用生成硝酸盐，实现自然固氮。22233C的原理是草木灰中的CO2-和氮肥中的NH+发生双水解，损失肥效，并非氧化还原反应。34D中二氧化硅被还原制硅为氧化还原反应。答案及解析：答案：A解析：氨气