新教材人教版高中化学选择性必修一 4.2.1 电解原理 教学课件

1、 课时1 电解原理第二节 电解池生活中的电镀产品电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。这种工艺利用电解作用使金属或其他材料制件的表面附着一层金属膜，可起到防止腐蚀，提高耐磨性、导电性、反光性及增进美观等作用。资料卡片电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。这种工艺利用电解作用使金属或其他材料制件的表面附着一层金属膜，可起到防止腐蚀，提高耐磨性、导电性、反光性及增进美观等作用。资料卡片回忆旧知【实验4-2】 在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒做电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近，接通直流电源，观察U形管内的现象

2、和试纸颜色的变化。阳离子： 阴离子：CuCl2Cu2+ 、H+ Cl- 、OH-Cu2+2Cl- H+ + OH- 思考：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 向氯化铜溶液中通入直流电Cu2+2Cl- CuCl2 H2OH+ + OH- 实验Cl- OH- 阴极区：Cu2+ H+ 阳极区：【实验4-2】 在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒做电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近，接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。Cl2 O2Cu H2猜想：在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？实验实验现象阳极：与电源正极相连的碳棒有气泡产生，产生能

3、使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。与电源负极相连的碳棒上有红色固体析出。阴极：Cl- Cl2 OH- O2阴极区：Cu2+ Cu H+ H2阳极区：2Cl2e = Cl2（氧化反应）Cu2+ 2e= Cu（还原反应）猜想：在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？总反应：CuCl2 Cu + Cl2电解电解原理2.电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴极、阳极引起氧化还原反应的过程。3.电解池：将电能转化为化学能的装置。1.放电：阴、阳离子到达电极，就失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。直流电源电极电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路4.构成电解池的条件：碳碳阴极

4、阳极ee阳极: 与电源 相连阴极: 与电源 相连正极 （氧化反应）负极 (还原反应）电解原理5.电子的流向：电解原理6.离子的移动方向：异性相吸阴阳阳离子 极移动阴离子 极移动阴阳异性相吸电解原理 阴极为什么是Cu2+最终放电，而不是H+ ，你的理由是什么？阳极呢？（从离子得、失电子的能力分析）思考与讨论 阴极为什么是Cu2+最终放电，而不是H+ ，你的理由是什么？阳极呢？（从离子得、失电子的能力分析）Cu2+ 氧化性比H+ 强，更容易得电子；Cl- 还原性比OH- 强，更容易失电子；思考与讨论阳离子：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸中）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水中）Al3+Mg2+Na+K+阴离子：S2-I-Br-Cl- OH-含氧酸根 F- 金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外），溶液中的阴离子不放电。阴极电极不参与反应。7.离子放