2022年福建省龙岩市岩山中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年福建省龙岩市岩山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物参考答案：D略2. 在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O

2、2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（ ）A.a/b B.a/(a+b) C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)参考答案：C略3. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ） A. V（NH3）=0.02mol（Lmin）-1 B. V（NH3）=0.17mol（Lmin）-1 C. V（N2）=0.005mol（Lmin）-1 D. V（H2）=0.03mol（Lmin）-1参考答案：C略4. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子在一定温度和压强下，1体积的A2气体和

3、3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）AABBAB3CA3BDA2B3参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，

4、体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算5. 下列各组物质既有离子键又有共价键的是AKOH、H2SO4、NH4Cl BCaO、Na2CO3、NH4HCO3CK2O2、NaOH、K2SO4 DHClO、Al2O3、MgCl2参考答案：C考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共价键。氧化钙、氧化铝和氯化镁中只有离子键，所以正确的答案选C。6. 下列说法正确的是（）A邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C制取一氯乙烷的最佳途径是通

5、过乙烷与氯气反应获得D等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1参考答案：A【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A若为单、双键交替，则邻二溴苯有两种；B苯和硝基苯互溶，不分层；C乙烷与氯气发生取代反应，在光照条件下，产物复杂，为链锁反应；D等物质的量的乙醇和水，含OH的物质的量相同【解答】解：A若为单、双键交替，则邻二溴苯有两种，邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故A正确；B苯和硝基苯互溶，不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；C乙烷与氯气发生取代反应，在光照条件下，产物复杂，为链锁反应，应利用乙烯与HCl发生加成反应制备

6、，故C错误；D等物质的量的乙醇和水，含OH的物质的量相同，则生成气体相同，故D错误；故选A7. 下列有关说法正确的是（ ）。A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B.Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C.H2S 300时开始分解，H2O 1000时开始分解，说明O的非金属性比S强D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱参考答案：C略8. 下列说法正确的是（）A. 化学反应的实质就是分子之间的重新组合B. 化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现C. 化合反应一定是放热反应 D. 分解反应一定是

7、吸热反应参考答案：B略9. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色FeCl2遇KSCN溶液血红色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D参考答案：A10. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A. B. C. D. 参考答案：DA为烧杯，A错误；B为分液漏斗，B错误；C为容量瓶，C错误； D为圆底烧瓶，D正确答案选D11. 参考答案：C略12. 无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是AK+、CO32?、Ag+、SO42? BNa+、Cu2+、SO42?、Cl?CNO3?、Na+、Cl

8、?、K+ DCa2+、K+、CO32?、NO3? 参考答案：C略13. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2 （体积比5164） BNH3、NO、CO2 （体积比5812） CNH3、NO2、CO2 （体积比384） DNO、CO2、N2 （体积比8125）参考答案：B14. 在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A再滴加

9、AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色参考答案：D15. 如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( ) M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共15分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图

10、中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。信息提示：已知CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O，（Cu2O为红色沉淀，经常用此方法检验醛类物质的存在。）请回答下列问题：(1) 如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应如何检验该装置的气密性？ 。(2)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) ，为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是 。(3) 若E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为。(4) C处观察到的

11、现象是，F中观察到的现象是 ，说明B处发生的反应方程式是 。参考答案： (1) 在F试管中加入少量水，将导气管插入水中（1分）， 用手握住E试管（或用热毛巾，或者用酒精灯微热试管）（1分），观察到导气管口有气泡冒出，冷却后有一段水柱，说明气密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分 。(2) E、A、B、F （漏选得1分，多选、错选不得分） ， 水浴加热 。 (3) 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 。 (4) C处观察到的现象是 无水硫酸铜变蓝，F中观察到的现象是 有红色沉淀生成B处发生的反应方程式是三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在1105 Pa和298 K时，

12、将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。18. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。（3）写出LM的化学方程式： 。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液参考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4