2022年福建省龙岩市奎霞中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年福建省龙岩市奎霞中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能发生水解反应的是 A乙酸乙酯 B淀粉 C蛋白质 D乙酸参考答案：D略2. 下列存放物质的方法中不正确的是（）A金属钠保存在煤油中B氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中C漂白粉必须密封保存D氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放【分析】A、金属钠能和氧气、水反应；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；C、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；D、氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应

2、生成硅酸钠【解答】解：A、金属钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气和水保存，则可以保存在煤油中，故A正确；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成SiF4气体和水，对玻璃造成腐蚀，故不能保存在玻璃瓶中，故B错误；C、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙能和二氧化碳、水反应，故漂白粉应密封保存，故C正确；D、氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应生成的硅酸钠是一种粘合剂，故应使用橡胶塞，故D正确故选B3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)28H2O与NH4ClC. 灼热的炭与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

3、参考答案：C【分析】凡是有元素化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，结合反应的能量变化判断。【详解】A. 铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热的氧化还原反应，A错误；B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C. 灼热的炭与CO2反应生成CO，是吸热的氧化还原反应，C正确；D. 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误。答案选C。4. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2C

4、加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+D加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl参考答案：C略5. (不定项)下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A. 苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B. 乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏C. CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D. 乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应参考答案：B试题分析：A苯和硝基苯都不溶于水，不分层，无法分离，A项错误；B氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，B项正确；C二氧化碳能与碱石灰

5、反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，C项错误；D引入了新的杂质氢气，氢气和乙烷无法分离，D项错误；答案选B。【名师点睛】本题考查物质的分离和提纯。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。6. 下列离子方程式书写正确的是A少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH= CO32 +H2OBNH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO4

6、2恰好沉淀完全 NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH= NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4CFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3+OH= CO32+H2O参考答案：B7. 下列说法正确的是（）A镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2SO4均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质参考答案：D【考点】电解质与非电解质【分析】A电解质属于化合物；B

7、NH3、SO2在水溶液中自身不能发生电离；C液态HC1、固体Na2SO4溶于水都可以发生电离； D在水溶液和熔融态下均不能导电的化合物是非电解质【解答】解：A镁、石墨是单质，不是化合物，因此不是电解质，故A错误；BNH3、SO2在水溶液中自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C液态HC1、固体Na2SO4溶于水都可以发生电离，是电解质，故C错误；D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故D正确；故选D8. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A6和8 B19和16C12和17 D10和8参考答案：C9. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在

8、兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 A、16mol B、18mol C、20mol D、24mol参考答案：C略10. 对反应方程式 NaNO2NH4ClNaClN22H2O的下列说法中，正确的是A. NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B. N2既是氧化产物，又是还原产物C. NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应D. 每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.参考答案：B【详解】NaNO2NH4ClNaClN22H2O是同一元素的氧化还原反应，在反应中，N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得3

9、e-，被还原，所以NaNO2是氧化剂，N2是还原产物；N元素的化合价由反应前NH4Cl中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是还原剂，N2是氧化产物；每反应产生1molN2，转移电子的物质的量是3mol，综上所述可知：选项B正确，故合理选项是B。11. 下列关于配合物说法正确的是（）A配离子只能存在于晶体中B配位体只能是多原子分子C配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解D血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定参考答案：D考点：配合物的成键情况 分析：A配离子也能存在于溶液中；B能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子可以是多

10、原子分子，也可为离子；C配合物的稳定性指中心离子和配体的结合能力，配合物中配位键越强，配合物越稳定；D配合物中配位键越强，配合物越稳定，中心离子相同，稳定性与配体有关；解答：解：A提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键，配离子可存在于晶体中，也可存在于溶液中，如：SCN的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，溶液中络合物Fe（SCN）3含有配位键，故A错误；B能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，可以是多原子、分子如：NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，也可为离子如：Cl为氯原子得到1个电子形成的

11、阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B错误；C配合物的稳定性与配位键强弱有关，键强弱中心离子受电荷、离子半径等影响，配体受酸碱性等影响，所以配合物配位键越强，配合物越稳定，与受热情况下是否易分解无关，故C错误；D血红素中的Fe2+分别与CO、O2形成的配合物，中心离子Fe2+相同，配体CO形成的配位键强，所以Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定，所以人体CO易中毒，故D正确；故选D点评：本题考查了配合物的有关知识，掌握配合物的构成以及中心离子和配体间的关系是解答的关键，题目难度中等12. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能

12、量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 A Q1+Q2 = Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q3参考答案：D13. 符合右图中阴影部分的物质是：ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO3参考答案：A解析： B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐，D项属于酸式盐。14. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类都可以发生水解反应C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 人体中没有水解

13、纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：A分析：A维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B单糖不水解；C煤的气化和液化为化学变化；D纤维素能加强胃肠蠕动。详解：A维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正确；B糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错误；C煤经气化和液化分别生成CO、氢气、甲醇等，为化学变化，C错误；D人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误。答案选A。15. 下列叙述正确的是 A1 mol HNO3 的质量为63gmol-1 BHNO3的摩尔质量为63gC6

14、.3 g HNO3含有NA个HNO3分子 D6.021022个HNO3分子的质量为6.3 g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是 。（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_,反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_。（3）浓硫酸的作用是 ，烧杯中发生反应的离子方程式为 ，作用是 。（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如

15、下设想：产物只有FeCl3；产物只有FeCl2； 。甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为是正确的；乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3。请问上述观点错误的是 ，原因是 。（用化学方程式或离子方程式和文字说明）参考答案：（1）分液漏斗 。（2）_4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O _, 1 1。（3） 干燥氯气 ，Cl2+2OH- =Cl- + ClO-+ H2O ， 吸收多余的氯气 。（4） 既 有FeCl3 又 只有FeCl2 ， 甲

16、。（1分）若铁有余，则发生Fe + 2Fe3+= 3 Fe2+ ，滴加KSCN溶液，也不会血红色 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：19. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为1