2022年广西壮族自治区柳州市市壶西实验中学高二化学模拟试题含解析

1、2022年广西壮族自治区柳州市市壶西实验中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为 所含离子NO3SO42H+Na+Mn+浓度（molL1）3121aAFe2+、2 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DMg2+、1参考答案：A2. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=

2、2CO(g) 的H（ ） A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 参考答案：B略3. 普通玻璃的主成分是：Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO A. B. C. D.参考答案：C略4. 在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 A、v（A）=0.5mol/(L.s) B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s) D、v（D）=1mol/(L.s)参考答案：B5. 下列关于生活材料的说法中，正确的是A三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料B热塑性塑

3、料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 D钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略6. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60参考答案：D7. 在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化

4、学反应速率为（ ） A3mol/(L?s) B. 0.3mol/(L?s) C. 0.6mol/(L?s) D0.1mol/(L?s)参考答案：C略8. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略9. 下列关于食品添加剂的说法不正确的是A.亚硝酸钠可以致癌 B.我们应该禁止使用防腐剂C.苯甲酸钠可以用作防腐剂 D.绝大多数食品添加剂过量使用时对人体有害参考答案：B略10. 下列有机物的1H-NMR图谱上只给出一组峰的是（ ）A.HCHO B.

5、CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3参考答案：A略11. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A【考点】电解原理；铜的电解精炼【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则

6、阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确故选A12. 下列物质：蔗糖麦芽糖淀粉纤维素油脂蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有()A B C D参考答案：D略13. 常温下mol/L CH3COOH稀溶液和mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A若，B若，C，D若，参考答案：D略14. 下列说法正确的

7、是（ ）A.一定温度下，反应2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)的HO, SOB.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3HDO和D3O C.HS-的水解方程式为:HS-+H2OS2-+H3OD.增大压强会加快化学反应速率，其原因是增大了活化分子百分数参考答案：B略15. 常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是AHA是一种强酸 B反应后溶液中c(OH-)c(H+)C反应后混合液呈中性 D反应后混合液中还含有HA分子参考答案：D二、实验题（本题包括

8、1个小题，共10分）16. 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入_（填字母）。A 无水乙醇 B 碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠 (3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，

9、振荡。其目的是： 。 (4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是： 。 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集7678沸程之间的馏分即得。参考答案：(1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；(2)B；(3)除去粗产品中的乙醇；ks5u(4)除去粗产品中的水；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有两瓶液体，已知一种是苯，一瓶是四氯化碳，试设计试验区别之。参考答案：分别加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。解析：区别两种物质，首要看两种物质的物理性质差别，观察颜色、闻味道、看状态等。而后再

10、看其化学性质。本题中，我们首先根据二者和水的相对密度不同而加以区别。18. (6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为611。(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：。(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br

11、2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。参考答案： (1)CHCCOHCH3CH3(2)CHCCOHCH3CH32Br2CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3(3)CH3CH3CCCHOH19. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体