电离平衡水解平衡溶解平衡

1、FutureGuaranteed让更多的孩子得到更好的教育pl学智教育FutureGuaranteedPage of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEducationAllRightsReserved化学概念的理解和应用备课手册教师姓名学生姓名填写时间月_口课时计划小时科目化学年级上课时间_月_1点_占本堂课涉及的学习方法本堂课涉及的知识点电解平衡、水解平衡和溶解平衡一-强弱电解质电解质和非电解质/根据化合物在水溶液中或熔融状态卞是否产生自由移动的离子,可把化合物分为电解质和非电解质。电解质：在水溶液中或熔融状态卜能产生自由移动

2、的离子的化合物。非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质，也不是非电解质。/Na、Cl,NHxSO,NO溶于水后，其溶液都能导电。它们不是（填“是”或环是。电解质，在其水溶液中的电解质分别是（水除外处匹旦、HC1和HC1O、NHyEhO.HgSOHNO。/常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。强电解质和弱电解质/根据电解质在水溶液里是否全部电离,町把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。/常见的强电解质有强酸、强碱、

3、盐和活泼金属氧化物;常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐如（CHsCOORb等二、弱电解质的电离过程是可逆的教学内容电离平衡的建立在_定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。弱电解质电离方程式的书写/弱电解质电离是可逆的,用表示o如：CHsCOOHHH卜+CHjCOO,NH3H9=NH寸+OH。/多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如HjS电离方程式为H2S=ir+HS一、HS_=H+S2_o“多元弱碱的电离过程复杂，中学中一般一步写出其电离方程式，如：Cu（OH）2=Cu+2OH三、外界条件对电离平衡的影响电离

4、平衡是一个吸热过程,其主要受温度、浓度的影响。1浓度增人弱电解质的浓度，电离平衡正向移动,溶质分子的电离程度减小。2.温度升高温度，电离平衡正向移动,电离程度塑降低温度，电离平衡逆向移动,电离程度减小。四电离常数表示方法cAcE对于AB=A，+E，K=7AB影响因素电离常数只与温度有关,升高温度，K值增人。电离度/弱电解质的电离度用a表示mil且电离的弱电解质浓度1AA0/Jja-弱电解质的初始浓度小%汁_己电离的弱电解质的分子数1AA0/或一弱电解质的初始分子数xl00/8,.己电离的弱电解质的物质的量lnno/纹a弱电解质的初始物质的量xlOO。/影响电离度的因素温度升高温度，电离平衡向正

5、反应方向移动，电离度增人。浓度加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增人。即浓度越人，电离度越小，浓度越小，电离度越大。五、水的电离平衡:1:水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。HjO+HjOhIIsO+OHTA/0或2H9=H3O+OHA/0.通常简写为H9=H+OH-AH0。：2：水的离子积对于纯水来说，在25C时，1L纯水中只有1x10molH2O电离，根据水的电离方程式，我们可以知道，在纯水中c(H十)=1x102mo卜L1,c(OH)=lxl02mob17】,所以，在25C时,c(Hje(OH)=lxlQ4mop.L-2,通常把J与e(OH)的乘枳用Kyy表示,叫做水的离子

6、枳常数，简称水的离子积。根据实验验证，在温度一定时，KV是一个筮数。升温，K、y增人(填“增圧、“减小”或环变J如100C:c(Hf)=lxlO_5mobL1,7Cw=lxl012mol2-L2,pH=6,此时溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或碱性J降温，心将减小(填“增人”、“减小”或环变3：影响水的电离平衡的因素/酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，Kw不变，c(H)发生改变，阻也随之改变；若向水中加入酸，则dH)增人，e(OH)变小,叵变小。/2.温度由于水电离过程吸热,若升高温度将促进水的电离,故平衡右移,c(OH)|sJ时壇pH变小。但由于c(H+)与e(

7、OlT)始终保持相等,故溶液仍显虫性。/3易水解的盐在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，KV就不变。/4.其他因素如向水中加入活泼金属.由于与水电离岀的H直接作用，因而促进水的电离平衡向电离的方向移动。六、溶液的pH1：定义pH=lgH-,广泛pH的范围为014。注意：当溶液中HJ或OHX于lmol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2：pH、c（H+）与溶液酸碱性的关系pH(25C)c（H-）与c（OH）关系（任意温度）溶液的酸碱性pHc(OH)溶液呈酸性，pH=7c(H)=c(OH)溶液呈中性pH7c(H+)e（H-）TpH七、盐类水解1：概念：盐

8、类水解（如F+HQuHF+OH-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：水的电离平衡向正方向移动（HJDUTPH-）,另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HFUF+IF）。也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。2：水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。/多元弱酸盐分步水解，如CO32-+H：OmCO3*OH-,HCO3+H2O=iH2CO3+OHo/通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如O.lmol/LNaAc溶液中Au离子的水解百分率不足1%。/同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件卞单一离子

9、的水解程度小，如O.lmol/LNazCCh和O.lmol/LNaAc混合溶液中CO32Ac的水解程度都要比O.lmol/LNa2CO3溶液，O.lmol/LNaAc溶液中COrAc-的水解程度小；若水解显不同性，则相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度人，如O.lmoLLNRiCl和O.lmol/LNaAc混合溶液中NHf、AU的水解程度都要比O.lmol/LNH4CI溶液，O.lmol/LNaAc溶液中NH/、Ac-的水解程度大。3：电离平衡与水解平衡的共存/弱酸的酸式盐溶液，女U：NaHSO3.NaH2PO4.NaHS、NaHCO3.Na2HPO4溶液的酸碱性取决于电

10、离和水解程度的相对大小。/弱酸（碱）及弱酸（碱）对应盐的混合溶液，如；HAC与NaAc的混合溶液，NH3H2O与NH4C1的混合溶液，一般等浓度时，弱酸（碱）的电离要比对应盐的水解强。4：电解质溶液中的守恒关系/电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCOs溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(COr)+n(OH)/物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中/?(Na-):n(C)=l:l,推出:c(Na+)=c(HCO

11、j)+c(CO3)+c(H2CO3)/质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HC03溶液中HjO-.H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO3,-为失去质子后的产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。八、沉淀溶解平衡1:溶度积的概念难溶电解质AmBn在水溶液中有如下平衡：AnE加(s)=7/Awr+(aq)+川E”-(aq)根据化学平衡原理，它的平衡常数表达为：Ksp=AB丁Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。/Ksp的数值在桶溶液中不受离子浓度的影响，只取决与温度。温度升高，多数

12、难溶化合物的溶度积增大。但Ksp受温度影响不大，当温度变化不大时，可采用常温下的数据。/溶度积的人小反映了难溶电解质溶解能力的人小。对于同种类型基本不水解的难溶强电解质,溶度积越人，溶解度也越人；对于不同类型难溶电解质，就不能简单用Ksp大小来比较溶解能力的大小，必须把溶度积换算程溶解度。2：溶度积规则对于难溶电解质可以通过比较任意状态时的浓度商0c与溶度积Ksp的人小判断沉淀的生成与溶解(注意浓度商0c是任意状态下离子浓度指数的乘积，因此0c值不固定)。0cVKsp时，若溶液中有固体存在，则沉淀量减少，直至沉积与溶解达到平衡状态：Qc=Ksp时，沉积与溶解处于平衡状态；0cKsp时，此时有沉

13、淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡状态。利用该规则既可判断体系中有无沉淀生成，也可通过控制离子浓度，使产生沉淀、沉淀溶解或沉淀发生转化。/沉淀的溶解创造条件使溶液中QcVKsp。如：酸碱溶解法、氧化还原溶解法等。/难溶电解质的转化生成更难溶的电解质。女U：Cl-+AgAgClAgCl+厂=Agi+cr2AgI+S2-Ag2S+2I-PARTI下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOHB.Cl2CNH4HCO3DSO：电解质是（）A在溶于水或熔融状态卜全部电离的化合物E在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C可溶性盐类D导电性很强的物质3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A碳酸

14、钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质E.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质关于强、弱电解质的叙述正确的是（）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物E强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱5下列电离方程式书写正确的是（）AAb(SO4)3=2AP+3SOIHF=H+F一C.HS=2H+SLD.Ca(OH)2Ca2+2OH在水溶

15、液中，下列电离方程式正确的是（）CHjCOOHnCHjCOCT+H卜ENaHSO4=Na+HSOICNaHCO3=Na十+H+COLDH3PO4=3H、+POj_常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是（）AKOHBCH3OHCCO：8在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）DKHCO3Ca（OH）j=C爪十+2OHENaHCO3=Na十+H+CO厂CHiCOs2Hh+COrDN如SO4=2Nf+SO9下列说法正确的是（）ANaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子E溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸硫酸顿难溶于水，但硫酸锁属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质关于强弱

16、电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCC)3HNO3弱电解质HFBaSO4HC1OHI非电解质Cl：蔗糖C2H5OHSO：FutureGuaranteed让更多的孩子得到更好的教育FutureGuaranteed让更多的孩子得到更好的教育Page of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEducationAllRightsReserved11.11.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）12.13.14.15.1

17、6.12.13.14.15.16.17.17.A盐酸中逐滴加入食盐溶液硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液硫酸中逐滴加入氢氧化领溶液醋酸中逐滴加入氨水（氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质）下列叙述中正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质铜丝能导电，所以铜是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质下列说法正确的是（）A电解质的电离是在通电的条件下进行的在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质电解质电离的条件是溶于水或受热熔化强电解质能够电离，弱电解质不能电离把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力

18、变化不大的是（）自来水0.5mol-L现有浓度均为0.1mol-L一丄的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答卜列问题：若三种溶液中c（Hf）分别为山mol-Lmol-心niol-L1,则它们的人小关系为。等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为/“mol、b2mokb.mob则它们的人小关系为。分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为儿、冬、V3,其大小关系为10molL_1,其中氢离子浓度最小的是（）AHNO：EHCOOHCHCNDHjCOj己知下面三个数据:7.2X104molL-4.6xl04molL4.9xlO10molL1分别

19、是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO：HCN+NaNO：,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO：+NaF。由此可判断卜列叙述中，不正确的是（）A.HF的电离平衡常数为7.2x10molLrEHNO三的电离平衡常数为4.9xlO10mobL_1C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNCh的电离平衡常数比HCN人，比HF小7.8.7.8.在相同温度时,100niL0.01mol-L1的醋酸溶液与10niL0.1mol-L1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者人于后者的是（）H十的物质的量电离程度中和时所需氢氧化钠溶液的量醋酸的物质的量A.B-C.D.

20、下列说法正确的是（）A电离平衡常数受溶液浓度的影响电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数人的酸溶液中c（H）定比电离常数小的酸溶液中人cHf-rCOxD.H2CO3的电离常数表达式：K=（.Hg25C时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水桶释，桶释过程中溶液的导电性变化如图所示。则卞列说法错误的是（）加水体积FutureGuaranteed让更多的孩子得到更好的教育pl学智教育FutureGuaranteedFutureGuaranteed让更多的孩子得到更好的教育Page of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEduc

21、ationAllRightsReservedA醋酸的电离度：abacCa.b、c三点的溶液都有c(H)=c(CH3COO)+c(OH)D.从b点到c点，溶液中:Wh的比值减小一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)HjOHC1CH3COONa(固体)B-c(OH)fi0,下列叙述正确的是()A.向水中加入棉氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低E向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(Hb)增人，心不变C向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动，c(HJ降低D将水加热，Kw增人，gH不变常温下,下列四种溶液:pH=0的盐酸,0.1

22、mol-L1的盐酸,0.01molL1的NaOH溶液，pH=ll的NaOH溶液中，由水电离生成的H，的物质的量浓度之比为()A1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D14：13：2：115已知室温时，0.1mobL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：TOC o 1-5 h z该溶液的pH=;HA的电离平衡常数K=；升高温度时，K(填“增人”减小”或“不变JpH(填“增人S“减小”或环变J由HA电离出的c(HJ约为水电离出的c(H卜)的倍。某二元弱酸(简写为H：A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H?A=H+HA,HAnH+A?-。已知相同

23、浓度时的电离程度(HA),设何下列四种溶液：A0.01rnol-L1的HjA溶液E0.01mol-Lr的NaHA溶液C.将0.02molL_i的HC1与0.04mol-L_1的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液D将0.02mol-L-1的NaOH与0.02molL_1的NaHA溶液等体枳混合所得的混合溶液据此，填写下列空白(填代号)：TOC o 1-5 h zc(H+)最人的是,最小的是。c(HzA)最大的是,最小的是。e(A广)最人的是,最小的是o17实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OHQ+OH)而

24、建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：纯硫酸在液态时自身电离的方程式是FutureGuaranteed让更多的孩子得到更好的教育pl学智教育FutureGuaranteedFutureGuaranteed让更多的孩子得到更好的教育pl学智教育FutureGuaranteedPage of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEducationAllRightsReservedPART4盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CCV

25、-和OH-NaHCCh溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)10niLO.lOmol-LCCOOH溶液加入等物质的屋的NaOH后，溶液中离子的浓度由人到小的顺序是：c(Na+)c(CHjCOO-)c(OH)c(IF)中和体枳与pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：EaSOspE代(aq)+SOF-(aq)的平衡常数Ksp=c(EQ+)c(SOF),称为溶度积常数。加入NaSCU可以使溶液由a点变到b点通过蒸发可以使溶液由d点变到c点d点无BaSO4沉淀生成a点对应的Ksp犬于

26、c点对应的Ksp工业上制备BaCb的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得TOC o 1-5 h zBaSO4(s)+4C(s)空亘二4CO(g)+EaS曲=571.2kJ-mol-1BaSO4(s)+2C(s)-2CQ2(g)+BaS兄=226.2kJ-mol1气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na：S水解的离子方程式为。向EaCl：溶液中加入AgN6和KBr,当两种沉淀共存时，器甘=。K：p(AgEQ=5.4xIOK：p(AgCl)=2.0 x1010反应C+CO2(g)西温-2CO(g)的兄=kJ-mol1。实际生产中必须加入

27、过量的炭，同时还要通入空气，其目的是有三瓶体积相等、浓度都是lmol-L1的HC1溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚駄作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是()A.二B.C.二D.=有Na：CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1moLL,下列说法正确的是()三种溶液pH的大小顺序是若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是若分别加入25niL0.1moLL盐酸后，pH最人的是D若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的人小顺序是在25C时，将pH=l

28、l的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Ec(H)=c(CH3COO)+c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(HJDc(CH3COO)c(Na)e(H十)e(OH)某酸性溶液中只有Na+、CH3COOHOH一四种离子。则下列描述正确的是()该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=ll的NaOH溶液等体积混合而成该溶液由等物质的量浓度、等体枳的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Nac(OH)c(H滤渣主要成分有和以

29、及未溶杂卤石。)加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Nf)、e(NH/)之和已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为O.lmol/L的NaA和NaE混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H*)Bc(OH)c(A)c(B)c(H+)Cc(OH)c(Bjc(A-)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H+)难溶性杂卤石(K2SO4-MgSO4-2CaSO4-2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSOj2CaSO4-2H2O2Ca用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸岀K/的原因：-+2K十+Mgz+4SO42-+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如2母液rCa(OH):溶憑遽渣If溶液调滤液pH杂卤石T|落液卜匡哥-滤液T除纠T|蒸发汝缩、冷冠碍T旳苑酸钾假设五：（略）理论探究查阅资料：K“,Mg（OH）,=1.8x10-K“p/V（OH）3=1.3xKT理论计算：设混合溶液中Mg#和Al”浓度均为0/01moVL,计算结果见下表:开始沉淀所需c（OHO完全沉淀所需c（OHOMg-+4.24x10mol/L1.34x1