二氧化硫和二氧化碳比较

1、二氧化硫和二氧化碳比较一、相似性1通常情况下，so、co都是无色气体。222.SO和CO都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸,分别是HSO和HCO,222323因此，它们具有酸性氧化物的通性。SO+HO=HSOCO+HO=HCO22232223如能与Ca(OH)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO);所以不能用澄清石灰水鉴别它们。CO+Ca(OH)=CaCoi+HO3CO+CaCO+HO=Ca(HCO)223223232SO+Ca(OH)=CaSO；+HOSO+CaSO+HO=Ca(HSO)223223232

2、3.SO和CO都能与CaCl、BaCl溶液反应；所以不能用CaCl、BaCl溶液鉴别它们。222222在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。反应方程式:NaSO+HSO=NaSO+SOf+HOCaCO+2HCl=CaCl+COf+HO232424223222实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。6.SO和CO都不与浓SO反应，均可以用浓HSO干燥。2224247.SO和CO的密度都比空气的大。在标况下，SO的密度为2.8572g/cm3；CO的密2222度为1.9643g/cm3。8.SO和CO都容易对环境造成污染。229.SO和CO都是非电解

3、质。2210.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。SO+2HS=3S和+2HO222CO+C=2CO()CO+2Mg=2MgO+C(点燃)11.sO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。二、差异性1从结构上看，SO是极性分子，而CO是非极性分子。22TOC o 1-5 h z2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO2含量较高会形成酸雨，CO2是无色无味的气体，co2排放量过多会产生温室效应。223.SO2和CO：在水中的溶解性差别很大。在通常情况下，1体积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶

4、解1体积co2。24.SO容易液化，而CO不能液化。225.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性。因此可利用这一特性鉴别so和co。2226.SO的水溶液酸性比CO的水溶液酸性强。即HSOHCO.2223237.SO有氧化性。在通常情况下SO能和还原性强的HS反应：SO+2HS3S+2HO,而CO不能2222222与HS反应。28.SO有还原性。2SO在一定条件下能和O反应：2SO+O=2SO(可逆，V2O5,A),而CO不与O反应。2222322SO能和KMnO(H+)溶液反应：2KMnO+5SO+2HOKSO+2MnSO+2HSO,使酸性KMnO溶液褪色,2442224

5、4244而CO不能使酸性KMnO溶液褪色。实验室通常用酸性KMnO溶液来鉴别SO和CO,或除去CO中244222混有的SO。2SO能和溴水反应：SO+Br+2HO=2HBr+HSO，使溴水褪色；CO不能和溴水反应，也不能使2222242溴水褪色。实验室通常用溴水来检验so2的还原性，或用溴水鉴别so2和co2。SO能和HO反应：SO+HO=HSO,而cO不能和HO反应。2222222224222SO和NaO反应只生成盐：SO+NaO=NaSO，而CO和NaO反应除生成正盐以外还要放出O:2222222422222CO+2NaO=NaCO+Of。222232SO能和FeCl溶液反应：SO+2Fe

6、Cl+2HO=2FeCl+HSO+2HCl,而CO不能与FeCl反应。2323222423SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀：SO+Cl+2HO=2HCl+HSO,22224H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HC,而CO?不能发生类似反应。SO2能和用硝酸酸化的Ba(N03)2溶液反应产生白色沉淀：3sO+2HNO+2HO=3HSO+2N0f,HSO+Ba(NO)=BaSO；+2HN0,而CO不能发生此类反TOC o 1-5 h z232242432432应。9.与某些盐的反应SO可以和NaHCO溶液反应：2NaHC0+S0=NaSO+2C0f+H0；而CO不与NaHC

7、O溶液2332232223反应。实验室通常用饱和NaHC03溶液除去C02中混有的S02oS0和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)+2S0+2HO=CaSO+HSO+2HC1,2222424而CO和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)+C0+H0=CaC0；+2HCl0o2三、SO和CO的相互鉴别222322说明：鉴别一组物质时,采用的方法通常是由简单到复杂,由物理方法到化学方法,由试纸检验到指示剂检验再到其它试剂检验,通过现象(状态改变、颜色变化、不溶物的溶解、沉淀的析出、气体的产生等)的变化来鉴别它们。以鉴别二氧化硫与二氧化碳为例,如果题目要求只用物理方法鉴别,那么我们首

8、先要知道它们物理性质的不同才能鉴别,为此,我们还要知道常见的物理性质有哪些(如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点或凝固点露点、导电性、导热性、延展性、磁性等)。鉴别二氧化硫与二氧化碳物理方法有：状态：将两种未知气体分别置于零下10度以下的环境中，变成液体的是二氧化硫。气味：用标准的闻气味方法闻气味，有刺激性气味的气体是二氧化硫。密度：将两种未知气体充满等体积的容器中，然后称量质量，质量重的瓶子里装的是二氧化硫。溶解性：将两种未知气体充满等体积的试管中，然后倒置于水槽中，试管内进水多的是二氧化硫。如果题目要求只用化学方法鉴别，那么我们要知道它们化学性质的不同才行，为此，我们要知道常见的化学

9、性质是指物质在与单质(金属、非金属)和化合物(无机化合物即氢化物、氧化物、酸、碱、盐；有机化合物即烷、烯、炔、苯、醇、酚、醛、羧酸、酯等)反应过程中表现出来的酸碱性、氧化还原性、热稳定性、络合性、特性等。鉴别二氧化硫与二氧化碳化学方法有：氧化性：将未知气体分别与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成的是二氧化硫。还原性：将未知气体分别通入稀氯水中，氯水褪色的是二氧化硫。还原性：将未知气体分别通入稀溴水中，溴水褪色的是二氧化硫。还原性：将未知气体分别通入稀碘水中，碘水褪色的是二氧化硫还原性：将未知气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫。还原性：将未知气体分别通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色的是二氧化硫。还原性：将未知气体分别通入硝酸钡溶液中，产生沉淀的是二氧化硫。还原性：将未知气体分别通入硝酸银溶液中，