化学高考必背知识点归纳

1、化学高考必背知识点归纳分享借鉴,希望可以帮助到各位考生同学.化学高考必背知识点1物理性质有色气体：F2（淡黄绿色）.Cl2（黄绿色）.Br2（g）（红棕色）.I2（g）（紫红色）.NO2（红棕色）.03（淡蓝色），其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表.有刺激性气味的气体：HF.HCl.HBr.HI.NH3.S02.N02.F2.Cl2.Br2（g）;有臭鸡蛋气味的气体:H2S.熔沸点.状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大.同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3.H2O.HF反常.常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃.一氯甲烷.甲

2、醛.熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定.原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力.常温下呈液态的单质有Br2.Hg;呈气态的单质有H2.02.03.N2.F2.Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O.H2O2.硫酸.硝酸.同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多,熔沸点越低.同分异构体之间:正异新，邻间对.比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态如：白磷二硫化碳干冰.易升华的物质：碘的单质干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在1_度左右即可升华.易液化的气体:NH3.Cl2,N

3、H3可用作致冷剂.溶解性常见气体溶解性由大到小：NH3.HCl.S02.H2S.Cl2.C02.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3.HF.HCLHBr.HI;能溶于水的气体:C02.S02.Cl2.Br2（g）.H2S.N02.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置.溶于水的有机物：低级醇醛酸葡萄糖果糖蔗糖淀粉氨基酸苯酚微溶.卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大.硫与白磷皆易溶于二硫化碳.苯酚微溶于水（大于65C易溶），易溶于酒精等有机溶剂.硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵.固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大（如Na

4、Cl）,极少数随温度升高而变小如气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大.5密度同族元素单质一般密度从上到下增大.气体密度大小由相对分子质量大小决定.含C.H.0的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴碘硝基多个氯的有机物密度大于水.钠的密度小于水，大于酒精苯.6.般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属？不一定：石墨有此性质，但它却是非金属?二结构1半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）.离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径.电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小.2化合价一般金属元素无负价,但存在金属

5、形成的阴离子.非金属元素除O.F外均有正价.且正价与最低负价绝对值之和为8.变价金属一般是铁，变价非金属一般是C.Cl.S.N.O.任一物质各元素化合价代数和为零.能根据化合价正确书写化学式（分子式）,并能根据化学式判断化合价.分子结构表示方法是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对.卤素单键.氧族双键.氮族叁键.碳族四键.一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构.掌握以下分子的空间结构:CO2.H2O.NH3.CH4.C2H4.C2H2.C6H6.P4.键的极性与分子的极性掌握化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键分子间作用力氢键的概念.掌握四种晶体与化学键范德华力的关系

6、.掌握分子极性与共价键的极性关系.两个不同原子组成的分子一定是极性分子.常见的非极性分子：C02.S03.PC13.CH4.CC14.C2H4.C2H2.C6H6及大多数非金属单质.基本概念区分元素.同位素.原子.分子.离子.原子团.取代基的概念.正确书写常见元素的名称符号离子符号，包括IA.IVA.VA.VIA.VIIA族.稀有气体元素.1号元素及Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au等.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变.常见的物理变化:蒸馏.分馏.焰色反应.胶体的性质（丁达尔现象.电泳.胶体的凝聚.渗析.布朗运动）.吸附.蛋白质的盐析.蒸发.分离.萃取分液.溶解除杂（酒

7、精溶解碘）等.常见的化学变化:化合.分解.电解质溶液导电.蛋白质变性.干馏.电解.金属的腐蚀.风化.硫化.钝化.裂化.裂解.显色反应.同素异形体相互转化.碱去油污.明矾净水.结晶水合物失水.浓硫酸脱水等.（注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）理解原子量（相对原子量）.分子量（相对分子量）.摩尔质量.质量数的涵义及关系.纯净物有固定熔沸点，冰水混和.H2与D2混和.水与重水混和.结晶水合物为纯净物.混合物没有固定熔沸点，如玻璃.石油.铝热剂.溶液.悬浊液.乳浊液.胶体.高分子化合物漂白粉漂粉精天然油脂碱石灰王水.同素异形体组成的物质（O2与O3）.同分异构体组成的物质C5H_等.

8、掌握化学反应分类的特征及常见反应：从物质的组成形式:化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同.化学性质基本相同.红磷和白磷.O2和O3.金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H20和D2O也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同.化学性质基本相同.同系物.同分异构是指由分子

9、构成的化合物之间的关系.强氧化性酸（浓H2S04.浓HNO3.稀HNO3.HClO）.还原性酸（H2S.H2S03）.两性氧化物（Al203）.两性氢氧化物Al（OH）3.过氧化物（Na202）.酸式盐（NaHCO3.NaHSO4）_酸的强弱关系：（强）HClO4.HCl（HBr.HI）.H2SO4.HNO3（中强）：H2SO3.H3PO4（弱）：CH3C00HH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3_.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物_.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它

10、是酸性氧化物_甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质_.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比_.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为-1_nm_.油脂淀粉蛋白质硝化甘油苯酚钠.明矶.Al2S3.Mg3N2.CaC2等一定条件下皆能发生水解反应_.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si.O原子,不存在分子._.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多._.单质如Cu.Cl2既不是电解质也不是非电解质.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等

11、的氯离子有6个_.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al.在室温(_C)时溶解度在克以上一一易溶;大于1克的一一可溶;小于1克的一一微溶;小于0._克的一一难溶.胶体的带电:一般说来，金属氢氧化物.金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物.金属硫化物的胶体粒子带负电.25氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3I2S能形成氢键的物质：H2O.NH3.HF.CH3CH2OH.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.取代反应包括:卤代.硝化.卤代烃水解.酯的水解.酯化反应等胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH

12、)3.AgI.牛奶.豆浆.粥等;气溶胶:雾.云.烟等;固溶胶:有色玻璃.烟水晶等.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3,浓度为_.4mol/L.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛.化学高考必背知识点2一.常见物质的俗名及成分硫酸盐类(1)皓矶：ZnS04?7H20(2)重晶石(钡餐)：BaS04(3)绿矶：FeS04?7H20(4)芒硝:Na2SO4?_H2O(5)明矶:KAl(SO4)2?_H2O(6)蓝矶(胆矶)：CuS04?5H20(7)熟石膏:2CaSO4?H2O矿石类(1)电石:CaC2(2)磁铁矿石:Fe304(3)赤铁矿石:Fe2O3(4)石

13、英:SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3气体类(1)高炉煤气:CO.CO2等混合气体(2)水煤气:CO.H2(3)天然气(沼气)：CH4有机类(1)福尔马林:35%40%的HCHO水溶液蚁酸:HCOOH尿素：C0(NH2)2(4)氯仿:CHCl3(5)甘油：CH2OHCHOHCH2OH硬脂酸:C_H35COOH软脂酸：C_H31COOH油酸：C_H33COOH肥皂:C_H35COONa(_)银氨溶液:Ag(NH3)2OH(_)葡萄糖:C6H_O6(_)蔗糖:C_H_O_(_)淀粉:(C6H_O5)n(_)石炭酸:苯酚其他类(1)石灰乳:Ca(OH)2(2)铜绿:Cu2(OH)2CO

14、3(3)王水:浓盐酸.浓HNO3(按体积比3：1混合)泡花碱:Na2SiO3(5)小苏打:NaHCO3(6)纯碱.苏打:Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3?5H2O光卤石:MgCl2?6H2O(9)生理盐水:0.9%的氯化钠溶液(_)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl(_)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2(_)碱石灰:CaO.NaOH二.物质的状态和颜色固体物质淡黄色:S.Na202.AgBr.三硝基甲苯黄色:Au.AgI.Ag3P04.FeS2紫红色:Cu红色:Cu20红棕色：红磷.Fe203棕黄色:CuCl2.FeCl3白色:P4.Fe(OH)2.无

15、水CuSO4.AgCl.BaSO4.Al(OH)3.Mg(OH)2.BaCO3.CaCO3.Na2O.MgO.Al2O3黑色:石墨.CuS.Cu2S.FeS.MnO2.FeO.Fe3O4.CuO.PbS.粉末状银和铁棕褐色:Ag2O紫黑色：I2红褐色:Fe(OH)3蓝色:CuSO4?5H2O.Cu(OH)2绿色:FeSO4?7H2O.Cu2(OH)2CO3银白色:块状铁.银.钠.钾液体物质蓝色:Cu2+.Cu(H2O)42+.,遇12的淀粉溶液黄色:Fe3+.碘的水溶液.遇浓HN03的蛋白质溶液.久置的浓硝酸.工业盐酸紫红色:Mn04-.碘的CCl4溶液红色：Fe(SCN)n3-n(n=l6)

16、深红棕色:液溴浅黄绿色:氯水橙色:溴水橙红色:溴的CC14溶液红褐色:Fe(OH)3胶体褐色:碘的乙醇溶液气体物质淡黄绿色:F2红棕色:NO2.溴蒸气紫红色:碘蒸气黄绿色:C12无色：NH3.N0.N204.S02.H2S.CH4.CH2=CH2等特殊的物理性质易液化的物质常压下S02(-_C).NH3(-33.5C).Cl2(-34.6C)2.SO3熔点和沸点都很低,标准状况下是一种无色晶体.H2SO4硫酸是一种无色透明.黏稠的油状液体,常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,密度为1.84g?cm-3(物质的量浓度为_.4mol?L-l),属高沸点.难挥发性酸.浓硫酸具有强腐蚀性,若浓硫酸不慎

17、溅到衣服或皮肤上,应先用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗.单质溴易挥发,单质碘易升华易潮解的物质NaOH.MgCl2.CaCl2.气体溶解性归纳难溶于水：H2.N2.C0.N0.CH4.C2H4;微溶于水：O2.C2H2;较易溶于水：Cl2(l：2).H2S(l：2.6).C02(l：l).S02(l：40);极易溶于水：HF.HCl.HBr.HI.NH3等.物质的气味有刺激性气味的气体:HCl.NH3.Cl2.SO2;有刺激性气味的液体:浓盐酸.浓硝酸.浓氨水.氯水.溴水.常见物质的重要用途1.03:漂白剂消毒剂C12:杀菌消毒制盐酸.漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种

18、农药N2:焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂Al:制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件门窗等Na:制Na202等冶炼Ti等金属电光源Na.K合金作原子反应堆导热剂A1203:冶炼铝制作耐火材料NaCl:化工原料调味品腌渍食品C02:灭火剂人工降雨温室肥料NaHC03:治疗胃酸过多发酵粉_.AgI:感光材料人工降雨_.S02:漂白剂杀菌消毒_.H202:漂白剂.消毒剂.脱氯剂火箭燃料_.CaS04:制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度_.Si02:制石英玻璃.石英钟表光导纤维_.NH3:制硝酸.铵盐的主要原料用于有机合成制冷剂_.乙酸乙酯:有机溶剂制备饮料和糖果的香料_.乙烯:制

19、塑料合成纤维有机溶剂等植物生长调节剂（果实催熟）_.甘油:重要化工原料护肤常用的除杂方法杂质转化法欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开欲除去Na2C03中的NaHC03可用加热的方法.吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的.加热升华法欲除去碘中的沙子,可用此法.溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴,可用此法.溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同

20、,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶.分馏.蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法.分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离.渗析法欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子._.综合法欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用.常见的环境污染臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害.温室效应一一大气中二氧化碳甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生.光化学烟雾一一空气中的污染性

21、气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物.汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等.赤潮一一海水富营养化（含N.P.K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖,水质恶化.水华一一淡水富营养化（含N.P.K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖,水质恶化.酸雨空气中硫.氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸.磷肥.纸浆生产的工业废气.汽车尾气一一主要是由汽油不完全燃烧产生的CO.气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它

22、是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因.8室内污染一一由化工产品如油漆涂料.板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁辐射等.9.食品污染指蔬菜.粮食.副食品等在生产.贮存.运输.加工的过程中，农药.化肥.激素.防腐剂(苯甲酸及其钠盐等).色素.增白剂(吊白块.大苏打.漂粉精).调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染.常见化学反应(一)金属元素的反应碱金属的反应碱金属单质的化学反应与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2f2K+2H2O=2KOH+H2f2Na+CuS04+2H20=Na2S04+Cu(0H)2|+H2f【题源信息

23、】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O.酸反应的实质都是与H+反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈.钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属.与氧气反应4Na+02=2Na20(空气中缓慢氧化)2Na+02点燃=Na2022Na20+02A=2Na2024Li+02点燃=2Li20【题源信息】无论Na与02反应生成Na2O或Na202,只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量.注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色.要注意推断题中的题眼一一多步氧化关系

24、:Na02?fNa2002?fNa202.（2）碱金属化合物的化学反应Na2022H20+2Na202=4Na0H+02f2C02+2Na202=2Na2C03+02S02+Na202=Na2S04【题源信息】lmolNa202参与反应转移电子的物质的量为lmol,该结论常用在考查NA的题目中.Na202与C02和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na202与C02的反应.Na202具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化,注意相关反应离子方程式的书写（如将Na202投入Na2S.Na2S03.NaI.FeS04等具有还原性的溶液中）.Na2C03Na2C03+2HCl（过量）=2NaCl+C

25、02f+H20Na2C03+HCl（不足）=二NaCl+NaHC03Na2C03+C02+H20=2NaHC03Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH【题源信息】向Na2C03溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHC03,然后是NaHC03与盐酸反应生成C02.两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2C03溶液和盐酸的原理.NaHC03NaHC03+HCl=NaCl+C02t+H20NaHC03+Na0H=Na2C03+H202NaHC03+Ca（0H）2（不足）=二Na2C03+CaC03l+2H20NaHC03+Ca（0H）2（过量）

26、=二CaCO3l+NaOH+H2O【题源信息】a.不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHC03晶体,不能用澄清石灰水鉴别Na2C03与NaHC03.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少.吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2C03溶液，需用饱和NaHC03溶液.NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(过量)=二Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3.NaHCO3或两者的混合物,可根据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物.Mg的反应在CO2中燃烧2

27、Mg+CO2点燃=2MgO+C(2)在空气中燃烧2Mg+O2点燃=2MgO3Mg+N2点燃=Mg3N22Mg+CO2点燃=2MgO+C【题源信息】a.此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭.常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性.Al及其化合物的反应铝片产生氢气的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应.又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的题眼

28、.铝热反应2Al+Fe2O3高温=2Fe+Al2O34Al+3MnO2高温=3Mn+2Al2O3【题源信息】a.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点主要操作是先铺一层KC103,插上镁条，然后点燃镁条.注意铝热反应是中学化学中一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应.该反应形式常在无机框图中出现,注意反应条件(高温)及信息(铝热反应).Al203的反应(两性)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【题源信息】由此可知A12O3是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氧化物.Al(0H)3的反应(两性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3

29、+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【题源信息】由以上反应可知,Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀,这是高考推断题的常见题眼.铝盐的反应铝盐与氨水反应Al3+3NH3?H20=Al(0H)3l+3NH4+【题源信息】a.不管氨水是否过量，都会发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水.b.此反应常用于制备Al(OH)3.偏铝酸盐的反应向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3l+NaCl(少量盐酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(足量盐酸)【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀,然后

30、沉淀溶解.向偏铝酸盐中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3l+CO32-(少量CO2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO3-(足量C02)偏铝酸盐与铝盐反应Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3I【题源信息】a.Al3+与A1O2-不能大量共存.b.此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案.铁及其化合物的反应(1)铁单质3Fe+202点燃=Fe304Fe+S二二=FeS2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33Fe+4H2O(g)高温=Fe304+4H2Fe+2H+=Fe2+H2f(酸为非氧化性酸)Fe+4HNO3(

31、稀)=Fe(N03)3+N0f+2H20(铁适量)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N03)2+2N0f+4H20(铁过量)Fe+CuSO4=Cu+FeSO42FeCl3+Fe=3FeCl2【题源信息】Fe与O2.H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3,Fe与C12反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明C12的氧化能力大于S的.常温下,Fe.Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应.(2)铁的化合物FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(氢氧化铁胶体的制备)Fe203?nH20+3H20=铁发生吸氧腐