浙江省余杭高级中学2012届高三检测化学试题

1、浙江省余杭高级中学 2012 届高三阶段性检测化 学 试 题考生须知：1全卷分试卷和答卷两部分。试卷共 8 页，有 2 大题，25 小题。满分为 100 分。90 分钟。时间为2本卷必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3请用钢笔或圆珠笔将班级、和学号填写在答卷的相应位置上。纪律。4考生应严格遵守相对原子质量：H:1时间和C:12N:14S:32Na：23Cl：355Cu：64一、选择题（本题共 20 小题，满分 40 分，且每小题只有一个正确）1化学奖获得者 GerhardErtl 在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在 Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理机理研究

2、是指：汽车尾气催化转化机理钢铁生锈机理（图中 HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该C氨工业催化机理D氢氧燃烧电池电极反应机理 2下列有关化学研究的正确说法是同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的C依据效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从 HF、HCI、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律5下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A2=0 的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl、SO4B常温下，水电离出的 c（H+）=1108 mol/L 的溶液中，K

3、+、HCO3、Cl、S2试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO42C使D在 AlCl3 溶液中 Na+、AlO2、SO42、NO38用水热备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应如下：223Fe2+ 2S2O3 +O2+4OH = Fe3O4 + S4O6 +2H2O。下列说法正确的是在反应中 1molO2 氧化了 3mol Fe22还原剂是 Fe2，氧化剂是S2O3 和 O2每生成 1mol Fe3O4，转移 3mol 电子当转移 1mol 电子时，消耗 56g S2O329可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单

4、质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强ABCD10已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2OBCl2FeI2FeCl2I2D2Fe3+2I 2Fe2+I211做实验时不沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以马上消除，其离子方程式为：MnO4 H2C2O4H CO2Mn2 （未配平）。关于此反应

5、的叙述正确的是B1molMnO4在反应中失去 5mol 电子D配平该反应后，H的计量数是 6A该反应的氧化剂是 H2C2O4 C该反应右框内的产物是 OH反应过程中消耗的 SO2 与生成的SO2 的物质的量相等白色沉淀为+2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于 H2SO4 发生复分解反应白色沉淀为+1 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化Cu2+和 Ag+相似，能与NH3 结合生成铜氨络离子15锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正

6、确的是 A在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B上述过程中是电能转化成化学能C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为 Li2SO318已知一定温度下N2 +3 H2氨反应：2NH3 （每生成 2 mol NH3 放出 924 kJ 的热量），在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：通入 1 mol N2 和 3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2 和 6 mol H2，达平衡时放出热量为 Q2，则下列关系正确的是AQ2 = 2 Q1CQ1 Q2 = 1848 kJBQ1 05 Q2DQ1 = Q2 924 kJX+与 M2-19有 X、Y、Z、W、M 五种短周期

7、元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族；具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体导体材料。下列说法中，正确的是高、硬度大，是一种重要的半A.B.C.D.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的剂20同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是1818A2Na2 O2 + 2H2O = 4Na OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2

8、MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2ONH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O二、填空题：21A、B、C、D 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，A 的单质与水蒸气反应可以水煤气。（1）B 在元素周期表中的位置：。举一实例说明 D 的非金属性比 C 强。化学平衡常数 K=。（6）B 元素的一种氢化物 B2H4 可在氧气中燃烧，可制成电池，电解质溶液是KOH 溶液。该电池的正极的电极反应式是。22下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 HCl 溶液、CuSO4 溶液和 K2SO4 溶

9、液，电极均为石墨电极。（1）接通电源后，观察到甲中 b 电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题：23下图是一个乙醇电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M 电极的材料是，电极名称是，N 的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式为。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银 432g 时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为 400mL，则乙池中溶液的为。（3）若在常温常压下，1g C2H5OH 燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时放出 2971kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验 1】将适量 K2FeO4 固体分别溶解于2的水溶液中，配得 FeO4为 474、700、1150浓度为 10 mmolL-1（1 mmolL1 =103 molL1）的试样，静置，不同初始的水溶液对 K2FeO4 某种性质的影响，结果见图 1（注：800改变）。min 后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再的水溶液中，配制成 FeO42浓度为10 mmolL-1【实验 2】将适量K2FeO4溶解于474的 试 样， 将 试样 分 别置 于 2