2021广东中考化学原创题

1、 2021中考模拟原创题姓名：班级：1自2019年7月1日起，上海开始实施“最严垃圾分类”，将垃圾分为可回收物干垃圾、湿垃圾和有害垃圾四类。废旧塑料是()ABCp分类是研究物质性质的一个重要方法，下列物质分类方法正确的是()A单质：黄铜、水银B.化合物：纯水、纯碱C.氧化物：氧气、氧化铁D.混合物：铁锈、甲烷卩、yL-广州百万葵园的花卉一直吸引众多游客，最近管理员发现园区大量植物呈现叶片枯TOC o 1-5 h z黄、易倒伏的现象。针对这一现象，管理员最应该施用下列哪种肥料()zfvA*JK/仗A.CO(NH)B.KSOC.(NH)POD.KNO2224/4343下列除杂方式正确的是()选项物

2、质(括号内为杂质)除杂方法AMnO(KCl)2溶解、过滤、洗涤、干燥BNaCO溶液(NaSO)2324加入适量的碳酸钡CCu(C)在空气中灼烧DCaO(CaCO)3加入大量水，溶解过滤TOC o 1-5 h z下列图像符合题目要求的是()反应时间理无催化利等质量、相同质量分数的稀盐酸分别与足量的锌和铁反应向已经完全变质的NaOH中加盐酸用一定量的氯酸钾制取氧气等质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应6据报道，江苏盐城3月21日，位于盐城市响水县陈家港化工园区的天嘉宜化工有限公司发生爆炸事故。现场还发现有明火和大量的黑烟，这是由于生产不规范导致苯(CH)泄漏剧烈燃烧生成二氧化碳和水，请写出苯燃烧的化学方

3、程式66；燃烧产生的黑烟是由于碳(填“完全”或“不完全”)燃烧生成的催化剂(填元素符号)。7如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体0和CO转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。请回答：(反应前)该化学变化中没有发生改变的粒子是写出该反应的化学方程式反应前后化合价发生变化的元素是8.2019年是元素周期表诞生150年，为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表部分元素的排列顺序,(1)发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的是俄罗斯科学家请依据图表回答问题：第一周期LH)2He)第二周期3Li4Be5B7)听7M

4、Ro号FWNe第三周期11Na12Mg曰AlL4Si、廿P16Sx17C|13An第二周期元素的原子结构示意图中，相同的是钠元素与硫元素形成的化合物的化学式为 (2) 在化学反应中，铝原子失去电子形成铝离子，试画出铝离子结构示意图9如图所示，小红同学用该装置来测定空气中氧气的体积分数。銅丝”水小红实验时，检查装置气密性完好，再关闭弹簧夹，(填操作步骤)，然后立即塞紧橡皮塞。由于白磷的比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹,(填现象)。JF若小红的实验得出氧气的体积分数偏小，可能的原因是;该实验也可以说明氮气的一点物理性质是10.如图是二氧化碳制取及系

5、列性质实验装置图。二低化碳1jr醛清石灰水K,谊和血酸和钠落液当关闭K、K,打开K、K时，II、W装置的作用分别是1423-，及III装置中实验现象是一段时间后关闭K,打开K,试管内的实验现象是34-之后又关闭K,打开二氧化碳储存装置活塞，烧杯中实验现象是4如图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，其中C是一种酸，其余五种都为氧化物，甲的水溶液呈黄色，乙常用作导线A的相对分子质量最小。(图中用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“一”表示一种物质能转化为另一种物质，部(1)A的用途是分反应物和生成物及条件已略去)B与C反应生成甲的化学方程式，所属基本反应类型是(3)写出F转化

6、为乙的化学方程式：反应。写出D转化为A的化学方程式：工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝、铁的过程如下。已知：QAlO和NaOH反应生成NaAlO和H0；NaAlO可溶于水；氧化铁不可与aOH23222反应。仃)操作中反应的化学方程式为沉淀C转化为Fe的化学方程式为操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器有c写出操作III中发生的复分解反应的化学方程生产过程中，除了H0可以循环使用外，还可以循环利用的物质是。2二氧化硫是空气污染物之一，也是一种常用的化工原料。工业上通过加热亚硫酸钠和浓硫酸的混合溶液发生复分解反应制取二氧化硫。某小组同学在实验室中对二氧化硫的性质进行了探究。已知：二

7、氧化硫和氧气在催化剂的作用下发生化合反应；室温下，三氧化硫为无色透明油状液体；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色。二氧化硫的制取与验证。工业制备二氧化硫的化学方程式为。请你设计一个实验证明生成的气体为二氧化硫：。(写出实验方法、现象、结论)探究二氧化硫的性质。将上述收集到的二氧化硫充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入氧气(两端用夹子K、K夹好)。在室温下按如图所示装置进行实验。12操作步曝解辉原匿H用化学方程式表示)打开推动注射嵇活寒独X中的气体缰慢逋人y憎申Y管中打开氐TOC o 1-5 h z此实验装置的优点是。14某兴趣小组将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶

8、液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。P、同学们对滤液中所含的溶质做出三种猜想：溶质为硝酸铜；溶质为硝酸锌和硝酸铜；溶质为。.r亠产、小刚同学说猜想是错误的，他这么认为的理由是*八f小明设计两种实验方案来验证猜想和猜想，请你完成实验报告。方案实验擬作*、实验现象结论力案一坝少屋滤液F试管中川：德潑屮捕/%、无明显现象请想成立方案二取少圧滤液F试管中滴加几滴稀盐戟帝想成立反思与交流：在考虑多种物质之间反应后的溶质组成时，除了要考虑生成物外，还应考虑和。为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质

9、质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。当滴入氢氧化钠溶液g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。取上述溶液中产生的沉淀，往其中加入质量分数为10%的稀盐酸，请在下图坐标中画出相应的曲线图。从经济角度考虑，应该选择已知工业上通常用沉淀法处理重金属盐溶液，现在两种沉淀剂的相关价格如下表:物质名称每吨价格硫化钠3100元（78%纯度）氢氧化钠2500元(64%纯度)作为硫酸铜的沉淀剂。正常情况下人体的胃液H为0.81.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%

10、,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。小明出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度为1g/cm3)。若每日人体的分泌胃酸总量为1000mL，正常人胃液中HCl的质量范围为医生给小明开的药品为胃舒平有效成分是Al(OH)，每片(规格为1.5g)胃舒平含3Al(OH)的质量为0.975g,请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平,3胃液才能恢复正常？(请写出计算过程)(3)根据计算结果画出小明胃液中HCl质量分数与服用胃舒平的关系图。-6J.fi,4II.oOHC1质怙分数/%三*1一三1一三=丫厘抗酸药：减缓胃痛每片2g适应证：胃酸过多有效成分：

11、氢氧化镁通过已知数据能求出的量有每片药物中氢氧化镁的含量HL反应中生成氯化镁的质量反应后溶液中氯化镁的质量分数50g稀盐酸中水的质量若服用这种抗酸药，则小明至少服用片。参考答案1B2.B3.D4.A5.D2CH+150点点燃=12C0+6H0不完全炭黑66222(1)氮原子、碳原子、氧原子2C0+2N0催=2C0+N(3)C、N22(1)门捷列夫(2)核外电子层数NaS(4)I丄“2(1)将铜丝与白磷接触，并给铜丝加热着火点烧杯中的水倒吸入试管中至试管容积的1/5(2)白磷不足难溶于水10.(1)除去杂质氯化氢除去杂质水蒸气紫色石蕊先变红丿加热后恢复紫色(2)澄清石灰水变浑浊(3)蜡烛自下而上

12、依次熄灭11.(1)饮用(合理即可)(2)Fe0+3HSO=Fe(SO)+3H0(合理即可)复分解TOC o 1-5 h z2324夕2432vA./Cu0+C0=Cu+C0(4)2Na0H+C0=NaC0+H02啣2232(1)Al0+2Na0H=2NaAl0+H02322夕高温Fe0+3C0高温=2Fe+3C0(合理即可)232烧杯、漏斗、玻璃棒Ca(0H)+NaC0=CaC0l+2Na0H2233Na0H(1)NaS0+HS0(浓)=NaS0+S0f+H023242422将生成的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则为二氧化硫气体(2)出现无色油状液体2S0+0催化剂2S0烧杯中的液体倒流进入Y管中2232Na0H+S0=NaS0+H0环保(合理即可)2232(1)Zn+2AgN0=Zn(N0)+2Ag332硝酸锌、硝酸铜、硝酸银锌的金属活动性强于铜，所以锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此溶质中一定存在硝酸锌铜丝(或铜片)产生白色沉淀反应的先后顺序反应物是否有剩余15(1)25解：设50g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为。24CuSO+2NaOH二二二Cu(OH)l+2NaSO41608025gX16%X，x_8g8025gX16%160_8g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为一X100%_16%50g答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。(4)硫化钠16.(