浙江省湖州市安吉县递铺镇中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

1、浙江省湖州市安吉县递铺镇中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略2. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 根据电子守

2、恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：CA不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。3. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A. 过量的水与氯气 B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅C. 过量的二氧化锰与浓盐酸 D. 过量的氨水与氢氧化铝参考答案：B【详解】A、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A不选；B、

3、NaOH过量时二氧化硅可完全反应，故B选；C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。故答案选B。4. 下列物质间不能发生离子反应的是（）ANa2SO4溶液与BaCl2溶液BNaOH溶液和稀H2SO4溶液CNaCl溶液与KNO3溶液DNa2CO3溶液与稀盐酸参考答案：C【考点】钠的重要化合物；离子反应发生的条件【分析】如能发生离子反应，则一般应生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质等，具备条件之一反应即可发生，以此解答该题【解答】解：A可生成硫酸

4、钡沉淀，可发生离子反应，故A不选；B发生中和反应生成水，可发生离子反应，故B不选；C二者不发生反应，故C选；D反应可生成二氧化碳和水，属于离子反应，故D不选故选C5. 下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是参考答案：D略6. 下列属于只含共价键的化合物的是A. N2B. Na2O2C. CO2D. MgCl2参考答案：C【详解】A. N2是只有共价键的单质，故错误；B. Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；C. CO2是只含有共价键的化合物，故正确；D. MgCl2只含离子键的化合物，故错误。故选C。【点睛】注意氮气为单质，不是化合物，过氧化钠含有离子键和共价

5、键（且为非极性共价键）。7. 配制250mL 0.5molL1NaOH溶液，在下列仪器中：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500mL容量瓶 药匙 250mL容量瓶 胶头滴管 坩埚需要用到的仪器有A BC D 参考答案：C8. 在同温同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的式量关系是AMxMy BMxMy CMxMy D无法确定参考答案：A9. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫C. 熔融的KNO3、酒精 D. 硫酸溶液、HCl参考答案：CA. NaCl晶体和BaSO4 都是电解质；B. 铜既不

6、是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质；C. 熔融的KNO3是电解质，酒精是非电解质；D. 硫酸溶液既不电解质也不是非电解质，HCl是电解质。本题选C。10. 与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. Na2OB. CCl4C. KClD. KF参考答案：D【分析】根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子，阴离子有N3-、O2-、F-等，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+等；与Ar核外电子排布相同的离子，阴离子有P3-、S2-、Cl-等，阳离子有K+、Ca2+等，据此分析解答。【详解】A、Na2O中Na+与Ne核外电子排布相同，O2-离子结构与

7、Ar核外电子排布不同，故A错误；B、CCl4中不存在离子，四氯化碳属于共价化合物，故B错误； C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；D、KF中，钾离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，氟离子与Ne的核外电子排布相同，故D正确；答案选D。11. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）ANaOH溶液B新制Cu(OH)2 C石蕊试液 DNa2CO3溶液参考答案：B略12. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次

8、增大CLi、Na、K的电子层数依次增多DN、O、F得电子能力依次减弱参考答案：D考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：ANa、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3；B非金属元素的最高化合价等于其族序数；C同主族从上到下电子层数依次增多；D同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强解答：-解：ANa、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，故A正确；B非金属元素的最高化合价等于其族序数，P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7，最高正化合价依次增大，故B正确；C同主族从上到下电子层数依次增多，则Li、Na

9、、K的电子层数依次增多，故C正确；D同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故D错误故选D点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大13. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A硫酸纯碱孔雀石Cu2(OH)2CO3B硝酸烧碱绿矾FeSO47H2OC醋酸乙醇碳酸钙D盐酸熟石灰苛性钠参考答案：B略14. 10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）。A. 加入一定量的CaC

10、l2B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D. 加入5 mL H2O参考答案：B试题分析：A加入一定量的CaCl2对化学反应速率无影响，A错误；B加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸，能够增大盐酸的浓度，提高化学反应速率，B正确；C加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸，减小了反应物浓度，反应速率减慢，C错误；D加入5 mL H2O，能够减小反应物浓度，化学反应速率减慢，D错误。故答案B。15. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实

11、验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是_(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_(3)甲试管中需加入少量_以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_(5)甲试管中反应的化学方程式_(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_(填序号)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层

12、析出D加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的_(填“下口放出” 或“上口倒出”)。参考答案：(1)检验装置的气密性 (2)先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后) (3) 碎瓷片(碎沸石) (4)催化剂 吸水剂 (5) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (6) 防倒吸 (7)BC (8)分液 上口倒出【分析】题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙

13、酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(

14、碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O，故答案为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；(7) 试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，

15、使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最

16、后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：_；_。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_。参考答案：（1）氯水中H（或Cl2）与OH反应氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。18. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）

17、在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）19. （

18、18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体