高一化学必修一知识点总结

1、第 PAGE7 页 共 NUMPAGES7 页高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结1预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、【关键词】：p 、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用处、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。听课阶段：课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来。因为在课堂教学中，教师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探

2、究新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出标准。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在教师的诱导下，对所学知识深化理解。同时还要学习教师分析p 问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。高一化学必修一知识点总结2一、精读课本是知识的根据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其本质和含义，只有把课本读懂了，才能深化理解，应用时才能挥洒自如。如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。包含烷烃，烯烃，炔烃，

3、芳香烃等。其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的.混合物。由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。二、归纳有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。这时可以用归纳法来解决这些问题。1、我们可以从知识点出发用知识构造为主线，把所学化学知识归纳起来。如研究卤素知识点构造可知其教学顺序：构造性质用处制法存在保存等。可得构造的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子复原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。2、根据物质的特点，把所

4、学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。3、根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。高一化学必修一知识点总结3一、化学实验平安1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒

5、在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的别离和提纯别离和提纯的方法，别离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的别离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或别离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合

6、以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，别离互不相溶的液体，翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热，别离NaCl和KNO3混合物最合适高考学生的书，淘宝搜索高考蝶变三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式四、除杂考前须知：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“

7、过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位摩尔1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔(mol):，把含有6、02，1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3、阿伏加德罗常数：把6、02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4、物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA5、摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、(2)单位：g/mol，或，g、mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、6、物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，)六、气体摩尔体积1、气体摩尔体

8、积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、(2)单位：L/mol2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3、标准状况下,，Vm，=，22、4，L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度、(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V2、一定物质的量浓度的配制(1)根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、(2)主要操作a、检验是否漏水、b、配制溶液，1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液，考前须知：A，选用与欲配制溶液体积一样的容