物化电子课件ch2一律1_第1页
物化电子课件ch2一律1_第2页
物化电子课件ch2一律1_第3页
物化电子课件ch2一律1_第4页
物化电子课件ch2一律1_第5页
免费预览已结束，剩余12页可下载查看

付费下载

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、1-10 热化学、恒压反应热、恒容反应热及其关系一、反应进度任一化学反应或简写成 产物取“+”, 反应物取“” B或设B的物质的量反应进度单位：mol称=1mol为反应按计量方程完成一个反应进度。 注意 是指按计量方程反应进行的程度，与反应方程写法有关。 如=1mol是指1molH2与0.5molO2反应，生成1mol H2O 若 =1mol是指2molH2与1molO2反应，生成2mol H2O 二、标准态标准压力：气体标准态： 以温度T、压力p下并表现出理想气体特性的纯B气体（假想态）作为气体的标准态 液、固标准态： 以温度T、压力p 下的纯液体或纯固体作为液体或固体的标准态 三、恒压反应

2、热、恒容反应热及其关系 恒压反应热： 恒温恒压、无其它功条件下，化学反应的热效应称为，用Qp表示。 标准恒压摩尔反应热： 参加反应的各物质都处于各自的标准态，并完成单位反应(=1mol）时的恒压反应热称为，用rHm(T)或 Qp,m表示。 如1mol p 0.5 mol p 1mol p H2 p.g O2 p.g H2O p.g反应热不能混合的原因： 混合以后反应达平衡就停止，部分物质没反应，放 出热量不同；有些反应涉及到混合热效应（如溶解热、稀释热等）。 恒容反应热： 恒温恒容、无其它功条件下，化学反应的热效 应称为，用QV表示。 标准恒容摩尔反应热： 参加反应的各物质都处于各自标准态，完

3、成单位反应时的恒容反应热称为，用rUm(T)或 QV,m表示。Qp,m 与 QV,m 或rHm与rUm关系？ 反应物 T1 , p1 ,V1 产 物 T1 , p1 ,V2 恒温、恒压、Wf=0 rHm = Qp,m 产 物 T1 , p2 ,V1 恒温恒容Wf=0 rUm= Qv.m 恒温 H2 H是状态函数，则： (pV)1是反应过程始态、终态的pV乘积之差 对凝聚物系，忽略反应前后pV值变化；若参加反应的气体是理想气体，则 过程是恒温过程 对固、液，恒温下H 变化可忽略。 或 例如 （1） （2）（3）四、热化学方程式p p p p 如纯态 纯态 纯态 纯理想气 凡是注明反应物和产物所处的状态、反应温度与压力及反应热效应的方程式称为热化学方程式。 恒压或恒容的化学反应热效应只与始态、终态有关，而与变化的具体步骤无关。1. 内容 五、赫斯（Hess）定律热效应总值一定定律 2. 应用 设计过程求难以测定的反应热（状态函数法） 如H是状态函数，则： 由已知反应热效应经代数运算求未知反应热效应 已知 123解：方程 123 = 4 求水煤气反应 4注 意a. 条件（T, p）相同

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论