湖北省中考化学试题分类汇编解析版溶液

1、20132015省中考化学试题分类汇编（版）溶液（2015 年）一、选择题1.（2015鄂州）取四份 20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）保持温度不变，蒸发 10g 水后，溶液中溶质的质量分数增大保持温度不变，加入 10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大保持温度不变，蒸发 10g 水后，硝酸钾的溶解度增大降温至 10时，硝酸钾的溶解度减小考点：专题：分析：固体溶解度的影响溶液、浊液与溶解度；溶质的质量分数.A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据影响溶解度的分析；D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析解答： 解

2、：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变故A 结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变故 B 结论不正确；C、影响溶解度的是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关故 C 结论不正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至 10后，溶质的溶解度减小故 D 结论正确故选 D点评： 准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键2.（2015恩施州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（）t1时，三种物质的溶解度是丙乙甲t2时，甲和丙的饱和溶液溶质质

3、量分数相等三种物质的溶解度均随温度的升高而增大当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在相同温度下不同物质溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答解答： 解：A、据图可以看出 t1时，三种物质的溶解度是丙乙甲，正确；B、t2时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，故甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等，正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、甲的溶解度

4、受温度影响变化大，当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选 C点评： 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行3.（2015黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（）甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度t1时，甲、乙两种物质各 50g 分别加入到 100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140gt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数t2时甲、乙的饱和溶液降温到 t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.专

5、题： 溶液、浊液与溶解度分析： 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可解答： 解：A、物质的溶解度是在某温度下的溶解度，而这里没有指明温度，故无法比较甲和乙的溶解度的大小，错误；B、t1时，甲和乙的溶解度都是 40g，甲、乙两种物质各 50g 分别加入到 100g 水中，充分溶解，只能溶解 40g，故得到的溶液质量都是 140g，正确；C、t2时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，如果是不饱和溶液则不一定，错误；

6、D、t2时，等质量甲、乙的饱和溶液降温到 t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙，此处没有提溶液质量的关系，无法比较，错误；故选 B点评： 本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中4.（2015黄石）KCl 的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（）A 常温下，KCl 微溶于水温度溶解度（g）2034303720时，100g 饱和溶液含有 34g 溶质将 30的饱和 KCl 溶液降温至 20，会有 KCl 晶体析出相同质量的水中加入不同质量的 KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同 考点： 固体溶

7、解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的溶质的质量分数.专题： 溶液、浊液与溶解度；分析： 根据已有的溶解度的概念以及题干中提供的信息进行分析解答，根据溶解度和溶解性的关系解答解答： 解：A、常温下，KCl 的溶解度是 34g 大于 10g，属于易溶物质，常温； B、20时，100g 水中含有 34g 溶质，错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将 30的饱和 KCl 溶液降温至 20，会有 KCl晶体析出，正确；D、相同质量的水中加入不同质量的 KCl，所得溶液的溶质质量分数不一定相同，若是都在同一温度下形成的饱和溶液，则溶质质量分数相同，错误；故选 C点评：

8、本题考查的是溶解度的有关知识，完成此题，可以依据已有的溶解度的概念以及和溶解性的关系进行5.（2015十堰）把少量列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A 面粉B 冰 C 植物油 D 蔗糖考点：专题：分析：溶液的概念、组成及其特点.溶液、浊液与溶解度一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液解答： 解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误B、冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不能够形成溶液，故选项错误C、植物油不溶于水，不能和水

9、形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误 D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确故选：D点评： 本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键6.（2015咸宁）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）甲物质的溶解度是 20g将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法t2时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙甲丙t3时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲乙丙考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的

10、关系.专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；溶质质量分数=100%解答： 解：A、t1甲物质的溶解度是 20g，其它温度下，甲的溶解度不是 20g，该选项说法不正确；B、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，该选项说法正确；C、t2时，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度相等，因此等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：甲=丙乙，该选项说法不正确；D、

11、t3时，由于不知道甲、乙、丙三种溶液是否饱和，并且不知道溶质质量和溶剂质量，因此无法比较溶质的质量分数的大小，该选项说法不正确故选：B点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同7.（2015孝感）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）t2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcP 点表示 t1时，a、c 两种物质的溶解度相等将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法t2时，将 30g a 物质加入到 5

12、0g 水中充分搅拌，得到 80g a 的饱和溶液考点：专题：分析：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.溶液、浊液与溶解度根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答解答： 解：A、据图可以看出，t2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc，正确；B、P 点时 ac 的溶解度交于一点，表示 t1时，a、c 两种物质的溶解度相等，正确；C、c 的溶解度随温度的降低而增大，将c 的饱和溶液

13、变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、t2时，a 的溶解度为 50g，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，只能溶解 25g，得到 75g a 的饱和溶液，错误；故选 D点评： 明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系，才能结合题意正确解答8.（2015宜昌）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A 食盐B 蔗糖CD 植物油考点： 溶液的概念、组成及其特点.专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二

14、者混合后才会形成溶液解答： 解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误B、蔗糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误C、易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确故选：D点评： 本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键二、非选择题1.（2015荆州）A、B 两种固体物质的溶解度曲线，请根据曲线图回答下列问题现有常温下 B 的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 加入溶质 现有一杯 t1时

15、含 A、B 两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A 的纯净物，其操作方法是 降温结晶 下列说法正确的是 t2时，A 的溶液中溶质的质量分数一定比 B 的溶液中溶质的质量分数大；将 t2A、B 的饱和溶液分别降温至 t1，此时两溶液中的质量分数相等；在 t1时，用两份等量的水分别配制成A、B 的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；在 t2时，用等量的A、B 分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为 m1g 和 m2g，则 m1m2考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.专题： 溶液、浊液与溶解度分析

16、： 根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答，根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；根据溶解度曲线结合溶质质量分数的计算解答即可解答： 解：（1）要将 B 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加入溶质的方法，故填：加入溶质；（2）t1时含 A、B 两种物质且均饱和的混合溶液，A 的溶解度随温度的升高而增大，要分离出 A，可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；（3）t2时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数一定比 B 的饱和溶液中溶质的质量分数大，若是不饱和溶液则不一定，错误；将 t2A、B 的饱和溶液分别降温至 t1，A 的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体， B 的溶解度随温度

17、的降低而增大，但是溶液的组成不变，故 B 的溶质质量分数与 t2相同，据图可以看出，B 的溶质质量分数小于A 的溶质质量分数，此时两溶液中的质量分数不相等，错误；在 t1时，AB 的溶解度相同，用两份等量的水分别配制成A、B 的饱和溶液，故溶解的AB 的质量相同，这两种溶液的质量相等，正确；在 t2时，用等量的 A、B 分别配制成两种饱和溶液，A 的溶解度大于 B，故 A 需要的水的质量小于 B，测得其质量依次为 m1g 和 m2g，则 m1m2，正确；故填：点评： 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行2.（2015十堰）如图 1 所示，A、B、C 为三种

18、物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题t2时，A、B、C 三种物质中溶解度最小的是 Ct1时，将 30gB 物质投入 100g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）下列说法正确的是 Bt2时，将 A 和 C 的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至 t1，析出的晶体含有 A和 Ct2时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 BAC从混有少量 B 的 A 物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现t1时，欲用A 的饱和溶液配制 10%的 A 溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器（4）如图 2

19、所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中 C 中的饱和溶液变浑浊请解释原因 镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C 的溶解度减小 考点： 固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；物质发生化学变化时的能量变化.专题： 溶液、浊液与溶解度分析： （1）根据三种物质的溶解度曲线可以比较三种物质的溶解度的大小关系；根据 t1时 B 的溶解度解答；根据A、B 和 C 的溶解度曲线结合已有的知识进行解答；根据镁与盐酸反应放出热量解答解答： 解：（1）据图可以看出，t2时 A、B、C 三种物质中溶解度最小的是 C，故填：C（2）t1时，B

20、的溶解度是 40g，将 30gB 物质投入 100g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液，故填：不饱和（3）At2时，将 A 和 C 的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至 t1，C 的溶解度随温度的降低而减小，故 C 无晶体析出，错误；B由于在 t2时，三物质的溶解度的大小关系为 ABC，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为 ABC，将三种物质的饱和溶液将温到 t1时，由于 A 和 B 的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但 C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小

21、关系为BAC，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 BAC，正确；CA 的溶解度受温度影响变化不大，从混有少量 B 的 A 物质中提取较纯净的A，可通过蒸发结晶的方法实现，错误；Dt1时，欲用 A 的饱和溶液配制 10%的A 溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误；故填：B；（4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C 中的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而 C 的溶解度随温度的升高而减小，故填：镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C 的溶解度减小点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关3.（2015）

22、NaOH、Na2CO3、NaCl 在不同溶剂中的溶解度如下表所示表 1NaOH、Na2CO3、NaCl 分别在水中的溶解度（S/g）表 2常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl 分别在乙醇中的溶解度（S/g）根据表 1 和表 2 提供的数据回答下列问题：（1）NaOH 在水中的溶解度随温度升高而 增大 （填“增大”或“减小”）（2）20时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 26.5%（计算结果精确到 0.1%）；（3）为证明 CO2 能与 NaOH 发生反应，同学将 CO2 通入饱和 NaOH 的乙醇溶液中请推测该实验可观察到的现象 溶液变浑浊 ，推测依据是 碳酸钠在乙醇中的溶解度很小 考点：专

23、题：分析：固体溶解度的影响溶液、浊液与溶解度；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质.根据已有的知识进行分析解答，据表格提供的数据可以看出氢氧化钠的溶解度随温度的变化特点，根据溶质质量分数=计算氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；根据碳酸钠在乙醇中不易溶解解答即可解答： 解：（1）据表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3（2）20时，氯化钠在水中的溶解度为 36.0g，故饱和食盐水中溶质的

24、质量分数=，故填：26.5%；（3）碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸钠会出现浑浊现象，故填：溶液变浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小点评： 本题考查的是溶解度的影响题，可以依据已有的知识进行以及探究氢氧化钠和反应的知识，完成此4.（2015）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： t2时，A 和 B 两种物质的溶解度相同；t3时，将 A、B、C 三种物资的饱和溶液各 100g，分别蒸发 5g 水，析出晶体最多的是 A考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象.专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解

25、度相等，根据溶解度的大小确定析出晶体质量的大小，据此解答解答： 解：（1）据图可以看出，在 t2时，A 和 B 两种物质的溶解度相同，故填：t2；（2）t3时，ABC 的溶解度依次减小，故将A、B、C 三种物资的饱和溶液各 100g，分别蒸发 5g 水，析出晶体最多的是 A，故填：A点评： 本考点考查了溶解度曲线及其应用、通过溶解度曲线可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中5.（2015宜昌）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线（1）温度为 t1时，A 与 C 物质的溶解度相等；，据图回答问题：将 t1时 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到t2，有晶体析出的是 C（填字母代号）；

26、t2时，把 A、B 物质各 50g 分别加到 100g 水中，不能形成饱和溶液的是 A（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 30g 该溶质考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象.专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况等，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答解答： 解：（1）据图可以看出，在温度为 t1时，A 与 C 物质的溶解度相等，故填：t1；将 t1时 A、B、C 三种物质的饱和溶液

27、升温到 t2，C 的溶解度随温度的升高而减小，故会有晶体析出，而AB 的溶解度随温度的升高而增大，故不会有晶体析出，故填：C；t2时，A 的溶解度是 80g，B 的溶解度是 50g，把 A、B 物质各 50g 分别加到 100g水中，A 不能形成饱和溶液，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 80g50g=40g该溶质，故填：30点评： 本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关，培养学生对知识的应用能力（2014 年）1.（2014鄂州）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）t2时将 50g 甲物质放入 50g 水

28、中，充分搅拌后得到 100g 甲溶液t2时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少分别将 t2时三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲=丙分别将 t2时三种物质的饱和溶液降温到 t1，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题： 溶液、浊液与溶解度分析： A、据该温度下甲的溶解度分析解答； B、据该温度下三种物质的溶解度分析判断；C、据饱和溶液中 溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答；D、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度大的析出晶

29、体多，若不知溶液的质量，无法判断析出晶体质量多少解答： 解：A、t2时甲的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 的甲，所以将 50g 甲物质放入 50g 水中，充分搅拌不会完全溶解，最多溶解 25g，得到 75g 甲溶液，故错误； B、t2时三种物质的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少，正确；C、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将 t2时三种物质的饱和溶液降温至 t1，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式100%可知，溶解大质

30、量分数也就越大，而 t1时乙的溶解度大于甲的溶解度大于 t2时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故错误；D、分别将 t2时三种物质的饱和溶液降温到 t1，不知溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，故错误；故选：B点评： 本题考查知识比较综合，但整体难度不大，提醒才能结合题意据相关知识灵活分析问题平时要注重基础知识的积累，2.（2014恩施）图 7 是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ C ）A20时，A、B 两种物质的溶解度相等 B30时，A 的饱和溶液中溶质质量分数大于 B 的饱和溶液中溶质质量分数CB 物质的饱和溶液从 30降温到 10，变成不饱

31、和溶液 D若 A 中含有少量的 B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 A3.（2014黄冈）如图是 a，b，c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正 图 7t2时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abct2时，将 50g a 物质放入 100g 水中充分溶解得到a 的饱和溶液（a 物质不含结晶水）将 t2时 a，b，c 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液溶质质量分数关系是 ba=c将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题： 溶液、浊液与溶解度分析： A、据溶解度

32、曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小； B、据该温度下a 的溶解度分析解答；C、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化分析解答；D、饱和溶液变为不饱和溶液可采用升温溶剂的方法解答： 解：A、t2时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，正确； B、t2时，a 的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 的 a，所以将 50g a 物质放入 100g水中充分溶解得到a 的饱和溶液，正确；C、ab 的溶解度随温度升高而增大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以将 t2时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至 t1时，ab 析出晶体，溶质的质量分数减小，

33、c 溶解度增大，溶质的质量分数不变，与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式100%，即溶解大质量分数也就越大，而 t1时 b 的溶解度大于 a 的溶解度大于 t2时 c 的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是 bac，故错误；D、c 的溶解度随温度的降低而增大，所以将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；故选：C点评： 学会观察物质的溶解度曲线，为正确分析相关方面对知识的掌握和应用能力奠定基础，较好考查学生4.（2014汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请结合图示回答下列问题:(1)t1时丙物质的溶解度为；(2)t2时，将；5

34、0物质加入到 100 克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降至 t1时，无晶体析出的是。考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1时丙物质的溶解度为 50g；t2时，甲的溶解度是 25g，即 100g 水中最多溶解 25g 甲，因此将 50物质加入到 100 克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数=20%；将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3降至 t1

35、时，无晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少解答：解：（1）由溶解度曲线可知：t1时丙物质的溶解度为 50g，故“g”不得分）为：50g（若未写（2）t2时，甲的溶解度是 25g，即 100g 水中最多溶解 25g 甲，因此将 50物质加入到100 克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数=20%；故为：20（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3降至 t1时，无晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故为：丙点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中5.

36、（2014荆州）请根据如图A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）温高，溶解小的物质是（填写代号） C；（2）现有A、B、C 三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是（填写代号）B；（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）t1时，A、C 两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等t2时，A、B、C 三种溶液的浓度可能相等将 t2的 A、B、C 三种饱和溶液的温度分别降至 t1时，A 溶液中析出的晶体最多将 t2的 A、B、C 三种饱和溶液的温度分别降至 t1时，所得溶液浓度的大小顺序为 m（B）m（A）=m（C）将 t1的 A、

37、B、C 三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化将 t1的 A、B、C 三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象专题： 溶液、浊液与溶解度分析： （1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；物质的溶解度相等，溶液的质量分数不一定相等；饱和溶液的溶质质量分数=100%；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况解答： 解：（

38、1）由溶解度曲线可知，C 物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此温高，溶解小的物质是 C 物质故填：C（2）B 物质的溶解度受温度变化影响较小，适用于蒸发结晶故填：B（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）t1时，虽然 A、C 两种物质的溶解度相等，但是两种溶液的浓度不一定相等，例如当是饱和溶液时，质量分数相等，当不是饱和溶液时，质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；t2时，A、B、C 三种溶液如果是饱和溶液，则质量分数不相等，如果不是饱和溶液，则质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法正确；将 t2的 A、B、C 三种饱和溶液的温度分别

39、降至 t1时，如果 A、B、C 三种饱和溶液的质量相等，则 A 溶液中析出的晶体最多，如果 A、B、C 三种饱和溶液的质量不相等，则 A 溶液中析出的晶体不一定最多，该选项说法不正确；将 t2的 A、B、C 三种饱和溶液的温度分别降至 t1时，所得溶液浓度的大小关系为： A、B 仍然是饱和溶液，因为 t1时 B 的溶解度大于A 的溶解度，所以 B 的质量分数大于 A 的质量分数；因为 t2时 C 的溶解度小于 t1时 A 和 B 的溶解度，所以 t1时 C 的质量分数最小，即三种物质的质量分数大小为：BAC，该选项说法不正确；将 t1的 A、B、C 三种溶液分别升温，当都是饱和溶液时，C 物质

40、的质量分数变小，该选项说法不正确；将 t1的 A、B、C 三种溶液分别降温，当都是饱和溶液时，C 物质的质量分数不变，该选项说法不正确故填：点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同6.（2014）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。t1时，甲物质的溶解度是 30g；乙物质的溶解度随温度的升高而 增大 （“增大”或“减小”）将 45g 甲物质分成三等分，分别加入各盛有 100mL 水的三只烧杯中，形成 t1时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别

41、通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯中溶质质量最大，烧杯中的溶液质量最小。则方法一是 降低温度。若向烧杯饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量 增大 （填“不变”、“增大”或 “无法确定”）7.（2014咸宁）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ A ）A将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t2降温至 t1，析出甲多 Bt2时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等 C将甲溶液从 t2降温到 t1时，一定有晶体析出D将 t2时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法溶解度/g甲乙t1t2温度/8.（2014十堰）如图 是甲、乙两

42、种固体物质的溶解度曲线，回答： t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同在 t1甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 加入水（溶剂） t2时，将 25g 甲放入 100g 水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因 甲物质溶于水时放热 下列说法正确的是 甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲t2时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大t2时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小将 t1甲乙的升温至 t2时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象专题：

43、 溶液、浊液与溶解度分析： （1）溶解度曲线的交点表示该温度 下两物质的溶解度相等；不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加入溶剂、升高温度；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法，及温度变化时溶液中量的变化；据物质溶解度随温度变化可判断提纯物质的方法，并明确饱和溶液中溶质的质量质量分数的计算式100%，进而分析温度变化溶质的质量分数变化情况解答： 解：（1）t1时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同；在 t1甲的饱和溶液变为不饱和溶液，温度不变，所以可采用的方法是加入水；t2时甲的溶解度是 20g，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一

44、段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到 20g，所以析出晶体；甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；t2时，不知溶液中溶质、溶剂的质量，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，故错误；t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶液质量比乙溶液质量小，正确；由于甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将 t1甲乙的升温至 t2时，甲溶液的溶质质量分数不变，乙析出晶体，溶质的质

45、量不变，则溶质的质量分数减小，故错误；故为：（1）t1；（2）加入水（溶剂）；（3）甲物质溶于水时放热；（4）点评： 本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的应用能力9.（2014随州）2014 年 3 月 22 日是第二十二届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过称），试管 a 中产生的气体是 氧气 （填名（2）用蒸馏水润湿的“偏小”），测量结果会 偏小 （填“偏大”、“不变”、试纸测定碱性溶液的（3）今年 5 月，某市发生火灾时，消防队员用高压的温度到着火点以下（或降低温度

46、到着火点以下） 灭火，此灭火原理是 降低可燃物（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 ADA面粉BC纯碱D植物油 E硝酸钾（5）图乙为a、b、c 三种物质的溶解度曲线t2C时将 30ga 物质加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为 75g将 t2C 时a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 bac考点： 电解水实验；溶液的酸碱度测定；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；灭火的原理和方法专题： 溶液、浊液与溶解度；空气与水分析： （1）根据电解水的实验现象来分析；

47、根据水润湿相当于与降低了碱性物质的浓度来分析；根据灭火的原理来分析；根据溶液的形成过程和溶液的特征来分析；根据溶解度曲线所能体现的意义来分析解答解答： 解：（1）根据正氧负氢、氢二氧一可知，a 管内产生的是氧气；故填：氧气；（2）试纸用蒸馏水湿润，会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越小值越小，故填：偏小；（3）用高压喷水灭火，是利用了水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故填：降低可燃物的温度到着火点以下（或降低温度到着火点以下）；面粉和植物油均不能溶于水，其余物质均能溶于水中形成均以稳定的混合物溶液故填：AD；t2C 时a 物质的溶解度为 50

48、g，也就是在该温度下，100g 水中最多溶解 50ga 物质达到饱和状态，故在该温度下，50g 水中最多溶解 25ga 物质，所得溶液的质量为 75g；故填： 75g；由于在 t2时，三种物质的溶解度大小关系是 abc，即在 t2时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：abc；由于 a 和 b 的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至 t1时，a 和 b 的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在 t1时三种物质的溶解度 ba=c，而由于 c 的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至 t1时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，所得溶液溶质质量分数大小的比较，其关系

49、是 bac故填：bac点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力10.（2014）如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：、（1）P 点表示的含义是 t2时 A、B 两种物质的溶解度相等 （2）将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液各 100g 降温到 t1时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 BAC 考点：专题：分析：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系溶液、浊液与溶解度（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）比较不同物质在同

50、一温度下的溶解度的大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小解答： 解：（1）P 点是 t2时，A、B 两物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，故含有为：t2时 A、B 两种物质的溶解度相等；（2）t2时 A、B、C 三种物质溶解度由大到小是 A=BC，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 A=BC，温度降温到 t1时，A、B 仍为饱和溶液，且 B 的溶解度大于 A 的溶解度，C 为不饱和溶液，无晶体析出，降温后质量分数不变，小于 t1时 A的质量分数，故三种溶液的溶质质量分数大小关系 BAC故为：（1）t2时 A、B 两种物质的溶解度相等；（2）BAC点

51、评： 解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，溶解度的概念，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，并能结合题意分析解答 11.（2014孝感）右图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（B ）t1时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 25%t2时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系为A=BC C将 t1时A、C 的饱和溶液升温到 t2时，A、C 两溶液都会变成不饱和溶液DB 中含有少量A，要提纯B 通常可采用冷却热饱和溶液的方法12.（2014宜昌）右图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线。 t1时,溶解度最大的物质是 B（填字母序号）；在 t2时，把

52、150g A 物质的饱和溶液降温到 t1，析出晶体的质量为 25g，此时所得溶液中溶质的质量分数为 20%；法可以使 A、B、C 三种物质的溶液都用同有晶体析出，该方法是 蒸发结晶 。溶解度 g50ABC25t1t2 温度/0（2013 年）1.（2013鄂州）如图 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（a、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而减小在 t2时，b 物质的溶解度比a 物质的溶解度大在 t1时，a 物质饱和溶液的溶质质量分数大于b 物质饱和溶液的溶质质量分数在 t2时，将 20ga 物质加入到 100g 水中，充分溶解后得到的是a 物质的不饱和溶液2.（2013黄冈

53、）如图是甲，乙，丙三种物质（均不含结晶水甲，乙，丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）下列说法正D ）三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲将温度由 t2降到 t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙丙甲C 将温度由 t2降到 t1时，析出甲的质量比乙多D 若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯考点：晶的概念与现象专题：分析：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结溶液、浊液与溶解度A、比较物质的溶解度大小须确定温度；B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析溶液中溶质的质量分数变化；C、一定温度范围内，等质量物质的饱

54、和溶液，溶解度受温大，降温析出溶质越多；D、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法解：A、不确定温度，无法比较三种物质的溶解度大小；解答：B、甲、乙 的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低；所以将温度由 t2降到 t1，甲、乙析出晶体依然是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式100%，可知溶解大质量分数也就越大，观察图示可知：t1时乙的溶解度大于甲且大于 t2时丙的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙，故错误；C、将温度由 t2降到 t1时，若甲和乙饱和溶液的质量相等，则析出

55、甲的质量比乙多，但二者质量不定，故无法判断，错误；D、甲 的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行，正确；故选 D点评：本题注重考查了学生对知识的掌握和分析、解决问题能力的考查，了解溶解度曲线的意义，提纯物质的方法，以及溶质质量分数的相关知识才能正确分析解答3.（2013黄石）（3分）用化学符号表示：3个硫原子 3S；氧原子的结构示意图；3CO32-2 个碳酸根离子。（3 分）右图是 X、Y、Z 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线物质 Z 的溶解度随温度的升高而 B 。A升高B降低C不改变在 高于 t1的温度范围里，物质 X 的溶

56、解度大于物质 Z 的溶解度。将 X、Y、Z 三种物质的饱和溶液，由 t1升温到 t2（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数不变的是 X、Y （选填“X”、“Y”、“Z”）。4.（2013荆门）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ D ）溶解度/g甲乙40丙t1t2t3 温度/0At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%5.（2013荆州）根据固体物质 M 在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）B 点所

57、表示的溶液为 M 在 t2的 不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液将 A 点对应的溶液从 t1升温到 t2（忽略水的蒸发），在此过 M 的质量分数 不变 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；将 A 点对应的 100g 溶液恒温蒸发 10g 水，可析出 M 的质量为 0.1ag，剩下的溶液中M 的质量分数为%考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题： 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度分析： （1）根据溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，分析 B 所示溶液的状态；据 M 的溶解度随温度的升高溶解度的变化情况分析解答；据 A

58、点对应的 M 的溶解度及溶液状态分析解答，饱和溶液中溶质的质量分数=100%解答： 解：（1）溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点 B 表示该温度下的溶液为不饱和溶液；（2）M 的溶解度随温度的升高溶解度逐渐增大，所以将 A 点对应的溶液从 t1升温到 t2（忽略水的蒸发），将由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变；（3）由图可知：A 点对应的 t2时 M 的溶解度是ag，即 100g 水中最多溶解 A 的质量是ag，故 10g 水中最多溶解的溶质的质量是 0.1ag，A 点在溶解度曲线上，为饱和溶液，所以将A点对应的 100g 溶液恒温蒸发 1

59、0g 水，可析出 M 的质量为 0.1ag，剩余溶液依然是该温度下A 的饱和溶液；故溶质的质量分数为：100%=%；故为：（1）不饱和；（2）不变；（3）0.1ag；%点评： 溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液，曲线下方的点表示该温度下的溶液为不饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数=100%，并能结合选项分析解答6.（2013十堰）右图是氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。（1）氯化钾中含有少量氯化钠，若要提纯氯化钾，可采用的方法是 冷却热饱和溶液（或降温结晶）。（2）100时，将三种物质的饱和溶液各 100 g 分别降温到 40时，所得溶液溶质质量分数最大的是MgSO4。（3）通

60、常情况下，在有：烧杯、胶头滴管和 CF用 10 %的氯化钠溶液配制 1%的氯化钠溶液，需用到的仪器。（填仪器的序号）A.托盘天平（带砝码盒）B.药匙C.玻璃棒D.漏斗E.铁架台F.量筒7.（2013咸宁）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图30时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钠放入 100g 水中，充分溶解下列结论中，不正确的是（）两种溶液中溶质的质量分数相等通常情况下，采取降温的方法，能将两种溶液都变成饱和溶液若将硝酸钾溶液降温到 20，溶液中溶质和溶剂的质量比为 3：10若将硝酸钾溶液变为 10时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互