元素周期律一

1、专题1微观结构与物质的多样性1-2 元素周期律1元素周期律1、原子核外电子排布的周期性2、原子半径大小的周期性3、元素化合价变化的周期性4、等式关系5、元素金属性、非金属性的变化规律21、原子核外电子排布的周期性 画出原子序数为118的元素的原子结 构示意图。 31、核外电子排布的周期性(1)同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加；(2)同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。4观察思考：观察下表：核电荷数为118的元素原子最外层电子数，请说出随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性的变化？随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化：由1到饱

2、和结构（2或8）递增。51H373456789LiBeBCNOF152111 887770666411121314151617NaMgAlSiPSCl186160143117110104992、原子半径大小的周期性6交流与讨论(P4)：根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样的变化规律？结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈周期性变化，每隔一定数目，元素原子半径重复由大到小的变化趋势（稀有气体元素除外）72、原子半径大小的周期性82、原子半径大小的周期性（1）同一行自左到右，电子层数不变， 最外层电子数增加，原子半径减小；（2）同一列自上而下，最外层电子数不变， 电子层数增加，原子

3、半径增大；91、下列元素中，原子半径最大的是 （ ） A、锂 B、钠 C、氟 D、氯B练习：2、思考在117号元素原子中半径最小的原子和半径最大的原子分别是什么？3、比较原子半径的大小（填“”或“”） K Cs，O F，Si N。 H Na10元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？11结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 周期性123、元素化合价变化的周期性 随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，每隔一定数目，元素的最高正化合价重复出现由+1到+7递增，最低负化合价由-4到-1递增的变化。（稀有气体元素除外） 1312HHe+10345678910Li

4、BeBCNOFNe+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-104、等式关系(1)最高正价=最外层电子数(2)最高正价+|最低负价|=8 (3)O、F无正价14最外层电子数1234567最高价氧化物气态氢化物M2O无MO无M2O3无RO2RH4R2O5RH3RO3H2RR2O7HR(1)最高正价=最外层电子数(2)负价价数= 8-最高正价(3)O、F无正价4、等式关系151、下列各元素的负化合价从14依次安排的是 （ ） A、F.Cl.Br.I B、Li.Na.Mg.Al C、C.N.O.F D、

5、Cl.S.P.Si2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4D练一练D16练一练3、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是： ( )ARO2BRO3CR2O5 DR2O7 C17元素原子最外层电子的排布 由1到饱和结构（2或8）递增。元素原子半径 由大到小变化（稀有气体元素除外）元素的最高正化合价由+1到+7递增，最低负化合价由-4到-1递增（稀有气体元素除外） 。呈现周期性的变化。1、随着核电荷数的递增课堂小结：183、等式关系:(稀有气体元素除外

6、；O、F无正价）（1）元素最高正化合价=元素原子最外层电子数（2）元素最高正化合价+|元素最低负化合价|=8 2、原子半径的比较方法： 从左到右，逐渐减小； 从上到下，逐渐增大（稀有气体元素除外） 19比较金属与水（酸）置换出H2难易；比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；能否从化合物中置换出另一种金属。a.比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；c.能否从化合物中置换出另一种非金属单质。5、元素金属性、非金属性的变化规律如何设计实验证明三者金属性强弱？Na Mg Al Si P S Cl如何设计实验证明四者非金属性强弱？205、元素金属性变化规律的探究1、

7、写出化学方程式或离子方程式: (1)钠与冷水剧烈反应： (2)镁与沸水迅速反应; (3)铝与沸水缓慢反应; (4)镁与盐酸剧烈反应; (5)铝与盐酸迅速反应;214.元素金属性变化规律的探究NaMgAl与水与酸碱性金属性冷水，剧烈 红色沸水，迅速 浅红色沸水,缓慢 难变红剧烈,大量气泡迅速,气泡NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱Al(OH)3 弱碱强 弱225.元素非金属性变化规律的探究SiPSCl与H2反应条件氢化物稳定性化学式酸性非金属性高温磷蒸气加热点燃或光照不稳定 自燃较不稳定 易分解不很稳定 分解很稳定SiH4SiO2PH3P2O5H2SSO3HClCl2O7H4SiO4 弱酸H3PO4中强酸H2SO4 强酸HClO4最强酸弱 强23原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl主要化合价最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐