28盐类的水解及应用1

1、盐类的水解【考纲要求】1.掌握盐类水解的原理。2.影响盐类水解程度的主要因素。了解盐类水解的应用。【自主学习】一、盐类水解的原理.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应。.实质：盐类的水解破坏了 水的电离程度 c（H +）丰c（OH）一 溶液呈碱性、酸性或中性。练习1.能使H2O十Hd. _hO + OH电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措 施是在水中加小苏打 B.在水中加稀疏酸 C.在水中加明矶固体 D.在水中加NaHSO固体特点（1）可逆：水解反应是可逆反应.（2）吸热：水解反应是 的逆反应.（3）水解程度很.规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐

2、的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO强酸弱碱盐NHCI、Cu(NO)2弱酸强碱盐CHCOON、NaCO、水解反应方程式的书写书写形式 ：2书写规律：（1）多元弱酸的正盐（女口 NaS）: （主要），（次要）。 多元弱碱的正盐（如AlCl 3） : 。相互促进的水解反应：（如NqS与AlCl 3溶液混合）。小结写法:练习2 以下离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH Hao, - HCO3 HO* B CQ + HO.亠 HCO + HC. CO+ HaO. HCO+ OHD . HS+ H2OS2-+ H3O三、影响盐类水解的因素内因：酸或碱

3、越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度.外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小同离子效应3 .在CH3COON溶液滴加酚酞中，改变以下条件对CH3COO的水解平衡将产生什么影响?条件移动方向n OHPH现象升温通入氢氧化钠加水加入冰醋酸加入醋酸钠固体四、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCb溶液显性，原因是：配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO溶液时，加入，防止判断盐溶液蒸干产物AlCl 3溶液蒸干灼烧后的产物为胶体的制取制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：物质的提纯除去MgCb溶液中的Fe：可加入离子共存的判断Al3+与AIO2、CO、HCO、S2、HS

4、等因而不共存泡沫灭火器原理成分为 NaHCO与Al 2（SO4）3 , 发生反应为作净水剂明矶可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是【合作探究一】怎样证明NS2CO溶液呈碱性是由 CO水解引起的？ NaHCO显碱性的原因和 NqCO有何不同?(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好?配制FeCb溶液时，将氯化铁溶于浓盐酸，再稀释相应浓度为什么？硫酸亚铁呢?把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把以下盐溶液蒸干和蒸干灼烧分别得到何种物质：AICI 3AI 2 SQ3NaHCO 3NaCG NaSQFeSQ4(aq) Cu2+Fe2+加入ClTFe3+氧化剂X加入Y总结：判断盐溶液蒸干灼

5、烧后的产物的一般方法思路是什么？练习3：工业上制取纯洁的 CuCl2 2H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3;对所得滤液按以下步骤进行操作:T沉淀T溶液 Z晶 CuCl2 2H2Q结晶已知ClT、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请答复以下问题: TOC o 1-5 h z X 是什么物质？ 。其反应的离子方程式是 。Y物质应具备的条件是 ,生产中Y可选：。溶液乙在蒸发结晶时应注意： 【合作探究二】1.在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H +)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H +

6、)的倍。由水电离出的c(H+)各是多少？I_ 5_ i某溶液中，由水电离出的c（H ） = 10molL，求pH。以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na1、AIO；、S-、SCT 由水电离出的 c（H+） = 10； 12mol L ；1 的溶液中：Cl；、CO；、NH SO； 在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NM、Na1、Fe21、NQ pH= 2 的溶液中：Na1、SO；、CIO；、SO；【课堂检测】.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，以下说法不正确的选

7、项是 A. CaQ的水解产物是 Ca（OH）2和H2C2 B . PCls的水解产物是 HCIO和PHC. Al 4C3的水解产物之一是 CH D . AI2S3的水解产物是 Al（OH） 3和H2S TOC o 1-5 h z 双选以下离子方程式属于盐的水解，且书写正确的选项是（）A. NaHCO溶液：HCO+ IHcO； + B . NaHS溶液：HS +OHC. NazCO溶液：CO；+ 2HzO HaCO+ 2OH D . NH4Cl 溶于 DO中：NH + DO NH HDQ- D+ （2009福建）在一定条件下，NqCO溶液中存在水解平衡：CO+ HgHCO + OH。以下说法正确

8、的选项是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B .通入CO,平衡向正反应方向移动c HCOC.升高温度，c cO； 减小 D .加入NaOH固体，溶液pH减小 关于浓度均为 0.1 mol L ；1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是（）A. c（NHt）:B .水电离出的 c（H +）: 和等体积混合后的溶液：c（H +） = C（OH）+ c（NH3 H2O） 和等体积混合后的溶液：C（NH-）C（CI ；）C（OH）C（H-） 以下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol L ；1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧

9、杯中加入NHNO晶体，烧杯中不加任何物质。11 1J- e 亠 ry側人士心去室船御人5ULN6品休 含酚酞的0.01 mol L-1 CH3COON溶液显浅红色的原因为_ _ 。实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅， 则以下表达正确的选项是A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C. NH4NQ溶于水时放出热量D . NHNO溶于水时吸收热量向0.01 mol L t CHCOON溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、NqCO固体、FeSO固体，使CHCOO水解平衡移动的方向分别为、(填“左”、“右”或“不移动”)。6 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎

10、相等。溶有一定量氨气的 NHCI溶液呈碱性。现向少量的 Mg(OH悬浊液中，加入适量的饱和NHCI溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：MgQHs) =Mg+ 2OH NH；+ fNH H 2O+ 屮 H + + OH= H2O由于NHf水解呈酸性，与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：MgQHs) =Mg+ + 2OH NH ；+ OH=NH H 2O由于NHCI电离出的N扌与Mg(OH)z电离出的OH结合生成了弱电解质 NH H2O,导致反应 的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用以下的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只

11、有一种正确。你认为他选用的试剂是 (填编号)。A. NHNOB. CHCOOINH C . NCOD . NH H 2O请你说明丙同学作出该选择的理由是 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)z的悬浊液中，Mg(OH)z溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？ (填甲或乙)。试写出NHCI饱和溶液使 Mg(OH悬浊液溶解的离子方程式：【高考在线】判断正误 TOC o 1-5 h z 某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()由0.1 mol L 一元酸 HA溶液的pH= 3,可推知 NaA溶液存在 A + Ha:HA+ OH()在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHCI至溶液恰好无色，

12、则此时溶液的pHC.溶液中C(H +):.c(CHCOO):5 . (2009 福建理综)在一定条件下,.c(CH3COOH) NCO溶液存在水解平衡： CO_ + H2= HCO + OH。以下说法正确的选项是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B .通入CO,平衡朝正反应方向移动、 C HCOc升咼温度，CO减小D .加入NaOH固体，溶液 pH减小盐类的水解答案学习文档仅供参考【自主学习】知识点一 1.水电离产生的 或0H 弱电解质2 .水的电离平衡增大练习1 C3.可逆酸碱中和4.否 中性 pH= 7 ;是 NH、Cu2+ 酸性 pH7知识点二1.盐+水弱酸(或弱碱)+ 0H(或H+)

13、(1)Na 2S+ HbO, NaHS NaOH NaHS+ H2O. _ H2S+ NaOHAICI 3 + AI(OH) 3+ 3HCl3Na 2S+ 2AICI 3 + 6H2O=6NaCH3H2Sf + 2AI(OH) 3 J总结：盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标或“V,也不把生成物如H2CO、NHH2O等写成其分解产物的形式。相互促进彻底水解的反应除外。练习2. C知识点三1 .越大 2 .右移 增大 增大；右移 减小 增大；左移 增大

14、减小；略3.条件移动方向n OHPH现象升温右移增大增大红色变深通入氢氧化钠左移增大增大红色变深加水右移增大减小红色变浅加入冰醋酸左移减小减小红色变浅加入醋酸钠固体右移增大增大红色变深合作探究1.向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白 色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由cO引起的。2 . (1)纯碱溶液中存在 cO的水解平衡：cO+ H2O HCO + OH，温度升高，水解平衡右移， C(OH)增大，去污能力增强。FeCI 3溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3 + 3fO二 Fe(OH)3+ 3，加入盐酸，c(H+)增大, 可抑制

15、Fe3+的水解。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：蒸干 盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO(aq) -CuSQs)。蒸干盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AICI 3(aq)-灼烧AI(OH) 3Ag。酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO溶液等蒸干后可得到原物质。考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO) 2、NaHCO、KMnO、NHCI固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO)2 -CaCO(CaO); NaHCO NazCO; KMn KMnO+ MnO; NHCI -NHd+ HCIf。复原性盐在蒸干时会被 Q氧化。蒸干蒸干.八、

16、I八、 I例如，NaSO(aq) NaSO(s) ; FeSO(aq) Fe2(SO4)3(s)。练习3 (1)CI 2 CI2 + 2Fe2+=2Fe*+ 2C(2)调节溶液酸碱性，使 pH为45，且不引进新杂质 CuO或 Cu(OH)2 (3)通入HCI气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干解析 由于Fe3+在pH= 45时即可沉淀完全，所以题中利用这种性质把Fe2+转化为Fe3* ,再转化为Fe(OH)3过滤除去，由于 Cu2+在pH= 45时，不水解，此时所得溶液为CuCb溶液，加热蒸干时会促进 CuCl2的水解，因此要在 HCI气流中进行。合作探究二 1 10“10 t 10 一3 2 PH=5 3.A【课堂检测】1 B 2 BD 3.B 4.B5 (1)CH3COO+ HO CHCOOH-OHI,使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左右右解析 (1)CH3COON中CHCOO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水