2021-2022学年上海市嘉定区迎园中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年上海市嘉定区迎园中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（ ）ASiO2属于两性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C硅胶吸水后不能重复再生D如图所示转化的反应都是氧化还原反应参考答案：B略2. 为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉

2、淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32离子存在B、不能确定是否存在HCO3离子存在C、一定有C1离子存在D、一定有SO32离子存在 参考答案：B【知识点】离子推断 【答案解析】B解析：测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，或水解呈碱性的离子；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子或HCO3离子或SO32或HSO3离子；在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中

3、含碳酸根离子或SO42离子；取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但步中加入盐酸引入氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：不能确定溶液中含碳酸根离子或碳酸氢根离子或氯离子或SO32离子，故选B。【思路点拨】解答离子推断题，一定要分析有没有引入与原溶液相同的离子，另外需注意加入的物质与哪些离子都可反应。3. 下列逻辑关系图示中正确的是（ ）参考答案：D略4. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA B01mol铁和O2在一定

4、条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为02NA C标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/112 D通常状态下，16克O2含氧原子数为05NA参考答案：A略5. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32 B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+参考答案：C6. 据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 A32

5、He 和42He 互为同素异形体 B42He 原子核内含有4个质子 C32He 和42He 互为同位素 D32He原子核内含有3个中子参考答案：C7. 下列装置能达到实验目的的是参考答案：C略8. NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子B标准状况下， 2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NACt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OH-D向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA参考答案：C略9. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了

6、加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A BC D参考答案：A试题分析：加水，对溶液进行稀释，浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；加入NaOH，消耗稀盐酸，盐酸的浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；加入几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁粉是少量，氢气的产量不变，故符合题意；加CH3COONa，生成CH3COOH，但醋酸是弱酸，溶液中H浓度降低，反应速率减小，但氢气的产量不变，故不符合题意；加Na

7、Cl溶液，对盐酸进行稀释，浓度减小，反应速率降低，故不符合题意；铁和硫酸铜发生置换反应，置换出铜，和铁形成原电池，反应速率加快，但消耗部分铁，氢气的质量减小，故不符合题意；升高温度，加快反应速率，不考虑盐酸挥发，氢气的产量不变，故符合题意；盐酸浓度增大，反应速率增大，氢气的产量不变，故符合题意。10. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 C研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略11. 下列情况会使

8、所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（）中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡A B C D参考答案：A考点：溶液的配制.专题：实验评价题分析：醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏

9、小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小解答：解：醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；定容时，仰

10、视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小故选A点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大12. 下列各图像中，不正确的是A.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略13. 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）pH12122

11、2溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=7C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：参考答案：D略14. 用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略15. 化学与

12、生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是A凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响C三聚氰胺（C3N6H6）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题方案选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验（1）A

13、装置中NaOH溶液的作用是，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）该方案需直接测定的物理量是 方案选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是a测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面cY型管中留有反应生成的气体d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥方案选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样

14、中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为： 参考答案：（1）吸收空气中的CO2；偏高（2）装置C反应前后的质量（3）b（4）100%考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物专题：实验探究和数据处理题分析：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高（2）需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量（3）a项会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反

15、应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响（4）根据化学方程式：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，可知反应消耗的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等解答：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高；故答案为：吸收空气中的CO2；偏高；（2）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，故需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的

16、质量；故答案为：装置C反应前后的质量；（3）a项：测定气体体积时未冷却至室温，由于热胀冷缩，导致所测体积偏大，会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响；故选b；（4）碳酸氢钠和盐酸反应方程式：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，84g 1mol m cmol/LVmL103L/molm=84cV103g，碳酸氢钠的质量分数为：100%故答案为：100%点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力和

17、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的实验原理，难度中等通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为 。（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是 。（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气

18、体，该反应的化学方程式为 （4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。参考答案：（12分）（每空3分）（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2 （2）NaOH固体溶解放热，且OH- 浓度增大，有利于氨气放出 (3) 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (4) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)略18. (9分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时应向污水中加入适量的 aHCl bCH3CH2OH cNa2SO4 d NaOH (2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I ； II (3)