2021-2022学年上海昂立中学生教育(番禺路分校)高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年上海昂立中学生教育(番禺路分校)高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在25 ml 0.1 mol L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c (Na+) c (CH3COO) c (OH) c (H+)B在B点，a12.5，且有c (Na+) =c (CH3COO) = c (OH)= c (H+)C在C点，c (CH3COO) c (Na+) c

2、 (OH) c (H+)D在D点，c (CH3COO) +c (CH3COOH) = c (Na+)参考答案：A略2. 384 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到224L(标准状况)气体。则反应 消耗HN03的物质的量可能是 A1 mol B16 mol C22 mol D24 mol参考答案：C略3. 在目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是 A碳元素B氢元素 C氧元素 D金属元素参考答案：A略4. 常温下将稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH7，且c（OH?）c（K+）c（H+）c（CH3COO?）BpH7，且c（K+）+c（H+

3、）=c（CH3COO?）+c（OH?）CpH7，且c（CH3COO?）c（H+）c（K+）c（OH?）DpH=7，且c（CH3COO?）=c（K+）c（H+）=c（OH?）参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较【分析】A、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明溶液可以是醋酸钾溶液，或者是氢氧化钾和醋酸钾的混合物，据此确定离子浓度的大小；B、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明醋酸剩余；D、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答【解答】解

4、：A、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明溶液可以是氢氧化钾和醋酸钾的混合物，则c（K+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），还可以是醋酸钾溶液，c（K+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故A错误；B、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故B正确；C、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钾浓度，即c（CH3COO）c（H+）c（K+）c（OH）存在，故C正确；D、稀KOH溶

5、液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（K+）+c（H+），所以c（CH3COO）=c（K+），此时一定存在：c（CH3COO）=c（K+）c（H+）=c（OH），故D正确故选A5. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A低温下能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D高温下能自发进行参考答案：B略6. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

6、（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1参考答案：B略7. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2参考答案：C略8. 除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是().试剂：KMnO4/HNaOH溶液饱和Na2CO3溶液H2ONaBr2/H2

7、OBr2/CCl4装置：选项物质试剂装置AC2H6(C2H4)B苯(苯酚)CCH3COOC2H5(CH3COOH)D甲苯(二甲苯)参考答案：A9. 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是A将容器体积变为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2B以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等参考答案：B10. 下列叙述正确的是：A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B

8、pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸加水体积加倍后溶液的pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7参考答案：C11. 可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D略12. 在核电荷数为120的元素中，原子的最外层电子数等于

9、次外层电子数的有A1种 B2种C3种 D4种参考答案：B13. 下列电子式中，书写正确的是( )A B C D参考答案：C试题分析：A、氨气的电子式为，A错误；B、二氧化碳的电子式为，B错误；C、氯化钠是离子化合物，电子式正确，C正确；D、水是共价化合物，电子式为 ，D错误，答案选C。【名师点晴】电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷，因此掌握电子式的含义以及判断出含有的化学键是解答的关键，注意单质、离子、共价化合物和离子化合物等电子式的区别。14. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，

10、温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2参考答案：A略15. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯中碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A、 B、 C、 D、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、

11、Al3、Fe2、Ba2、Cl、I、NO3 、SO42 、HCO3 ，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3 溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断： （1）溶液中肯定存在的离子是 ，液中肯定不存在的离子是 。 （2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液

12、反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤） （3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式 参考答案：（1）NO3 SO42 ClAl3Mg2 ；HCO3 Fe2Ba2 I （2）钾离子 焰色反应（3）Al(OH)3OH一=2H2O AlO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10 xmolL-1 ，c（OH）=10ymolL-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为_（2）该温度下，0.01molL-1 NaOH溶液的pH=_参考答案：（1）1015（2）13 18. 化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间

13、体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的名称为_ _。（2）D的结构简式为_。（3）E的分子式为_。（4）F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基且处于对位既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式_。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。参考答案：（1）2甲基2氯丙烷