2021-2022学年安徽省阜阳市第八中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市第八中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OC硫酸氢钾跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：CO322H H2OCO2参考答案：C略2. 苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（ ）A不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B静置分层后有色层在下

2、层，水层几乎无色C分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体参考答案：C考点：分液和萃取分析：A酒精与水不分层； B苯的密度比水小；C有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；D下层液体下口流出，上层液体从上口倒出解答：解：A酒精与水不分层，不能选用酒精作为萃取剂，故A错误； B苯的密度比水小，有色层在上层，故B错误；C分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水，故C正确；D下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D错误故选C点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化

3、学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略4. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时

4、通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略5. 下列说法中正确的是()A铵盐热分解一定有氨气产生。B因为SO2可以使酸性KMnO4 溶液褪色，所以SO2有漂白性；C二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH5.6;D用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体参考答案：C略6. 能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是 ( )A. 分别加入到水中，观察其溶解速率B. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成C. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化参考答案：D略7. 已知还原性 I- Fe2+

5、 Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）A. I-、Fe3+ 、Cl-B. Fe2+、Cl-、Br?C. Fe2+、Fe3+ 、Cl-D. Fe2+、I-、Cl-参考答案：B【详解】由于还原性 I- Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl22I=2ClI2；当I反应完全后再发生反应：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，当该反应完成后发生反应：Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br?，故选项是B。8. 如图所示是Z

6、n和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH2SO向Zn极移动电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合理的是A. B. C. D. 参考答案：A略9. 放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A67 B166 C99 D32参考答案：D略10. 2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数参考

7、答案：C235U中“235”是指该原子的质量数，故选C。点睛：本题主要考查了原子符号的含义。要知道，原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数。11. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SO42B一定有CO32C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42是否存在参考答案：D解：分析进行的实验现象

8、判断存在的离子：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、可能含有硫酸根离子，氯离子；A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B正确；C、步骤中加入盐酸含有氯离

9、子，所以氯离子不能确定，故C正确；D、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误；12. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )ANH4Cl BMgCl2 CHCl DNa2O2参考答案：A略13. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4参考答案：D略14. 下列各溶液中，c(Na+)最大的是A0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 B0.2 L 0.15 mol/L的Na3-PO4C1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液

10、D0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液参考答案：D略15. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加

11、BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能有 。请设计实验证明可能有的物质是否存在 参考答案：一定有 Na2SO4 、MgCl2 ，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能有KCl。取铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，如果看到紫色的火焰，则证明含有KCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价

12、为 ；第二电离能（I2）B小于A的原因是 。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为 。R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键参考答案：（1）FClS （2）+3 A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去

13、一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。（其他合理答案也给分） （3）sp3 （2分）H2O2分子与水分子间形成氢键 （4）3d54s1 （2）BD略18. （10分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。（1）写出D的官能团名称_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）发生反应时钠在_。（填“液面上”或“液体底部”）。（4）写出反应的反应类型_。（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式_。参考答案：（1）醛基；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（3）液体底部；（4）加成反应；（5） （5）比B多一个碳原子的B的同系物是丙烯CH2=CH-CH3，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，该反成的化学方程式是。19. （1）5